陕西省西安市第七十中学届高三月考化学试题含答案.docx
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陕西省西安市第七十中学届高三月考化学试题含答案
2016—2017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷
考试时间:
90分钟总分:
100分班级:
姓名:
本卷所需相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Ba137Fe56C135.5K39Ag108
第I卷(选择题共49分)
一.选择题(1~17每小题2分,18~22每小题3分,共49分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.已知Q与R和摩尔质量之比为9:
22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,
生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()
A.46:
9B.32:
9C.23:
9D.16:
9
2.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中
不正确的是()
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
×100%
C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是()
(A)
(B)
(C)
(D)
5.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量Mg/mol)溶于1L水中,所得A的水溶液密度为ρg/cm3,
则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()
A.
B.
C.
D.
6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1:
1
7.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的
消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中
NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
8.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的
化合价是()
(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4
9.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同
体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2
10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,
则c(K+)为()
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
11.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:
NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、
乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是()
A.跟水反应时,水作氧化剂B.NaH在水中显酸性
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成D.跟乙醇反应时,NaH被氧化
12.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,
已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()
A+3B+2C+1D+4
14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低
15.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A、6:
1 B、3:
1 C、2:
1 D、1:
2
17.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
18.下列实验能达到预期目的的是
()
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘;
⑦用纯碱溶液洗涤餐具;
用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度;
加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A.①④⑤
B.②③⑤⑦C.②③⑤
D.②③⑤⑥⑦
19.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果。
用数轴表示的下列知识正确的是()
A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
D.CO2与NaOH溶液反应后的产物
20.下列反应的离子方程式正确的是()
①铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入:
Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化铁水解:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水:
Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥钾投入水中:
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2:
CO
+CO2+H2O=2HCO
⑧NaHCO3溶液显碱性:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH—══Al(OH)3↓
⑩烧碱溶液中加入铝片:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑨D.②⑥⑦⑩
21.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,得b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA
③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
⑤9g重水(D2O)所含有的电子数为5NA
⑥1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA
⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NA
⑧1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑨2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO
的数目为6NA
⑩1.8gNH
中含有的电子数为NA
A.①③⑥⑨⑩ B.②④⑤⑥C.①④⑧⑩D.④⑥⑦⑧⑩
第Ⅱ卷(非选择题共51分)
二.填空题(本题包括5小题,共37分)
23.(5分)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中,x=。
(2)该反应的化学方程式是:
。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是;还原剂是
24.(8分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
25.(6分)下面六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的量,纵坐标为生成沉淀的量。
从A—F中选择符合表中各题要求的序号填入表中:
F
溶液
加入的物质
答案序号
⑴饱和石灰水
CO2
⑵AlCl3溶液
过量NH3
⑶含少量NaOH的NaAlO2
过量CO2
⑷含少量NaOH的NaAlO2
逐滴加稀盐酸
⑸MgCl2、AlCl3混合液
逐滴加NaOH至过量
⑹NaOH溶液
逐滴加AlCl3至过量
26.(14分)现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);
③第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的阴离子是,一定不存在的离子是,可能存在的离子是。
(2)②中发生化学反应的离子方程式为。
(3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为,物质的量为mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为。
27.(4分)Na2O与水反应的化学方程式为,该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
制Na2O通常采用的方法是:
2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
三.实验题(本题包括1小题,共8分)
28.(8分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验:
主要步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的实验方法
四.计算(本题包括1小题,共6分)
29.(6分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
2017届高三10月月考化学答案
一、选择题(1~17每小题2分,18~22每小题3分,共49分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
C
A
A
C
B
A
B
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
C
C
A
D
A
B
C
D
C
C
二.非选择题(共6小题,44分)
23.(5分)
(1)3(1分)
(2)2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑(2分)
(3)BrF3为氧化剂;还原剂为H2O、BrF3。
(各1分)
24.
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4KMnO4(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)盐酸、氯化钾
25.(6分)
溶液
加入的物质
答案序号
⑴饱和石灰水
CO2
F
⑵AlCl3溶液
过量NH3
C
⑶含少量NaOH的NaAlO2
过量CO2
D
⑷含少量NaOH的NaAlO2
逐滴加稀盐酸
E
⑸MgCl2、AlCl3混合液
逐滴加NaOH至过量
A
⑹NaOH溶液
逐滴加AlCl3至过量
D
26.(共10分)
(1)CO32-、SO42-;Mg2+、Ba2+;Cl-
(2)
(3)BaCO30.02BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(每空2分)
27.(4分)Na2O+H2O==2NaOH,不是。
(各1分)钠在氧气中燃烧会生成Na2O2(1分)而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2(1分)
28.
(1)样品重,砝码轻
(2)防止空气中的CO 2 和水蒸气进入U形管中
(3)偏高(4)把反应产生的CO 2 全部导入U形管中
(5)判断反应产生的CO 2 是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收
(6)
(7)直接测定Na 2 CO 3 的质量:
可使CO 3 2- 沉淀,由CaCO 3 的质量计算Na 2 CO 3 的质量。
(或①测定NaCl的质量:
可使Cl - 变为AgCl沉淀,由m(AgCl)计算m(NaCl);或②差量法:
可利用Na 2 CO3 与HC1反应的质量差计算Na 2 CO 3 的质量)(答案合理即可2分其余各空1分)
29
(1)
Fe2+
(各1分)
(2)(NH4)2·Fe(SO4)2·6H2O〔或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕(3分)
解析:
(1)生成的沉淀由灰绿色变为红褐色说明结晶物中含Fe2+;加热该水合物生成了能使红色石蕊变蓝的气体说明有NH3生成,该水合物中含
。
(2)据题意,
5Fe2+ +
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001mol
n(Fe2+)=0.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理,n(
)+2n(Fe2+)=2n(
)
n(
)=0.01mol
n(H2O)=(1.96-0.01mol×96g·mol-1-0.005mol×56g·mol-1-0.01mol×18g·mol-1)÷18g·mol-1=0.03mol。
该结晶水合物的化学式为(NH4)2·Fe(SO4)2·6H2O〔或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