届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编氨 硝酸 硫酸doc.docx

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届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编氨硝酸硫酸doc

氨硝酸硫酸

1、使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状

况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）

A、b＞0.3aB、b＜0.2aC、0.2a＜b＜0.3aD、无法确定

【答案】C

2、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A、1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中

D、常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中

【答案】C

3、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A.开始加入合金的质量可能为16.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.标准状况下产物NO的体积为22.4L

【答案】C

【解析】合金增加的质量即为OH-的质量，则n（OH-）=5.1g/17g·mol-1=0.3mol，故C项正确。

根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3mol。

若全部为Mg，质量为3.6g，若全部是铜，质量为9.6g，A不正确；被还原的硝酸为0.1mol，起酸性作用的硝酸为0.3mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24L，D项不正确。

4、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

①（a+b）×63g②（a+b）×189g③3（a+b）mol④（Vc﹣

）mol．

A．②④B．②③④

C．②③D．①②③④

【答案】B

【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；

如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=

=

mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣

mol=（Vc﹣

）mol，

故选B．

5、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol？

L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）

A．0B．32g

C．38.4gD．48g

【答案】C

【解析】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=

=0.2mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×10mol/L×0.1L=2mol，n（H+）：

n（NO3﹣）=2mol：

0.4mol=5：

1＞，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，

设溶解Cu的质量为x，

3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.4mol

192g：

2mol=x：

0.4mol

x=

=38.4g，

故选：

C．

6、密度为0.91g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）

A.等于12.5%B.大于12.5%

C.小于12.5%D.无法确定

【答案】C

【解析】如不考虑液体混合后体积变化，则稀释后溶液的质量百分比浓度为12.5%。

而如果考虑溶液混合后体积变化，则有：

如原液体密度大于1，则稀释后浓度大于12.5%；如果原液体密度小于1，则稀释后浓度小于12.5%，氨水的密度0.91g·cm-3小于1，故所得溶液的质量百分比浓度小于12.5%。

7、从某些性质看：

NH3和H2O，NH4+和H3O＋，NH2—和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：

①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑　②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O　

③3Mg（NH2）2

Mg3N2＋4NH3↑　④NH4Cl＋NaNH2

NaCl＋2NH3↑

其中正确的是（　　）

A．③B．②C．②③D．①②③④

【答案】D

【解析】从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。

①因为NH3与H2O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。

②因为NH4+与H3O＋相似，所以该反应与CaO和H3O＋反应相似，所以反应正确。

③因为NH2—与OH－、N3－与O2－、NH3与H2O相似，

所以Mg（NH2）2的分解与Mg（OH）2的分解相似，所以此反应成立。

④因为NH2—与OH－相似，所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反

应成立。

8、硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用

①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O

下列说法不正确的是（）

A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C.制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞①

D.三种方案的反应均不能在铁制容器中进行

【答案】C

9、下列比较中正确的是（）

A.硝酸酸性比磷酸强

B.PH3的稳定性大于NH3

C.PH3的还原性大于NH3

D.氮气的化学性质比磷活泼

【答案】AC

10、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

【答案】C

【解析】试题分析：

A选项中应该是三价铁离子先反应，因为其氧化性强与二价铜离子；B选项中应该是铝离子先反应；C选项正确，D选项中是铁单质先反应。

考点：

无机化合物反应

点评：

本题涉及到了物质的反应顺序，实际上可以利用另一种思路来思考。

例如D选项，如果是铜先反应，则生成二价铜离子。

二价铜离子又会与铁单质反应生成铜单质，所以在反应中铁单质先反应。

11、用金属铜做原料来制取硝酸铜，从节约原料、防止环境污染考虑，下列最好的方法是（　　）

A．Cu

Cu（NO3）2B．Cu

Cu（NO3）2

C．Cu

CuCl2

Cu（NO3）2D．Cu

CuO

Cu（NO3）2

【答案】D

【解析】试题分析：

A中生成NO2，属于大气污染物，且硝酸的利用率不高；B中硝酸银虽然和铜反应生成硝酸铜，但不经济；C中氯化铜和硝酸不反应，因此正确的答案选D。

考点：

考查硝酸铜制备实验探究的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

主要是考查学生对绿色化学原理的熟悉掌握程度，有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识，提升学生的学科素养，调动学生的学习积极性。

12、将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是（）

A.NaNO3B.NaCl

C.浓HClD.AlCl3

【答案】A

13、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是（　　）

A．NO2　　　B．NOC．N2O　　　D．N2

【答案】C

14、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl2

【答案】A

【解析】考查氧硫及化全物的应用

15、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（　　）

【答案】B

【解析】氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，A错；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D错。

16、某学生做浓硫酸性质的实验：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。

把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。

塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。

加热试管，观察现象.回答下列问题：

写出试管中发生反应的化学方程式。

试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。

蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。

（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性

【答案】

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色，滤纸变红

（3）吸收多余SO2，防止污染空气（4）AB（5）A

【解析】

（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。

但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。

（3）SO2是大气污染物，因此蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。

（4）空气中的SO2被氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。

（5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO2、SO2和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。

17、某研究小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：

操作

结论

甲

加入火柴梗

使火柴梗变黑者为浓硫酸

乙

加入金属铝片

产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸

丙

分别加入到盛水的试管中

放出大量热者为浓硫酸

丁

用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口

冒白烟者为浓硫酸

戊

加到CuSO4·5H2O晶体中

使CuSO4·5H2O变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是________（填序号）。

（2）其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是

________________________________________________________________________。

（3）完全错误的是________，因为___________________________________________。

【答案】

（1）甲、丙、戊　

（2）乙　增加加热条件（或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸）　（3）丁　硫酸是高沸点酸，没有挥发性

