广东版化学全程复习方略 阶段滚动检测第三九章人教版Word格式.docx

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5.（滚动交汇考查）下列对各个图像的描述正确的是（　　）

A.图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系

B.图②表示物质能量的大小关系

C.图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况

D.图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

6.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是（　　）

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量

7.（滚动单独考查）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。

下列说法不正确的是（　　）

A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应

B.工业上常用电解法制备B、E的单质

C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态

D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同

8.（2012·

长沙模拟）用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的

是（　　）

9.（2012·

潍坊模拟）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①NH3·

H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法正确的是

A.水电离出的c（OH－）：

②＞①

B.c（NH

）：

③＞①

C.①和②等体积混合后的溶液中c（NH

）是③的一半

D.①和③等体积混合后的溶液中：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（OH－）＞c（H＋）

10.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。

符合这一情况的是（　　）

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

CuCl2

11.下列说法错误的是（　　）

A.使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）>

Ka（H2CO3）>

Ka（H2SiO3）

B.0.1mol·

L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积多

12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

二、双项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）

13.（2012·

江门模拟）下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）

A.6.2gNa2O和7.8gNa2O2中所含的离子数

B.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C.11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数

D.20g重水（D2O）与17gNH3所含有的电子数

14.（2012·

深圳模拟）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

c（Cl－）>

c（NH

）

B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：

c（OH－）＝c（H＋）

C.0.1mol·

L－1的硫酸铵溶液中：

）>

c（SO

c（H＋）

D.0.1mol·

L－1的硫化钠溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）

15.（2012·

南京模拟）下列各项正确的是（　　）

选项

电极反应式

出现的环境

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

碱性环境中氢氧燃料电池的正极反应

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀

2H＋＋2e－===H2↑

用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反应

H2－2e－===2H＋

用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应

16.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。

下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是（　　）

A.A极为负极，B极为正极

B.电池内电解质溶液中所含的H＋由B极移向A极

C.A极的电极反应为：

CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋

D.电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降

第Ⅱ卷（非选择题　共64分）

三、非选择题（本大题共5小题，共64分）

17.（12分）（2012·

广州模拟）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·

H2O。

（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________。

（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　　　　　　④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝　　　　。

18.（14分）（滚动交汇考查）如图表示各物质之间的转化关系。

已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。

Z、Y是氯碱工业的产品。

D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。

E为日常生活中应用最广泛的金属。

除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　　、G　　　　、Y　　　　。

（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是　　　　极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式___________________________________________

__________________________________________________________________。

（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×

10－39。

将0.01mol·

L－1的A溶液与0.001mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　（填“能”或“不能”），请通过计算说明____________

___________________________________________________________________。

19.（10分）（滚动交汇考查）太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。

（1）太阳能电池的能量转化形式为　　　　　　　，图乙中当灯泡发亮时，　　

　　（填“N”或“P”）是负极。

（2）如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池（电解质为30%的KOH溶液），该电池的工作原理为：

2Ni（OH）2

2NiOOH＋H2。

该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。

则白天充电时阳极的电极反应式为　　　　　　　　　，阴极区pH的变化情况是　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

夜间供电时负极的电极反应式为____________________________________________。

20.（14分）如图所示，（Ⅰ）中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，（Ⅱ）为氢氧燃料电池，（Ⅲ）中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。

