安徽省六安市第一中学学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题及答案word版doc.docx

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安徽省六安市第一中学学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题及答案word版doc

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题

相对原子质量:

 Fe- 56C- 12O- 16

一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）

1.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）

A.I2B.CO2C.BaCO3D.C6H12O6

【答案】B

【解析】A.I2属于单质不属于非电解质，故A不符合题意；B.CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且CO2属于非电解质，故B符合题意；C.BaCO3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D.C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。

故选B。

2.25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（）

A.溶液的PHB.醋酸的电离平衡常数

C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度

【答案】C

【解析】试题分析：

A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质的电离

【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。

3.常温下，下列各组比值为1∶2 的是（）

A.0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c （H+）之比

B.0.lmol/LNa2CO3 溶液，c（CO32- ）与c（Na+）之比

C.pH=10 的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比

【答案】D

【解析】A.稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比大于1:

2；B.0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c（CO32-）与c（Na+）之比小于1:

2；C.一水合氨难电离，pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:

2；D.H2SO4

2H++

，CH3COOH

CH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1:

2。

故选D。

4.下列水溶液一定呈中性的是（）

A.c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液

B.c（H+）=1.0×10-7mol/L 的溶液

C.室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液

D.室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液

【答案】A

【解析】A.溶液电荷守恒：

c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性；B.温度不确定，c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液的酸碱性不确定；C.酸碱的相对强度不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D.酚酞的pH变色范围：

8.2—10.0，滴定终点时溶液pH≤8.2，溶液不一定呈中性。

故选A。

点睛：

解答本题一定要把握水溶液一定呈中性的基本关系：

c（H+）=c（OH-），把其它方面的条件都与这一基本关系相比较，得出结论。

5.升高温度，下列常数中不一定增大的是（）

A.电离常数KaB.平衡常数KC.水的离子积常数KWD.盐的水解常数Kh

【答案】B

【解析】试题分析：

A．弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故A不选；B．可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C．水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D．水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选。

故选B。

考点：

考查平衡常数的含义

6.下列各溶液中能大量共存的离子组是（）

A.使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、I-、NO3-、Cl-

B.室温下pH=7的溶液中：

Fe3+、Al3+、SO42-、Br-

C.室温下c（H+）=1.0×10-l3mol/L的溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D.水电离出的H+、OH-的浓度乘积为10-28的溶液中：

K+、Na+、HCO3-、Ca2+

【答案】C

【解析】A.使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，H+、NO3-、Fe2+，H+、NO3-、I-发生反应，故A不能大量共存；B.Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，故B不能大量共存；C.室温下c（H+）=1.0×10-l3mol/L的溶液呈碱性，AlO2-、S2-、SO32-水解使溶液呈碱性，故C能大量共存；D.水电离出的H+、OH-的浓度乘积为10-28的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-发生反应，生成的CO32-与Ca2+发生反应，故D不能大量共存。

故选C。

点睛：

解答本题一定要注意能够水解的离子对于溶液酸碱性的影响，Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，Fe3+、Al3+不能大量存在于中性溶液，AlO2-、S2-、SO32-水解使溶液呈碱性，AlO2-、S2-、SO32-可以大量存在于碱性溶液。

7.下列有关电解质溶液的说法中正确的是（）

A.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C.将Na2S溶液加适量水稀释，c（H+）减小

D.将BaCl2·6H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl2

【答案】D

..................

8.对于某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是（）

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.在该盐溶液中，离子浓度为：

c（Na+）>c（Y2- ）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C.若HY-能水解，水解方程式为：

HY-+H2O

y2-+H3O-

D.若HY-能电离，电离方程式为：

HY-+H2O

y2-+H3O-

【答案】D

【解析】试题分析：

A、NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：

①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。

因Y2－不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2O

H2Y+OH－，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。

考点：

考查酸式盐的有关判断

9.已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka（HF）>Ka（HCN）。

现有100mL0.1mol/L的NaF溶液（代号“甲”）和100mL0.1mol/L的NaCN溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（）

