届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编元素周期表doc文档格式.docx
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+7
+1
+3
最低化合价
-2
-3
-1
下列说法正确的是（）
A．元素③④形成的化合物是离子化合物
B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱
C．元素①⑦形成的化合物具有两性
D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【答案】C
4、nmolH2与nmolT2气体不同之处是（）
A．质量 B．原子数C．电子数D．体积（相同状况）
【答案】A
5、下列元素中，属于VIIA族的是（）
A．氢B．碳C．钠D．氯
【答案】D
6、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。
X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;
Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。
则X、Y两元素形成化合物的组成是（ ）
A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3
【解析】X、Y的次外层（a≠0,a+2>
2;
b-5>
0,b>
5）不可能是K层,即最外层为第3层（X、Y核电荷数小于18）,这样得出X的核外电子排布为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,形成化合物为Al2S3,所以选C。
7、元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
8
18
32
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）
A．18B．32C．50D．64
8、下列说法不正确的是（）
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．原子晶体中一定含有共价键；
离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；
分子晶体中一定存在分子间作用力.
9、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是
A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子
10、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
12
20
A
15
B
11
C
10
17
36
D
【解析】A项，5号元素位置不相符；
B项，5号元素与15号元素相对位置不正确；
C项，2号元素位置不正确。
11、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．5种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【解析】W的单质为黄色固体，则W为硫元素，Y为氧元素，X为碳元素，而Q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有Z为金属，则Z为钠、镁、铝元素中的一种。
不论Z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，A项错误；
Y（O）与Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可与盐酸反应，B项正确；
S2－的还原性强于O2－的还原性，C项错误；
Z与Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D项错误。
12、碱金属钫（Fr）具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是（ ）
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
【解析】根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。
13、已知某离子的结构示意图为
＋12
，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅷ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
【解析】将选项代入，可知第三周期ⅡA族元素为镁，其离子结构示意图符合题意。
14、若某元素原子的核内质子数为m、中子数为n，则下列论断正确的是（）
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若12C原子的质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
15、金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
下列有关
的说法中正确的是（）
A．
原子中均含22个中子B．
在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体D．
为同一核素
16、某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象（见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的:
。
（2）实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·
L-1NaBr溶液、0.1mol·
L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:
、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）:
化学方程式
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
A
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
（4）实验结论:
【答案】
（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）试管 烧杯 胶头滴管
（3）
Br2+2NaI====2NaBr+I2
C
2K+2H2O====2KOH+H2↑
（4）同主族元素性质相似;
自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
【解析】本题是一个实验设计题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。
对实验目的的描述,要注意题中有效信息的提取,并注意语言的准确性。
该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;
结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。
结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。
17、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2），并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。
如图所示仪器及药品，试回答：
（1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接______、______接______、______接______、______接______。
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）装置3的作用是______________________，
反应的离子方程式为____________________________________________________。
（4）装置1中产生的现象是__________________，
反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（1）F G H D C B A E
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（3）吸收未反应的Cl2，以免污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）溶液显蓝色
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
【解析】本题在考查比较卤素单质的氧化性强弱：
Cl2>
Br2>
I2的基础上，又考查的的实验室制法。
18、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。
某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
⑴请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是
⑵若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。
[可供选择的试剂有：
BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]
实验步骤
反应离子方程式和结论
注：
实验步骤的序号由你按顺序编号。
实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
【答案】1）只有NaCl（1分）；
只有Na2SO4（1分）；
由NaCl和Na2SO4组成（1分）
（2）
④取①中溶液少量（1分）滴加Ba（NO3）2溶液至过量、静置（1分）
⑤取④中上层清液少许，（1分）滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）
产生白色沉淀（2分）
无明显现象（2分）
Ba2++SO
=BaSO4↓（1分）
说明Na2SO4存在（1分）
说明溶液中无Cl—（1分）
所以该粉末组成只有Na2SO4（1分）
19、某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
（1）“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分有 。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示:
反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。
简述可制备Mg（ClO3）2的原因:
。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
。
除去产品中该杂质的方法是:
。
（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3 （3）Na2SO4
（4）①在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;
Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化量大;
NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别
②降温前,溶液中NaCl已饱和;
降温过程中,NaCl溶解度降低,会少量析出 重结晶
【解析】
（1）中几种镁盐均难溶（其中MgCO3微溶）于水,可溶于稀硫酸,加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3（或H4SiO4）和微溶的CaSO4,为使Mg2+充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间搅拌使反应物充分接触,或多次浸出以提高转化率等方法。
（2）根据题给表格信息,调节pH=5.5时,Fe3+和Al3+分别已完全转化为沉淀物Fe（OH）3和Al（OH）3,而Mg2+并未转化。
（3）加NaOH调节pH=12.5时,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,滤液中的Na+和SO42—可回收利用。
（4）①解读溶解度曲线,分析NaCl与Mg（ClO3）2溶解度随温度变化而变化程度明显不同,较高温度时NaCl先达到饱和状态。
②降低饱和溶液温度,在Mg（ClO3）2大量析出的同时,NaCl也会少量析出。
可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液,再进行重结晶。
20、在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。
试求：
（1）用H2浓度表示的2s内的平均反应速率。
（2）N2的转化率。
（3）平衡时NH3的体积分数。
（1）3mol/（L·
s）
（2）50%（3）33.3%
21、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；
B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；
化合物BA4的电子式为
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。
（1）（各1分）
、
。
（2）A、C （2分）（3）H2O （1分）水分子间存在氢键（2分）（4）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（2分）
22、下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式__________________。
（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为___________；
中心原子的杂化类型为_________；
该分子为________________________分子（填“极性”或“非极性”）。
向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如下图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。
若设该晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________。
（1）HMgCa
（2）1s22s22p63s23p63d64s2（3）大于
（4）1；
四面体；
sp3；
极性；
先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
（5）12，
23、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）请写出Z元素在周期中的位置;
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式;
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。
写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式；
（1）第二周期第ⅥA族。
（2）N2H4
（3）NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。
【解析】）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；
Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，所以Y、Z、W三种元素原子序数之和是31，设Z的原子序数是a，则Y的原子序数是a-1,w的原子序数是a+8,所以a等于8，所以Z是O元素，则Y是N元素，W是S元素。
（1）Z是O元素，所以处于第二周期第ⅥA族。
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲是肼，化学式为N2H4
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显+4价，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）说明一个化学式中含有1个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。
24、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；
丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；
乙元素在周期表中位于第________族；
丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
乙单质与丙单质反应的化学方程式为
【答案】
（1）四 ⅥA 锂
（2）2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O2
2Li2O
【解析】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。
25、U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。
其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；
Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；
Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。
（1）Z元素在周期表中的位置。
W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是。
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）。
（1）第三周期IVA族
（2）
（4）
26、根据X、Y、Z和W四种常见元素的下列信息，回答以下问题：
信息1：
上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息1，X一定不是________（填序号）；
A．氢B．碳C．氧D．硫
信息2：
上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素______（填“是”或“否”）；
信息3：
向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）生成的白色沉淀物的化学式为__________；
信息4：
向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成的白色沉淀物的化学式为________。
（1）AD
（2）是 （3）Mg（OH）2 （4）H2SiO3
（1）若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层，而与题意不符。
（2）上述四种元素的氧化物两种与酸反应，三种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。
（3）可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg（OH）2。
（4）能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、P、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为H2SiO3。
27、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：
（1）X元素形成单质的分子式是__________；
（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：
____________；
（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：
_________________。
（1）He
（2）2F2+2H2O====4HF+O
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