（1）断开S1，闭合S2、S3。

向（Ⅱ）中通入H2和O2，写出：

①正极电极反应式：

________________________________________________。

②负极电极反应式：

_________________________________________________。

③（Ⅲ）中d极现象为_________________________________________________。

④（Ⅰ）中A是　　　　极，当（Ⅰ）中溶液蓝色变浅时，A增重6.4g，则（Ⅱ）中通入标准状况下的O2　　　　L。

（2）当（Ⅰ）中A极增重6.4g后，（Ⅱ）停止工作，断开S2和S3，闭合S1，则电流表的指针是否发生偏转　　　　　　　（填“是”或“否”）。

若电流表指针不发生偏转，说明理由；

若电流表指针发生偏转，也说明理由_______________。

21.（14分）（滚动交汇考查）（2012·

梅州模拟）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。

某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。

其实验方案如图：

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：

_____________

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。

仿照上图形式画出制备流程图。

（提示：

在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2。

滤液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。

下列物质中，可用作调整滤液C的pH的试剂是　　　　（填序号）。

A.铜粉　　B.氨水　　C.氧化铜　　D.氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：

加热蒸发、冷却结晶、　　　　　　　　（填操作名称）、自然干燥。

（5）在0.1L混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·

L－1，c（H2SO4）＝3mol·

L－1。

将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是　　　　　　，被还原的n（HNO3）＝　　　　

答案解析

1.【解析】选B。

A项，金属失电子是被氧化；

B项，由电解池原理知水闸被保护，不易被腐蚀；

C项，如不锈钢（属于合金）比纯金属更难被腐蚀；

D项，铜和铁形成原电池时，铁更易被腐蚀。

2.【解析】选C。

硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2O3·

2H2O属于硅酸盐。

3.【解析】选D。

A项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；

B项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；

C项，碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；

D项，根据元素周期律可知，酸性：

碳酸<

磷酸<

硫酸＜高氯酸，故D正确。

4.【解析】选D。

A项加入氯化铵固体，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，

增大；

B项加水不断稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱；

C项加水稀释时，溶液温度不变，所以电离平衡常数K＝

不变；

D项加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，能使上述平衡向左移动。

5.【解析】选B。

pH为0时不会发生吸氧腐蚀，选项A中对吸氧腐蚀的描述显然不对；

根据中和反应放热的事实判断B正确；

氨水中加入同浓度的醋酸溶液，导电能力应该先增强，后减弱，C错误；

D中有催化剂时的正反应速率起点、平衡点都应该高于无催化剂时的起点和平衡点，D错误。

6.【解析】选D。

由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错；

由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以曲线b的反应速率更快，B错；

反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。

7.【解析】选D。

由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元素，D为O元素，E为Al元素。

D项，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化学键的类型不一定相同，故选D。

8.【解析】选D。

A中连接两烧杯的应是盐桥；

B中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液；

C中生成的氧气易从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；

D中U形管左端液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。

9.【解析】选B。

浓度均为0.1mol/L的①NH3·

H2O和②HCl的水溶液中，前者c（OH－）＞后者c（OH－），后者对水电离的抑制作用强于前者，故A项不正确；

NH4Cl溶液中，NH

的水解是微弱的，NH3·

H2O溶液中，NH3·

H2O的电离是微弱的，故c（NH

③＞①，B项正确；

①和②等体积混合后的溶液中NH4Cl的浓度是③的一半，由于不同浓度下NH

的水解程度不同，故C项不正确；

若①和③等体积混合后的溶液中c（OH－）＞c（H＋），根据溶液电荷守恒的原理，必有c（Cl－）＜c（NH

），故D项不正确。

10.【解析】选A。

a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，则X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；

B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除；

又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液时，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2，D选项被排除。

11.【解析】选A。

由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，实验得不到真实结果，故无法比较它们的电离常数大小，A项错误；

根据勒夏特列原理，稀释或增大浓度都能促进电离平衡移动，可知B项正确；

因CH3COOH酸性强于碳酸，根据水解原理“越弱越易水解”，水解程度越大，水的电离程度越大，可知C项正确；

因在加水稀释过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，故加入水的体积要更多，D项正确。

12.【解析】选A。

由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2＋H2

CO＋H2O，D错；

A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；

B项，恒温恒容下，若充入惰性气体，则压强增大，H2浓度不变；

C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。

13.【解析】选A、D。

6.2gNa2O和7.8gNa2O2中所含的离子数均为0.3mol，选项A正确；

粗铜中含有锌、铁、银等金属，电解时，这些金属会失电子进入溶液，故阳极溶解质量与阴极析出铜的质量不同，选项B错误；

11.2LN2没有注明状态，11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数不一定相等，选项C错误；

20g重水（D2O）与17gNH3所含有的电子数均为10mol，选项D正确。

14.【解析】选C、D。

氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

c（Cl－）＝c（NH

），选项A错误；

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，不知道酸的强弱，反应后，c（OH－）不一定等于c（H＋），选项B错误；