A.溶液pH：

甲<乙B.溶液中弱酸分子浓度：

c（HF）>c（HCN）

C.甲溶液中：

c（HF）=c（OH-）-c（H+）D.乙溶液中：

c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

【答案】B

【解析】A.因为Ka（HF）>Ka（HCN），所以水解程度：

甲<乙，溶液pH：

甲<乙，故A正确；B.因为Ka（HF）>Ka（HCN），所以溶液中弱酸分子浓度：

c（HF）

H++OH－，F－+H2O

HF+OH－，所以c（OH-）=c（H+）+c（HF），故C正确；D.乙溶液中CN－+H2O

HCN+OH－，所以c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），故D正确。

故选B。

点睛：

解答本题的难点在于选项C，选项C甲溶液中H+、OH－都只来自于H2O的电离，部分H+被F－结合为HF，所以c（OH-）=c（H+）+c（HF）。

有人将这种关系称为“质子守恒”。

10.常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）

A.点①所示溶液中：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B.点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C.点③所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D.滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

【答案】D

【解析】A错①是醋酸钠和醋酸的混合液，c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（Na＋）+c（H+）

B错②PH="7,"c（OH-）＝c（H+），所以c（Na+）＝c（CH3COO-）

C错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D对在滴定初期，可能会出现c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）

①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②④⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】①称量氢氧化钠固体的质量减小，氢氧化钠溶液浓度减小，使得消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；②溶液冷却后体积减小，氢氧化钠溶液浓度增大，使得消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；③消耗盐酸体积数值减小，测定结果偏低；④盐酸被稀释，浓度减小，使得消耗盐酸体积增大，测定结果偏高；⑤终读数增大，消耗盐酸体积数值增大，测定结果偏高。

故选C。

12.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2 的物质的量的变化

B.乙图表示将0.01mol/L 的NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线

C.丙图为水的电离曲线，从Z 点到X 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法

D.丁图中曲线表示将pH 相同的NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH 的变化

【答案】D

【解析】试题分析：

A、溶液的浓度相等时，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸的反应速率快，达到平衡的时间短，与图像不符，错误；B、氢氧化钠滴定盐酸，则溶液开始的pH是盐酸溶液的pH，应<7，错误；C、z点与x点的水的离子积不同，温度不同，所以向水中加入氢氧化钠固体，不能改变水的离子积，错误；D、氯化铵中铵根离子水解使溶液成酸性，与盐酸稀释相同的倍数，则会促进铵根离子的水解，所以pH增大的程度较盐酸小，氯化铵的曲线在下方，正确，答案选D。

考点：

考查对化学图像的判断，反应速率、酸碱滴定、水的离子积、溶液的稀释判断

13.常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（）

A.浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

C.c（Mg2+）为0.11mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c（Ag+）减少

【答案】A

【解析】A.c（Ag+）c（Cl-）=1×10-10（

=1×10-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正确；D.c（CrO42-）增大，c（Ag+）减少，故D正确。

故选A。

14.下列说法错误的是（）

A.NaHCO3 溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3-）的比值增大

B.浓度均为0.1mo/L 的NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中：

2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

C.95℃时，Kw=1.0×10-12.。

若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前:

 a+b=12

D.在Na2SO3 稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+cCHSO3-）+2c（H2SO3）

【答案】C

【解析】A.加水稀释促进HCO3-水解，c（Na+）与c（HCO3-）的比值增大，故A正确；B.从NaHCO3、Na2CO3的组成可以看出，浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：

