高中化学基本知识点必修鲁科版.docx
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高中化学基本知识点必修鲁科版
高中化学（必修）（鲁科版）
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第一章认识化学科学
第1节走进化学科学
交流·研讨
1.通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？
你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？
2.化学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。
你对化学研究的哪些问题感兴趣？
一、化学科学的创造性和实用性
化学是一门具有创造性的科学。
化学的特征就是认识分子和制造分子。
化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。
二、化学科学的形成和发展
三、化学科学的探索空间
交流·研讨
在初步认识化学科学的基础上，你认为哪些职业与化学有关？
它们涉及到哪些化学方面的内容？
你最喜欢其中的哪种职业？
概括·整合
1.化学科学是一门什么样的科学？
2.举例说明化学科学的创造性和实用性。
由此可看出，化学科学的特征是什么？
3.怎样理解“化学----21世纪的中心科学”这句话的含义？
第2节研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法来研究它们的性质的？
2.你认为研究一种物质的性质，应该按照怎样的程序来进行？
你能通过实例说明吗？
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
观察·思考
观察金属钠及金属钠与水反应的现象
在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
活动·探究
金属钠与氧气反应的实验
交流·研讨
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。
3.在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观、预测物质的性质、实验和观察（设计并实施实验、观察现象）以及解释和结论（对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合）是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。
案例：
研究氯气的性质
实验探究
氯气能与水反应吗？
身边的化学：
含氯化合物的漂白作用与消毒作用
概括·整合
1.你是按照什么程序、运用哪些方法研究金属钠和氯气的性质的？
2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
请归纳金属钠的性质。
物理性质-----
颜色
状态
硬度
密度
熔点
化学性质
与氧气反应：
常温：
加热：
与水反应：
3.氯气是一种重要的非金属单质，请你归纳氯气的性质。
第3节化学中常用的物理量----物质的量
联想·质疑
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。
一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。
如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
一、物质的量及其单位----摩尔
迁移·应用
通过物质的量可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol
国际上规定：
1mol任何粒子所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子相等。
实验证明，0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。
6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间存在着以下关系：
n==N/NA
物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
二、摩尔质量和气体摩尔体积
交流·研讨
1.摩尔质量
1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g·mol-1或kg·mol-1。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着以下关系：
n=m/M
2.气体摩尔体积
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积是数值上近似相等。
将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），它的常用单位为L·mol-1和m3·mol-1。
标准状况（简写STP，是指温度为0℃、压强为101kPa的状况）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。
物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在着以下关系：
n=V/Vm
迁移·应用
三、物质的量浓度
活动·探究
配制一定体积的溶液并表示其组成
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（CB），常用的单位为mol·L-1或mol·m-3
在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间存在着以下关系：
nB=cB×V
交流·研讨
学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
物质的量这一物理量就像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。
通过它，不仅可以了解一定质量或体积的物质所含的微粒个数，还可以知道化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的物质的量之比，从而能清楚地认识化学反应中各物质间的定量关系。
概括·整合
1.通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度可以把物质的宏观量与构成它们的微观粒子的数量联系起来。
2.物质的量这一物理量为我们认识化学反应提供了新的视角。
请总结你对化学反应的新认识。
第二章元素与物质世界
第1节元素与物质的分类
联想·质疑
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？
为了更好地探讨物质的性质和用途，应该怎样对物质进行分类？
各类物质之间具有怎样的关系？
一、元素与物质的关系
交流·研讨
元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态，一种是化合态。
同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。
通过对所对应物质性质的研究，可以清楚地认识处于某一价态的元素的性质；反过来，通过对处于某一价态的元素性质的研究，可以更深刻地把握对应物质的性质。
对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家庭。
迁移·应用
二、物质的分类
1.物质分类的依据
交流·研讨
物质的组成是物质分类常用的依据。
根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为氧化物、酸、碱和盐。
对于能与碱或酸反应的氧化物来说，又可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
实验证明，多数金属氧化物属于碱性氧化物，多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
2.根据物质类别研究物质性质
活动·探究