0.1mol·

c（H＋），选项C正确；

根据质子守恒，0.1mol·

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），选项D正确。

15.【解析】选A、C。

本题考查电化学知识，意在考查考生书写不同环境中常见的电极反应方程式的能力。

B项中若发生吸氧腐蚀，应消耗O2；

D项中的阳极应该是生成O2的反应。

16.【解析】选A、C。

A项，A极为电池的负极，对；

B项，电池工作过程中阳离子由负极移向正极，故H＋将由A极移向B极，错；

C项，A极燃料被氧化，其电极反应为：

CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋，对；

D项，电池工作过程中，负极产生的H＋被正极的O2消耗，溶液中H＋浓度没有明显变化，错。

17.【解析】

（2）因④中存在NH3·

＋OH－，加入NH4Cl后导致c（NH

）增大，c（OH－）减小，故c（NH

）/c（OH－）的值增大。

（3）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c（NH

）＝c（Cl－）但比

c（OH－）大。

（4）稀释后c（HCl）＝0.01mol/L，则c（OH－）＝10－12mol/L，故由水电离出的

c（H＋）＝10－12mol/L。

答案：

（1）c（Na＋）>

c（HCO

c（OH－）>

c（H＋）>

c（CO

（2）增大

（3）小于　c（NH

）＝c（Cl－）>

c（H＋）＝c（OH－）

（4）10－12mol/L

18.【解析】

（1）由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3）。

（2）电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。

（3）反应①为：

3FeO＋2Al

Al2O3＋3Fe。

（4）沉淀为Fe（OH）3，c（Fe3＋）·

c3（OH－）＝（

×

0.01）×

（

0.001）3＝6.25×

10－13>

2.097×

10－39，能生成Fe（OH）3沉淀。

（1）FeCl2　NaAlO2　NaOH

（2）阴　Cu2＋＋2e－===Cu

（3）3FeO＋2Al

Al2O3＋3Fe

（4）能　c（Fe3＋）·

10－39，能生成Fe（OH）3沉淀

19.【解析】观察图甲与图乙可知，在光照的条件下，电池内的电子富集在N极，故N极是负极；

太阳能电池直接将太阳能转化为电能。

由该太阳能电池工作时的总反应式知，充电时阳极上的Ni（OH）2失去电子生成NiOOH，此时阴极区因生成OH－而使pH增大；

放电时，负极上H2失去电子生成H2O。

（1）光能转化为电能　N

（2）Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　增大

H2－2e－＋2OH－===2H2O

20.【解析】断开S1，闭合S2、S3时，装置（Ⅰ）和（Ⅲ）为电解池，（Ⅱ）为原电池，且该原电池为碱性条件下的燃料电池，分析可知正极应是氧气得到电子而转化为氢氧根离子，（Ⅲ）中d极应该是碘离子失去电子转化为碘单质，使淀粉变蓝色；

当（Ⅱ）停止工作，断开S2和S3，闭合S1后由于A电极上附有铜，B电极仍为铁，此时形成闭合回路后易发生氧化还原反应而形成原电池，所以电流表的指针会发生偏转。

（1）①O2＋2H2O＋4e－===4OH－

②2H2－4e－＋4OH－===4H2O

③变蓝色

④阴　1.12

（2）是　因为（Ⅰ）中A极镀有Cu且与B极Fe相连，电解质为CuSO4和FeSO4混合溶液，形成原电池

21.【解析】

（1）

（2）利用了铝与强碱溶液反应，而铁与铜则不能，进行过滤分离。

由于铝与KOH溶液反应生成了偏铝酸钾溶液，故可在滤液A中通入足量的CO2后生成难溶物Al（OH）3，再将其过滤出来，加入硫酸即可生成硫酸铝溶液。

（3）因为Fe3＋水解生成Fe（OH）3从而沉淀出来，是在酸性较强的条件下完成的，故可加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH，同时没有引入新的杂质离子，因同时还要得到另一种物质Cu（NO3）2，若加入B中的物质，则会引入新的杂质离子NH

。

（5）对于铜与硝酸、硫酸混合酸的反应，要注意根据离子方程式进行相关计算：

即离子方程式为：

3Cu＋8H＋＋　2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

0.3mol0.8mol0.2mo10.2mol

故铜和NO

全部发生反应，通过计算可得铜盐的化学式只为硫酸铜，生成NO的物质的量为0.2mol，故被还原的HNO3为0.2mol。

（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

（2）

（3）C、D　（4）过滤

（5）CuSO4　0.2mol