分析化学习题答案.docx
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分析化学习题答案
一、选择题
1.下列有关随机误差的论述中不正确的是：
（C）
A.随机误差在分析中是不可避免的
B.随机误差出现正误差和负误差的机会相等
C.随机误差具有单向性
D.随机误差由一些不确定的偶然因素造成
2.在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）
A.过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大
B.使用分析天平时，天平的零点稍有变动
C.试剂中含有少量的被测组分
D.以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液
3.下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）
A.横坐标x值等于总体平均值时，曲线出现极大值
B.曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1
C.纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦
D．分布曲线以x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）
A.有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内；
B.总体平均值落在此区域的概率为90%；
C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;
D.在此区间内，包括总体平均值的把握为90%
5.用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%
A.0.15B.0.05C.0.09D.0.07
6.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：
（A）
A.F检验B.t检验C.Q检验D.格鲁布斯法
7.有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）
A.F检验B.t检验C.方差分析D.格鲁布斯法
8.两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）
A.u检验B.t检验C.F+t检验D.F检验
9.下列数据不是四位有效数字的是（A）
A.pH=11.26B.[H+]=0.1020；
C.Cu%=10.26D.[Pb2+]=12.28×10-4
10.测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（C）
A.4.46710-13B.4.4710-13C.4.510-13D.410-13
11.已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C）
A.9.55010-12molL-1B.9.5510-12molL-1
C.9.510-12molL-1D.110-11molL-1
12.以0.01000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则
应为（C）（MFe=55.85）
A.0.0003351gmL-1B.0.005585gmL-1
C.0.003351gmL-1D.0.01676gmL-1
13.滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）（B）
A.TA/B=mA/VBB.TB/A=mB/VAC.TA/B=VB/mAD.TA/B=VB/mA
14.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D）
A.等当点B.化学剂量点C.滴定误差D.滴定终点
15.用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（B）
A.2c（FeSO4）=c（H2C2O4）B.c（FeSO4）=2c（H2C2O4）
C.c（FeSO4）=c（H2C2O4）D.5c（FeSO4）=c（H2C2O4）
16.以下能作为基准物质的试剂是（D）
A.优级纯的NaOHB.光谱纯的Co2O3
C.100C干燥过的CaOD.99.99%的纯Zn
17.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）
A.
B.
C.
D.
18.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4溶pH＝7.3时溶液中的主要存在形式是（B）
A.
B.
C.
D.
19.某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20molL-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（C）
A.0.15molL-1B.0.050molL-1C.0.10molL-1D.0.025molL-1
20.浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为：
（C）
A.
B.
C.
D.
21.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C）
A.指示剂为有色物质；
B.指示剂为弱酸或弱碱；
C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。
22.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
A.Ka=KHIn；
B.指示剂的变色范围与等当点完全符合；
C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
23.滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C）
A.
B.
C.
D.
24.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1HCl和2.010-4molL-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（A）
A.5.00B.6.00C.5.50D.5.20
25.下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（C）
A.Na2CO3（H2CO3的Ka1＝4.2×10-7；Ka2＝5.6×10-11）
B.Na2B4O7•10H2O（H3BO3的Ka＝5.7×10-10）
C.NaAc（HAc的Ka＝1.0×10-5）
D.Na3PO4（H3PO4的Ka1＝7.6×10-3；Ka2＝6.0×10-8；Ka3＝4.4×10-13）
26.以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH溶液，NaOH的浓度将（A）
A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定
27.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+的干扰，一般采用（A）
A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法
28.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B）
A.僵化B.封闭C.变质D.变性
29.以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D）
A.金属离子浓度B.EDTA的浓度
C.金属离子的络合效应D.金属络合物的条件稳定常数
30.EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B）
A.金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色
B.金属指示剂的颜色
C.MY的颜色
D.上述A和C的颜色
31.配位滴定中，关于EDTA的副反应系数Y（H）的说法中正确的是（C）
A.Y（H）随酸度的减小而增大B.Y（H）随pH值增大而增大
C.Y（H）随酸度增大而增大D.Y（H）与pH值的变化无关
32.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B）
A.与金属离子种类有关B.降低C.不变D.升高
33.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时pM=0.2，KMY=109.0，若要求误差TE0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？
（C）
A.0.010molL-1B.0.020molL-1
C.0.0010molL-1D.0.0020molL-1
34.若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D）
A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V
35.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：
（B）
A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V
36.已知1mol.l-1H2SO4溶液中，
，
，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D）
A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V
37.Cl-对KMnO4法测定铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B）
A.催化反应B.诱导反应C.连锁反应D.共轭反应
38.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C）
A.
B.
C.
D.