单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
利用物质间的反应关系，人们可以研究物质的性质，制备物质以及鉴别和提纯物质。
迁移·应用
三、一种重要的混合物----胶体
联想·质疑
溶液、悬浊液与乳浊液都是由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的分散系。
溶液中的分散质微粒是分子或离子，其微粒直径小于1nm（10-9），使溶液这种分散系表现出透明、均匀、稳定的宏观特征，而悬浊液、乳浊液中的分散质是分子的集合体或离子的集合体（呈固态或液态），其微粒直径大于100nm，使悬浊液或乳浊液这种分散系表现出浑浊、不稳定的宏观特征。
还有一种分散系，其分散质的微粒直径介于1~100nm之间，这种分散系称为胶体。
胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特性质。
1.丁达尔现象
丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光（波长为400~700nm）散射而形成的。
它在实验室里可用于鉴别胶体和溶液。
2.聚沉
当向胶体中加入可溶性盐等物质时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。
概括·整合
1.请补充完善下面的知识结构示意图。
2.请归纳总结单质、氧化物、酸、碱和盐之间的主要反应关系。
第2节电解质
联想·质疑
一、电解质及其电离
1.电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
身边的化学
电解质与细胞活动。
2.电解质的电离
溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
实验证明：
酸在溶解于水时能够发生电离，而碱、盐在溶解于水或者受热熔化时能发生电离。
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱，能够生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。
电离可以用电离方程式表示。
迁移·应用
二、电解质在水溶液中的反应
1.离子反应
观察·思考
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
迁移·应用
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
酸、碱和盐在溶液中互相交换成分所发生的反应是复分解反应，复分解反应实质上是一种离子反应，只有生成了难溶的物质（如BaSO4，AgCl），或难电离的物质（如H2O），或挥发性的物质（如CO2），反应才能发生。
2.离子方程式
离子反应可用离子方程式表示。
交流·研讨
离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。
其实，离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。
概括·整合
1.电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果。
那么，什么是电解质？
将化合物分为电解质和非电解质的依据是什么？
2.酸、碱和盐在水溶液中能够发生电离。
以氯化钠为例说明电离的实质。
3.酸、碱和盐都是电解质。
如何从电解质电离的角度认识酸、碱和盐？
4.酸、碱和盐在溶液中发生的反应属于离子反应。
什么是离子反应？
离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？
复分解反应这类离子反应发生的条件是什么？
第3节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1.化学反应与元素化合价的变化
交流·研讨
从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。
2.氧化还原反应的实质
观察·思考
氧化还原反应的实质
所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。
原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素化合价的变化，因此元素化合价的变化是电子转移的外观表现。
二、氧化剂和还原剂
交流·研讨
在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。
不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力有所不同。
迁移·应用
举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。
试从元素化合价的角度进行分析。
在中学化学里，常见的氧化剂有氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含有较高价态元素的含氧酸，以及高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐。
活泼的金属单质可做还原剂，常见的还原剂还有碳单质、氢气等非金属单质，以及一些含有较低价态元素的氧化物和盐（如一氧化碳、二氧化硫、碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等）。
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
铁及其化合物在一定条件下可通过氧化还原反应相互转化，并在转化过程中表现出不同的氧化性或还原性。
活动·探究
铁及其化合物的氧化性和还原性
迁移·应用
身边的化学
铁元素与人体健康
概括·整合
1．什么是氧化还原反应？
它的实质是什么？
如何判断一个反应是否属于氧化还原反应？
2.氧化还原反应与化合、分解、置换等反应既有联系，又有区别。
以下图示反映了它们之间的联系。
3．氧化反应和还原反应是两个相反的过程，它们统一于一个氧化还原反应中。
氧化剂和还原剂是同一氧化还原反应中既相互对立又相互依存的反应物。
请用图示的方式，表示下列术语之间的关系。
氧化剂还原剂氧化反应还原反应化合价升高化合价降低得到电子失去电子
4.铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物之间可以发生相互转化。
通过实例说明不同价态的铁元素之间的相互转化关系，并归纳铁及其化合物的主要性质。
第三章自然界中的元素
第1节碳的多样性
联想·质疑
一、多种多样的碳单质
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体。
结构不同，决定了碳的各种单质有着不同的性质。
二、广泛存在的含碳化合物
蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物；大气中的二氧化碳，多种碳酸盐矿石像大理石、方解石（CaCO3）、白云石[CaMg（CO3）2]、菱锌矿（ZnCO3）、菱镁矿（MgCO3）和菱铁矿（FeCO3）等，则是含有碳元素的无机化合物。
碳酸钠和碳酸氢钠也是常见的含碳化合物。
活动·探究
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
归纳总结
1.总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，写出相关反应的化学方程式。
2.如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？
三、碳及其化合物间的转化
1.自然界中碳及其化合物间的转化
活动·探究
模拟溶洞的“形成”
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化
概括·整合
1.完成下图，列举碳的同素异形体和含碳化合物，并总结它们的主要性质。
2.分别从下列视角总结碳及其化合物间的转化。
视角1：
各类物质间的转化
视角2：
不同价态含碳物质间的转化
你可以在下图中标出相应的物质及其转化关系，并写出反应的化学方程式。
第2节氮的循环
联想·质疑
闪电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应，产生了哪些物质？
