备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优 易错 难题篇含答案3Word格式.docx

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3CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：

Cu3（OH）2（CO3）2

3CuO+H2O+2CO2↑；

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

2．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

（1）Cl在周期表中的位置____________________；

（2）Na+离子的结构示意图为__________________；

（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；

（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·

mol－1，其焰色反应呈黄色；

B是最常见的液体；

C中两元素的质量比为96∶7；

D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；

L是常见的强酸。

它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____________________；

②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；

④反应（a）的化学方程式为_______________。

【答案】第3周期ⅦA族

Cl2+H2S=S↓+2HClCu3N

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8NaOH+3O2↑

前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：

B是最常见的液体则为水；

E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96：

7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；

氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；

I是黄绿色气体则为氯气；

A的摩尔质量为166g·

mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。

（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；

（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为

；

（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl；

（4）①F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96：

7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N；

②D为NaOH，其为离子化合物，电子式为

③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④A和B反应生成D、E和F，则反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8NaOH+3O2↑。

【点睛】

常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。

3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

丙_________、乙_________。

（2）图中反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：

_____________________，属于置换反应反应的有：

_______________。

（3）写出反应⑤的离子方程式：

_____________________；

（4）写出反应①的化学方程式_______________________________，当得到标准状况下的甲气体2.24L，则参加反应的金属A____________g。

【答案】HClCl2①②③④⑤①③④

4.6

金属A焰色为黄色，则金属A为Na，与水反应生成H2和NaOH，故气体甲为H2，物质D为NaOH；

NaOH与Al反应生成H2，故金属B为Al；

黄绿色气体乙为Cl2，与H2反应生成HCl气体，则气体丙为HCl，物质E为盐酸；

红褐色沉淀H为Fe（OH）3，物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，金属C为Fe，据此答题。

经分析得，金属A为Na，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B为Al，气体乙为Cl2，气体丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，金属C为Fe，

（1）丙为HCl；

乙为Cl2；

（2）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：

①②③④⑤，属于置换反应的有：

①③④；

（3）反应⑤的离子方程式：

（4）反应①的化学方程式：

得到标准状况下的甲气体2.24L，则H2物质的量

由化学方程式可知钠的物质的量

，则参加反应的钠质量

。

推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。

4．有关物质的转化关系如下图所示。

C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。

E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。

⑴F的化学式为______。

E的电子式为______。

⑵写出反应①的离子方程式：

______。

⑶写出反应②的化学方程式：

⑷写出反应③的化学方程式：

【答案】NH3·

H2O

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3

CO2↑＋H2O＋Na2CO3

由C是海水中最多的盐可知，C为氯化钠；

由D是常见的无色液体可知，D为水；

由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E为氨气；

由B、C、I、J的焰色反应为黄色可知，B、C、I、J为含有钠元素的化合物；

由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I为碳酸氢钠；

由转化关系可知A为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢铵、J为碳酸钠。

（1）由以上分析可知，F为一水合氨；

E为氨气，氨气为共价化合物，电子式为

，故答案为：

NH3·

H2O；

（2）反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O，故答案为：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O；

（3）反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为：

NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（4）反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3

CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案为：

2NaHCO3

CO2↑＋H2O＋Na2CO3。

由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气，并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。

5．已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________。

（2）物质X的电子式为_____________________。

（3）写出B与Ca（OH）2反应的化学方程式______________________________。

（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________。

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________。

（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

【答案】通电

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

（用双线桥表示也可）用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-

X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。

若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg（OH）2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。

则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg（OH）2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。

从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。

（3）Cl2与Ca（OH）2反应，用于生产漂白粉。

（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、H2。

（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。

（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。

答案为：

通电；

（2）物质X为NaCl，其电子式为

（3）Cl2与Ca（OH）2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑。

2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑；

（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为

（用双线桥表示也可）；

（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。

用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。

鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。

鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。

6．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）<

908g⋅mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的离子方程式为___。

（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式___。

【答案】

3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OCu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑3CuO+2NH3

N2+3Cu2O+3H2O

浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子，B为水；

A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，则A为SO3，D为H2SO4；

黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色固体H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜，黑色固体C为氧化铜，据此分析解答。

（1）B为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为

（2）红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为：

3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：

3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；

（3）根据上述分析，A为SO3，B为水，C为氧化铜，D为H2SO4，E为硫酸钡，F为氧气，G为氧化亚铜，H为铜，I为硫酸铜。

23.3g白色沉淀E（硫酸钡）的物质的量为n=

=0.1mol，浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）∶n（SO3）=1∶4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：

Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO4

4CuO+SO3↑+

H2O↑，根据氧元素守恒得：

m=6，符合M（X）＜908g•mol-1，则该反应流程为：

X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑，故答案为：

Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑；

（4）空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜（0价）或氧化亚铜（铜为+1价）和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为：

3CuO+2NH3

N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3

N2+3Cu2O+3H2O，故答案为：

N2+3Cu2O+3H2O。

本题的易错点和难点为X的确定，要注意根据流程图确定X所含元素及其物质的量，结合M（X）＜908g•mol-1确定，本题的另一个注意点为（4），要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。

7．2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；

E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；

A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：

（1）关于E的说法正确的是___________________（填序号）

①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在

②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质

③可用盐酸除去E中混有少量X

④E是良好的半导体材料

（2）写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目______________

（3）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：

_________________________________

（4）A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________

（5）F物质用氧化物的形式表示为：

__________________。

（6）已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____________；

净化G胶体可采用如图_____________（填序号）的方法，这种方法叫_____________。

【答案】①③

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O▪SiO2电泳②渗析

A为黑色磁性氧化物，则A为Fe3O4，X为Fe；

Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、NO和水反应生成的可知，B为HNO3，Y为O2；

HNO3和F生成一种胶体，可以推知G是H2SiO3，则F为Na2SiO3，E为SiO2，SiO2和焦炭在高温的条件下生成Si单质，则Z为Si，以此解答。

（1）由分析可知E为SiO2。

①SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；

②SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应生成SiF4气体，但不是两性物质，错误；

③可用盐酸除去E中混有少量Fe，正确；

④SiO2不导电，不是半导体材料，错误；

正确的是①③；

（2）SiO2与焦炭在高温下反应制取Si，同时生成CO，用单线桥分析标明电子转移数目为：

（3）SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（4）A为Fe3O4与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验Fe3+的方法是：

取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；

（5）Na2SiO3用氧化物的形式表示为：

Na2O▪SiO2；

（6）在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；

胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可采用图②的方法，这种方法叫渗析。

8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

____________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。

②X可能为__________________（填代号）。

A．NaHCO3b.Na2CO3C．Na2SO3D．Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

A．盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O第三周期ⅦA族bcO2COab3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。

①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，a项错误；

盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，b项正确；

盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，c项正确；

盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d项错误，答案选bc。

（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2。

①Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1价降低到-2价，NaOH是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1价升高到0价，氧气是氧化产物。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO。

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。

（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，

①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。

9．已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色