39.在1molL-1H2SO4溶液中，
；
，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（C）
A.二苯胺磺酸钠（
）B.邻苯氨基苯甲酸（
）
C.邻二氮菲—亚铁（
）D.硝基邻二氮菲—亚铁（
）
40.以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（D）
A.盐效应B.酸效应C.配位效应D.同离子效应
41.BaSO4沉淀在0.1molL-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B）
A.酸效应B.盐效应C.配位效应D.形成过饱和溶液
42.CaF2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为（B）
A.小B.大C.不变D.不确定
43.佛尔哈德法测定时的介质条件为（A）
A.稀硝酸介质B.弱酸性或中性
C.和指示剂的PKa有关D.没有什么限制
44.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B）
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定
45.法扬司法测定时的介质条件为（C）
A.稀硝酸介质B.弱酸性或中性
C.和指示剂的pKa有关D.没有什么限制
46.摩尔法所用的指示剂为（A）
A.K2CrO4B.K2Cr2O7C.吸附剂D.铁铵矾
47.晶形沉淀的沉淀条件是（C）
A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈
C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈
48.获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（C）
A.聚集速率>定向速率B.定向速率＝聚集速率
C.聚集速率<定向速率D.定向速率≈聚集速率
49.正确的饱和甘汞电极半电池的组成为：
（B）
（A）HgHg2Cl2（1molL-1）KCl（饱和）
（B）HgHg2Cl2（固体）KCl（饱和）
（C）HgHg2Cl2（固体）HCl（1molL-1）
（D）HgHgCl2（固体）KCl（饱和）
50.离子选择电极中，常用的内参比电极是：
（B）
（A）Ag电极（B）Ag/AgCl电极
（C）饱和甘汞电极（D）AgCl电极
51.活动载体膜离子选择性电极的检测限取决于：
（C）
（A）响应离子在溶液中的迁移速度（B）膜电阻
（C）响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度
（D）膜的厚度
52.离子选择性电极的选择性系数可用于：
（B）
（A）估计电极的检测限（B）估计共存离子的干扰程度
（C）校正方法误差（D）估计电极的线性响应范围
53.用离子选择性电极进行测定时，需要用磁力搅拌器搅拌溶液，这是因为：
（B）
（A）减小浓差极化（B）加快响应速度
（C）使电极表面保持干净（D）降低电池内阻
54.在电位滴定中，以E/V-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线作图绘制滴定曲线，滴定终点为：
（D）
（A）曲线突跃的转折点（B）曲线的最小点
（C）曲线的最大斜率点（D）曲线斜率为0的点
55.对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的：
（B）
（A）在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极
（B）弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定
（C）电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点
（D）在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多
56.下列说法错误的是：
（B）
（A）醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点
（B）滴定终点位于滴定曲线斜率最小处
（C）电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.10.2mL滴定剂就测量一次电动势
（D）除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后12mL的电动势变化即可
57.用普通分光光度法测定标液c1的透光度为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透光度为：
（C）
（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%
58.若分光光度计的仪器测量误差为T=0.01，当测得透光度T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为：
（D）
（A）2%（B）8%（C）6%（D）4%
59.邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加邻二氮菲显色剂，若放置时间不足，则分析结果很可能会：
（C）
（A）无影响（B）不一定（C）偏低（D）偏高
60.邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是：
（B）
（A）还原－发色－调节pH－比色－酸化
（B）酸化－还原－调节pH－发色－比色
（C）发色－酸化－还原－调节pH－比色
（D）调节pH－发色－还原－酸化－比色
61.光度分析中，某浓度待测物以1.0cm吸收池测得透过率为T，若仅浓度增大一倍，其它条件不变，则透过率应为：
（A）
（A）
（B）
（C）
（D）
62.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为：
（B）
（A）增大、增大、增大（B）减小、不变、减小
（C）减小、增大、减小（D）增大、减小、不变
63.示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：
（C）
（A）选择的测定波长不同（B）使用的光程不同
（C）参比溶液不同（D）标准溶液不同
64.在色谱流出曲线上，两组分峰间距决定于相应组分在两相间的：
（B）
（A）保留值（B）分配比（C）扩散速度（D）理论塔板数
65.色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的：
（D）
（A）保留值（B）分配系数（C）扩散速度（D）塔板数
66.衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数是：
（D）
（A）保留值（B）调整保留值（C）相对调整保留值（D）分配比
67.在气相色谱中，调整保留值实际上反映了分子间相互作用力是：
（D）
（A）组分和载气（B）载气和固定液
（C）组分与载气及固定液（D）组分与固定液
68.假如溶质的分配比为0.1，那它在色谱柱流动相中的百分率是：
（D）
（A）0.1%（B）10%（C）90%（D）91%
69.具有分配比为9.7的溶质，通过包含2.2g固定相的柱，死体积为2.4mL，该溶质的调整保留体积为：
（B）
（A）26（B）23（C）16（D）11
