陕西省西安市第七十中学届高三月考化学试题含答案文档格式.docx
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D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）
（A）
（B）
（C）
（D）
5．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，
则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为（）
A.
B.
C.
D.
6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·
L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1
7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的
消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中
NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×
10—3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的
化合价是（）
（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4
9．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同
体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2
10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·
L-1，c（SO42-）=0.8mol·
L-1，
则c（K+）为（）
A．0.15mol·
L-1B．0.2mol·
L-1C．0.3mol·
L-1D．0.4mol·
11．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：
NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、
乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）
A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH在水中显酸性
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
13．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，
已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A＋3B＋2C＋1D＋4
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低
15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-===2Fe2++I2
16．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A、6：
1 B、3：
1 C、2：
1 D、1：
2
17．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．银氨溶液：
Na+、K+、NO3-、NH3·
H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
18．下列实验能达到预期目的的是
（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；
用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；
加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A.①④⑤
B.②③⑤⑦C.②③⑤
D.②③⑤⑥⑦
19．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。
用数轴表示的下列知识正确的是（）
A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B.分散系的分类：
C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D.CO2与NaOH溶液反应后的产物
20．下列反应的离子方程式正确的是（）
①铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入：
Fe粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
③氧化亚铁溶于稀硝酸：
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
④氯化铁水解：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：
Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－
⑥钾投入水中：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2：
CO
+CO2+H2O=2HCO
⑧NaHCO3溶液显碱性：
HCO3－+H2O
H3O＋+CO32－
⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH—══Al（OH）3↓
⑩烧碱溶液中加入铝片：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩
21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A.取a克混合物充分加热，得b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA
③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
⑤9g重水（D2O）所含有的电子数为5NA
⑥1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA
⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
⑧1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑨2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO
的数目为6NA
⑩1.8gNH
中含有的电子数为NA
A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥C．①④⑧⑩D．④⑥⑦⑧⑩
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
二．填空题（本题包括5小题，共37分）
23．（5分）化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：
。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；
还原剂是
24．（8分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
25.（6分）下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
从A—F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：
F
溶液
加入的物质
答案序号
⑴饱和石灰水
CO2
⑵AlCl3溶液
过量NH3
⑶含少量NaOH的NaAlO2
过量CO2
⑷含少量NaOH的NaAlO2
逐滴加稀盐酸
⑸MgCl2、AlCl3混合液
逐滴加NaOH至过量
⑹NaOH溶液
逐滴加AlCl3至过量
26．（14分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为。
27．（4分）Na2O与水反应的化学方程式为，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
制Na2O通常采用的方法是：
2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
三．实验题（本题包括1小题，共8分）
28．（8分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验：
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·
1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法
四．计算（本题包括1小题，共6分）
29.（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；
加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
2017届高三10月月考化学答案
一、选择题（1～17每小题2分，18～22每小题3分，共49分。
题号
3
4
5
6
7
8
10
11
答案
D
C
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
二．非选择题（共6小题，44分）
23.（5分）
（1）3（1分）
（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（2分）
（3）BrF3为氧化剂；
还原剂为H2O、BrF3。
（各1分）
24.
（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）盐酸、氯化钾
25.（6分）
F
E
26．（共10分）
（1）CO32－、SO42－;
Mg2＋、Ba2＋;
Cl-
（2）
（3）BaCO30.02BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（每空2分）
27．（4分）Na2O+H2O==2NaOH,不是。
（各1分）钠在氧气中燃烧会生成Na2O2（1分）而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2（1分）
28．
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO
2
和水蒸气进入U形管中
（3）偏高（4）把反应产生的CO
全部导入U形管中
（5）判断反应产生的CO
是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
（6）
（7）直接测定Na
CO
3
的质量：
可使CO
2-
沉淀，由CaCO
的质量计算Na
的质量。
（或①测定NaCl的质量：
可使Cl
-
变为AgCl沉淀，由m（AgCl）计算m（NaCl）；
或②差量法：
可利用Na
CO3
与HC1反应的质量差计算Na
的质量）（答案合理即可2分其余各空1分）
29
（1）
Fe2+
（2）（NH4）2·
Fe（SO4）2·
6H2O〔或（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O〕（3分）
解析：
（1）生成的沉淀由灰绿色变为红褐色说明结晶物中含Fe2+;
加热该水合物生成了能使红色石蕊变蓝的气体说明有NH3生成，该水合物中含
。
（2）据题意，
5Fe2+
+
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
5
1
n（Fe2+）
0.001mol
n（Fe2+）=0.001mol×
5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，n（
）+2n（Fe2+）=2n（
）
n（
）=0.01mol
n（H2O）=（1.96-0.01mol×
96g·
mol-1-0.005mol×
56g·
mol-1-0.01mol×
18g·
mol-1）÷
mol-1=0.03mol。
该结晶水合物的化学式为（NH4）2·
6H2O〕
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