学年高二化学上学期第二次月考试题2Word文档格式.docx
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D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
5.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（
）
A.
B.
C.
D.
6.在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3•H2O⇌NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体，溶液中减少
B.通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量水，平衡向逆反应方向移动
D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动
7.对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<
0 ，下列研究目的和图示相符的是
D.
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A.AB.BC.CD.D
8.下列叙述中正确的是（ ）
A.的水溶液导电性较弱，故C属于弱电解质
B.难溶于水，故B属于非电解质
C.强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强
D.向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程
9.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.此时B的平衡转化率是
10.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大。
A.B.C.D.
11.下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3•H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
H2O
CH3COOH
12.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：
2：
1，保持温度、体积不变，再以2：
1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）
A.平衡向逆反应方向转动B.平衡不移动
C.C的百分含量增大D.C的百分含量减小
13.某密闭容器中发生如下反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；
△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）
A.时加入了催化剂B.时降低了温度
C.时增大了压强D.时间内转化率最高
14.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为
B.时，Y的浓度是X浓度的倍
C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数
D.时，逆反应速率大于正反应速率
15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
16.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10
mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中可能等于
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性
17.pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（ ）
C.D.
18.（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（ ）
A.在的溶液中，、、、可以大量共存
B.在的溶液中，、、、可以大量共存
C.由
元碱BOH溶液的，可推知BOH溶液存在
D.的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在：
19.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K1=9.1×
10-8
K2=1.1×
10-12
K1=7.5×
10-3
K2=6.2×
K3=2.2×
10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
20.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.HCN易溶于水
B.氢氰酸溶液的pH约为3
C.恰好与溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
21.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
A.B.
22.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
23.室温条件下，现有四种溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A.由水电离出的：
B.将、溶液混合后，，消耗溶液的体积：
C.等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成的的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
24.25℃时有三瓶溶液：
pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.分别用的氢氧化钠溶液中和盐酸和醋酸溶液至，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者
B.等体积的盐酸和醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完
C.三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液
D.三瓶溶液中水电离出的均为
25.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（ ）
A.从起始到平衡所需时间：
ⅠⅡ
B.平衡时Z的转化率：
C.平衡后若在Ⅰ中再加入，则X的物质的量将减少
D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共12分）
26.将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数的表达式为K1=______（用K表示）．
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则HI的分解率为______．
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（HI）不变
C．c（I2）=c（H2）
D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶浓度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向______进行．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
27.某学生用0.1500mol/L
NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
______→______→F→______→______→______→D
（2）操作F中应该选择图中滴定管______（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______．滴定终点溶液颜色的变化是______．
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
0.60
20.60
3
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为______（精确至0.0001）．
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数．
四、简答题（本大题共2小题，共28.0分）
28.（12分）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。
燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=+281.4kJ/mol（反应Ⅰ）
1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g）ΔH2=-43.6kJ/mol（反应Ⅱ）
（1）计算反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）ΔH=____________。
（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）
a．容器内的压强不发生变化
b．υ正（CO）＝υ正（CO2）
c．容器内气体的密度不发生变化
d．n（CO）+n（CO2）=1mol
（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。
a.反应后气体能使品红褪色
b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
29.（16分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）100℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）
（2）25℃时pH=5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c（H+）=______。
将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）=______。
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的
pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______。
（5）若相同温度下将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）今有A．盐酸
B．醋酸
C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______。
（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则刚开始反应时速率大小关系是______，反应所用时间长短关系是______。
2018—2019上学期高二第二次月考化学答案和解析
1.D2.D3.D4.B5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C
14.B15.A16.C17.C18.C19.C20.B21.C22.A23.A24.C
25.D
26.；
；
20%；
B；
正向；
逆向
27.E；
A；
C；
G；
乙；
锥形瓶内溶液颜色的变化；
锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
0.1200mol/L；
A、D
28.
（1）-455.8kJ/mol
（2）ac
（3）①0.45mol/（L∙min）
②加入催化剂（或增大压强）
③降低温度
（4）c
29.B；
1.0×
10-9mol/L；
20：
1（或20）；
10：
1；
10；
＜；
C＞A=B；
A=B=C；
A=C＞B
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