c．平衡常数：
K（a）>K（c），K（b）>K（d）d.平均摩尔质量：
M（a）>M（c），M（b）>M（d）
30．（18分）煤经气化和液化使其得以广泛应用。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
（1）向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时
________
（填“>”、“=”或“<”）。
II．（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH
（1）的燃烧热分别为akJ／mol、bkJ／mol、ckJ／mol。
利用CO、H2合成CH3OH
（1）的热化学方程式为：
________。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响_____________________
___________________________________________________________________________。
IlI．（5）已知常温下HCOOH的电离常数为
，则HCOO—的水解反应
的平衡常数为
___________________。
（6）常温下，将amol／L的HCOOH溶液与
mol／L的NaOH溶液等体积混合后溶液显__________性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。
（7）常温下，在amol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为_______________。
31．（18分）辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
1．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：
（1）沉淀1的成分是______________。
（2）CuO的作用是_______________________________________________。
（3）结晶Cu（NO3）2·nH2O时，下列操作中不正确的是___________
①加稀H2SO4②加稀HNO3③加热蒸干④加热浓缩⑤冷却结晶
（4）当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为__________。
II．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。
（5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。
请设计简单实验予以判断：
_____________
___________________________________________________________________________。
（6）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用________（填化学式），现象为__________。
（7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→__________________。
[选做部分]
32．（12分）【化学—化学与技术】
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_________，其作用是________________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_______。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________。
33．（12分）【化学—物质结构与性质】
I．下列有关说法正确的是________。
A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D．H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键
II．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：
（I）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为_____。
（2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。
参照图1、图2和图3，分别同答（3）、（4）小题。
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。
每个冰晶胞平均占有______个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为dcm，计算C60晶体的密度为_________g/cm3。
34．（12分）【化学——有机化学基础】
已知：
烃A，其苯环上的一氯化物只有2种，现有如下相互转化关系：
（1）写出E中官能团结构简式____________________。
（2）你认为试剂X可以是_________________；A的结构简式为_______________。
（3）反应⑤的化学方程式：
______________________________________________________，
F发生聚合反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（4）写出与C具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式：
___________________________________________________________________________。
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