2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]，故B正确；C.pH=a的某强酸溶液c（H+）=1×10-amol/L，pH=b的某强碱溶液c（OH-）=1×10-（14-b）mol/L，酸碱溶液恰好完全反应，100×10-amol/L=1×10-（14-b）mol/L，则混合前：

a+b=16，故C错误；D.在Na2SO3稀溶液中，H2O

H++OH－，

+H2O

+OH－，

+H2O

H2SO3+OH－，所以c（OH-）=c（H+）+cCHSO3-）+2c（H2SO3），故D正确。

故选C。

15.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）

A.等物质的量浓度的下列溶液：

①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3，其中c（CO32-）的大小关系为：

②>④>③>①

B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

C.向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液：

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D.常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，溶液的pH<7：

c（CH3COOH）+c（OH-）>c（H+）+c（Na+）

【答案】A

【解析】A.等物质的量浓度的下列溶液：

①H2CO3

+H+，

H++

，第二步电离受到第一步的抑制，②

+H2O

+OH－，③

H++

，④

+H2O

+OH－，

+H2O

NH3·H2O+H+，两离子的水解互促，

的电离程度：

③>①，

的水解程度：

④>②，所以其中c（CO32-）的大小关系为：

②>④>③>①，故A正确；B.溶液电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；C.NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，

H++

，

+H2O

+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c（HCO3-）>c（CO32- ）>c（OH-）>c（H+），故C错误；D.CH3COOH

CH3COO－+H+，CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），电荷守恒：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此，c（CH3COOH）+c（OH-）

故选A。

16.锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。

下列说法正确的是（）

A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

B.放电时，电解质溶液中的pH 逐渐增大

C.放电时，负极反应为：

 Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-。

D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气2.24L（标况）

【答案】C

【解析】A.放电时，电解质溶液中K+向正极移动，故A错误；B.放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-，放电时，电解质溶液中的pH逐渐减小，故B错误；C.放电时，负极反应为：

 Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-，故C正确；D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气1.12L（标况）即0.05mol，故D错误。

故选C。

二、填空题（共52分，每空2分）

17.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol•L-1）

NaOH物质的量浓度（mol•L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

cl

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2______（填“是”或“否”）。

混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是_______。

A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（H+）＝________mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。

c（N+）－c（A-）＝__________mol/L 。

【答案】

（1）.若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸

（2）.否（3）.C（4）.弱（5）.c（Na+）>c（A–）>c（OH–）>c（H+）（6）.10-5（7）.10-5-10-9

【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。

（1）等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液混合，若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸。

（2）若HA为强酸，则c1=0.2，若HA为弱酸，则c1>0.2，因此，c1不一定等于0.2。

混合溶液中电荷守恒：

c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），而且pH=7，所以c（A-）=c（Na+），故选C。

（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸。

A-水解消耗，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（A–）>c（OH–）>c（H+）。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH–）=10-5mol/L，混合溶液中电荷守恒：

c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），由此可得c（Na+）－c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L。

18.某二元酸在水中的电离方程式为：

H2B=H++HB-；HB-

H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：

____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c（B2-）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L

B.c（Na+）+c（H+）=c（HB–）+c（OH–）+2c（B2-）

C.c（Na+）=2c（HB–）+2c（B2-）

D.c（H+）=c（OH–）-c（HB–）-2c（H2B）

（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

【答案】

（1）.碱性

（2）.B2-+H2O

HB-+OH-（3）.BC（4）.<（5）.H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离（6）.c（Na+）>c（HB–）>c（H+）>c（B2–）>c（OH–）

【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。

（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）B2-+H2O

HB-+OH-。

（2）A.溶液中不存在H2B，故A错误；B.电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HB–）+c（OH–）+2c（B2-），故B正确；C.从Na2B的组成比可得c（Na+）=2c（HB–）+2c（B2-），故C正确；D.溶液中不存在H2B，故D错误。

故选BC。

（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）可能是<0.11mol/L，理由是H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中pH=2表明HB-的电离程度大于水解程度，各种离子浓度大小为c（Na+）>c（HB–）>c（H+）>c（B2–）>c（OH–）。

19.

（1）pH 相同的下列溶液中：

①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4，c（NH4+） 相对大小为（用序号回答）_______________。

（2）25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。

用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。

【答案】

（1）.①=②>③

（2）.

【解析】本题主要考查盐类水解。

（1）pH相同的下列溶液中：

①

+H2O

NH3H2O+H+，②

+H2O

NH3H2O+H+，③NH4HSO4

+H++

，H+抑制

的水解，