70.在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：
（B）
（A）减少2倍（B）增加
倍（C）增加1倍（D）增加2倍
71.在一根1m的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分离，则柱长应为：
（C）
（A）2m（B）3m（C）5m（D）9m
72.气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的：
（C）
（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大
（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小
73.毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中（B）
（A）不存在分子扩散（B）不存在涡流扩散
（C）传质阻力很小（D）载气通过的阻力小
74.根据范氏方程，下面的哪种说法是正确的：
（A）
（A）最佳流速时，塔板的高度最小
（B）最佳流速时，塔板的高度最大
（C）最佳塔板高度时，流速最小
（D）最佳塔板高度时，流速最大
75.气相色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于：
（D）
（A）试样中沸点最高组分的沸点
（B）试样中各组分沸点的平均值
（C）固定液的沸点
（D）固定液的最高使用温度
76.气相色谱中，色谱柱使用的下限温度取决于：
（C）
（A）应该不低于试样中沸点最低组分的沸点
（B）应该超过固定液的熔点
（C）固定液呈现液态的最低温度
（D）试样中各组分沸点的平均值
77.气相色谱中，实验室之间能通用的定性参数是：
（D）
（A）调整保留体积（B）相对保留值
（C）保留指数（D）相对保留值和保留指数
78.对色谱柱分离效率影响最大的是：
（A）
（A）柱温（B）载气的种类（C）柱压（D）载气的流速
79.在气相色谱分析中，使被测物保留时间缩短的原因是：
（C）
（A）增加塔板数（B）增大流动相分子量
（C）升高温度（D）增加固定相的量
80.在气液色谱中，二个溶质的分离度，下列哪个没有影响：
（B）
（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器
（C）较慢的进样（D）改变载气的性质
81.萃取过程的本质可以描述为：
（D）
（A）金属离子形成螯合物的过程
（B）金属离子形成离子缔合物的过程
（C）缔合物进入有机相的过程
（D）将物质由亲水性转变为疏水性的过程
82.液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的：
（A）
（A）存在形式不同（B）浓度不同
（C）溶解度不同（D）化合能力不同
83.含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：
（A）
（A）Na+（B）Zn2+（C）Fe3+（D）Th4+
84.含Mg2+、Ca2+、Ba2+、Sr2+的混合溶液，通过阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：
（A）
（A）Mg2+（B）Ca2+（C）Ba2+（D）Sr2+
85.属于阳离子交换树脂是：
（D）
（A）
（B）
（C）
（D）
86.属于强阴离子交换树脂的是：
（C）
（A）
（B）
（C）
（D）
87.用纸色谱分离La和V时，以乙醇-HNO3为展开剂，溶液渗透至前沿离原点的距离为20.6cm，其中La斑点中心到原点的距离为12.2cm，则La的比移值为：
（B）
（A）0.41（B）0.59（C）C.0.69（D）1.68
88.等体积萃取，要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于：
（D）
（A）50（B）20（C）18（D）9
二、填空题
1.决定正态分布曲线形状的两个参数为：
和；它们分别反应了测量值的集中趋势和分散趋势。
2.置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变小；n不变时，置信度提高，置信区间变大。
3.滴定管的读数常有±0.01ml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为±0.01mL。
常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤0.1％，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20mL以上。
4.某锌矿中含锌86.71％，今用一方法测得结果：
87.96％，85.64％，86.56％。
则此方法不存在（存在/不存在）系统误差。
5.对某试样中Cl-的质量分数进行4次测定，测定结果的平均值为47.60%，标准偏差为0.08%，则在95%的置信度下，测定结果的置信区间为（47.60±0.13）%t0.05（3）=3.18）
6.测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：
0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，在用Q检验法判断0.1025这个值的取舍保留（
）。
7.用直接法配制的标准溶液的物质，必须具备的条件是：
（1）_纯_；
（2）___分子式与组成相同__；（3）___稳定__。
8.每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（gmL-1）称为_滴定度_。
9.在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为_滴定终点_。
10.在使用双指示剂进行混合碱的测定时，当滴定至酚酞变色时消耗的HCl标准溶液V1mL，加入甲基橙指示剂，继续滴定至变色，又消耗的HCl标准溶液V2mL，如果V1>V2，表明混合碱的成分为：
__NaOH__和__Na2CO3___。
11.化学计量点前后__0.1%__范围内pH急剧变化称为“滴定突跃”。
12.以EBT为指示剂，用EDTA测定水的总硬度时，若水中含有少量的Fe3+和Al3+，应加入_三乙醇胺_为掩蔽剂；pH应在_10_左右,其理由是此时游离指示剂的颜色才与金属离子与指示剂络合的颜色有差别。
13.用0.02molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是__
____（已知
）
14.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数α的表达式为：
__
_____。
15．用Zn2+基准溶液标定EDTA溶液的浓度时，常用NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液作为介质，其作用为
（1）_调节pH_；
（2）__辅助络合剂__。
16.测定水中钙硬的时候，在pH>12时沉淀Mg2+后，为什么不能用铬黑T做指示剂？
___铬黑T对Ca的灵敏度低，测定误差大___。
17.含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的
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