【解析】

（1）甲、丙、戊分别根据浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。

（2）乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。

而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。

（3）丁错，挥发性酸遇浓氨水产生白烟，而浓硫酸不属于挥发性酸。

18、A是一种白色晶体，为无氧酸盐，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。

用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器。

挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。

用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管胶头时，可以得到红色的喷泉。

（1）A的化学式是__________。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是________，收集气体B的方法是______________。

（3）收集气体C的方法是________________。

（4）检验气体B的方法是__________________________________________________。

【答案】

（1）NH4Cl

（2）碱石灰（或生石灰、KOH固体等）　向下排空气法

（3）向上排空气法

（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近气体B，若试纸变蓝，则证明气体B是NH3（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近该气体，若产生白烟则证明气体B是NH3）

【解析】因为B能使紫色石蕊试液变蓝，B为NH3，C使紫色石蕊试液变红并产生喷泉，则C为酸性且极易溶于水的气体，且不与浓H2SO4反应，应为HCl。

所以A为NH4Cl，NH3是碱性气体，应用碱石灰等碱性干燥剂来干燥，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，HCl的密度比空气大，用向上排空气法收集。

NH3的检验方法有两种，一是用湿润红色石蕊试纸，另一种是用浓盐酸。

19、根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验。

先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）。

为此，提供的实验仪器及试剂如下[根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气]：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______________；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）＝ag，m（H2O）＝bg，则Ar（Cu）＝________；

（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是________（填序号）；

①CuO未完全起反应　②CuO不干燥　③CuO中混有不反应的杂质　④NH4Cl和Ca（OH）2混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定________和________或________和________达到实验目的。

【答案】

（1）2NH3＋3CuO

N2＋3Cu＋3H2O

（2）e→e→b→b→e→e→c→d　（3）

　（4）①③

（5）CuO的质量　反应后Cu的质量　CuO的质量　反应前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量（其他合理答案均可）

【解析】制取气体→净化气体→主题实验→尾气吸收，所以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；（3）Ar（Cu）＝

＝

＝

；（4）①生成水的质量减小，b偏小，结果偏大；②CuO中含有水，b偏大，结果偏小；③使b偏小，结果偏大；④对结果无影响；（5）只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜（或氧化铜中的铜或氧）的物质的量，就符合，如CuO的质量和反应后Cu的质量、CuO的质量和反应前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量、CuO的质量和反应后生成N2的体积等。

20、19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。

求：

（1）混合气体中NO和NO2的体积比。

（2）HNO3溶液的物质的量浓度。

【答案】

（1）3:

1

（2）10mol/L

【解析】试题分析：

（1）设NO2为xmol,NO为ymol

混合气的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol

金属铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol

则反应中转移电子的物质的量是0.3mol×2＝0.6mol

所以有：

x＋y＝0.4、x＋3y＝0.6mol

解得：

x＝0.3、y＝0.1

所以V（NO2）:

V（NO）=3:

1

（2）根据N原子守恒可知

c（HNO3）＝（0.3mol＋0.1mol＋0.3mol×2）÷0.1L＝10mol/L

考点：

考查与硝酸反应的有关计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。

该题的关键是利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。

21、如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。

试解答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：

X________，B________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：

________________________________________________________________________。

②C＋D―→E：

________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：

________________________________________________________________________。

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）NH4HCO3　H2O

（2）①C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）NH3易液化

【解析】由框图可知A既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，其它问题迎刃而解。

22、A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：

（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）

（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是

（3）单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是．

【答案】

（1）AB

（2）非金属因为A、B中均含乙元素．并有如下反应：

A+B==乙+C，且乙为单质。

可知乙元素在A、B中分别呈正、负价．由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属

（3）S（或N2）H2S（或NH3）

【解析】【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。

面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。

解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。

【解题指导】据题意①甲+乙→A（含甲、乙）．②甲+B→单质乙+C．从①②可看出．A、B中一定含有乙元素．③A（含甲、乙）+B（含乙）—→单质乙+C，从③式分析．A、B中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，A、B中的乙元素的价态必分别处于正价和负价．反应时发生电子转移生成单质．而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素．处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多．如2H2S+SO2==3S↓+2H2O等．所以．乙可能是S或N2等，化合物B是它们的氢化物H2S或NH3．

上述反应①为O2+S==SO2（或N2+O2==2NO）；反应②为2H2S+3O2==O2+2H2O（或4NH3+5O2=5NO+6H2O）；反应③为2H2S+SO2==3S↓+2H2O或6NO+4NH3==5N2+6H2O）上述反应的反应条件均已略去．

23、A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。

它们之间有如下转化关系：

（1）、若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写C的结构式_________,试写出③化学反应方程式：

______________________

（2）、若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应①可能的一个方程式：

_________，反应②的离子方程式是_______________,如要由C溶液制晶体C，其操作：

___________________。

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______（填字母）。

a.A可能是一种耐火材料；b.B的溶液一定呈碱性；

c.C一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；

如用1molA金属制备C,最少需_____molHCl和_____molNaOH。

（4）A、B、C、D均含有同一种元素，若A和D反应生成盐，则A到B的反应：

_____________，A和C在催化剂条件下可转化成不污染环境的气体，其方程式：

____________。

（5）若A是一黑色粉末，B是一种气体单质，请书写①可能的两个反应：

________、_______。

【答案】

（1）O=C=OMg+CO2=MgO+C

（2）_Fe+H2O高温或Fe+O2燃烧都可

3Fe3O4+28H++NO3--=9Fe3++NO+14H2O

加硝酸抑制水解，加热蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤

（3）_AC3/43/4

（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O

（5）MnO2O2或Cl2

24、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式），反