这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么意义？
一、自然界中氮的循环
交流·研讨
1.自然界中氮循环涉及到许多含氮物质，请指出它们的物质类别和其中氮元素的化合价。
2.自然界中氮循环包括多种多样的含氮物质的转化，有的对人类的生产、生活有益，有的则产生了负面作用，请举例说明。
二、氮循环中的重要物质
1.氮气
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，简称固氮。
氨的合成、在放电条件下氮气与氧气直接化合等都是氮的固定。
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。
2.一氧化氮和二氧化氮
3.氨与铵态氮肥
观察·思考
氨的性质
（1）氨溶解于水仅仅是简单的溶解吗？
喷泉呈现红色说明了什么？
（2）【实验2】中的现象为什么会发生？
这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？
（3）氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？
它可能与哪些物质发生反应？
观察·思考
铵盐的性质
（1）总结铵盐的性质。
（2）从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应。
（3）应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
在实验室里常用氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气，用向下排空气法收集并用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满。
4.硝酸
观察·思考
硝酸的氧化性
（1）通过实验，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？
（2）浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里，这是为什么？
（3）浓硝酸能与金属铁发生反应吗？
三、人类活动对氮循环和环境的影响
交流·研讨
1.如何减少人类活动对氮循环的影响？
2.如何减少氮氧化物对环境的影响？
概括·整合
1.形成并完善本节知识结构图，总结归纳氮及其化合物的主要性质。
2.雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
3.合成氨是一种重要的人工固氮方式。
工业上合成氨的反应原理是什么？
4.人类生产和生活中的哪些活动会对自然界中的氮循环和环境产生影响？
第3节硫的转化
联想·质疑
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？
它们在自然界中是怎样产生和存在的？
人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？
在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？
这些问题是如何解决的？
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
2.认识硫单质
观察·思考
硫单质的性质
硫单质具有哪些物理性质和化学性质？
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
身边的化学
硫磺的用途
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
活动·探究
不同价态硫元素间的转化
含有不同价态硫元素的物质间转化时所发生的反应属于氧化还原反应。
三、酸雨及其防治
交流·研讨
1.请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。
2.根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保护暴露在大气中的建筑。
概括·整合
1.不同价态硫元素间的转化：
2.在硫磺和二氧化硫中硫元素的化合价处于中间价态，所以硫磺和二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
那么，哪些反应分别体现了硫磺和二氧化硫的氧化性？
哪些反应分别体现了硫磺和二氧化硫的还原性？
3.不同价态的硫元素间是可以相互转化的，转化时所发生的反应都属于氧化还原反应。
那么，哪些反应可实现不同价态硫元素之间的相互转化？
4.酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。
二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？
由此你想到，应如何防治酸雨？
5.人类很早就认识和应用硫及其化合物了。
举例说明硫及其化合物都有哪些重要用途。
第4节海水中元素
联想·质疑
尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他元素。
那么，海水中还含有哪些元素？
它们在海水中是以什么形式存在的？
它们在海水中的含量如何？
人类是怎样提取它们并加以利用的？
一、海水----元素宝库
1.常量元素
氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶（Sr）、溴（Br）、硼（B）、氟（F）这11种元素在每升海水中的含量均大于1mg，称为海水中的常量元素。
常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%。
交流·研讨
在日常生活中，除了食盐，你还接触过哪些含氯化合物？
以食盐为原料可制得哪些化工产品？
这些化工产品各有什么用途？
请查阅资料了解有关情况，并与同学们交流。
2.微量元素
在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素。
二、镁与海水提镁
交流·研讨
（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？
其主要成分发生了怎样的化学变化？
（2）从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？
（3）在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
这对你有什么启示？
观察·思考
金属镁的还原性
镁是较活泼的金属，它的还原性较强，不仅能与氧气反应，而且在一定条件下能与某些氧化物反应，将其中的某些元素还原出来。
三、溴与海水提溴
观察·思考
溴单质和碘单质的物理性质
（1）溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质？
（2）在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
（3）碘容易升华的性质有什么重要用途？
活动·探究
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
（1）通过实验探究，你认为氯、溴和碘单质的氧化性强弱如何？
（2）氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用？
交流·研讨
1.在海水提镁和提溴的过程中，运用了哪些分离方法？
你还知道哪些分离方法？
2.通过本节的学习，你对海水的综合利用有了哪些认识？
请查阅相关资料，并与同学们交流。
概括·整合
1.海水的综合利用：
2.金属镁被称为“国防金属”。
镁元素的哪些性质和用途使金属镁获得这一美誉？
金属镁能在二氧化碳气体中燃烧，说明它具有什么性质？
3.溴单质和碘单质各具有哪些物理性质和化学性质？
氯、溴、碘单质都具有氧化性，它们氧化性强弱的关系如何？
在工业上是如何利用这一关系从海水中提取溴的？
第四章材料家族中的元素
第1节硅无机非金属材料
联想·质疑
看到计算机芯片、传导电话的光缆、化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？
除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外，你还能知道其他无机非金属材料吗？
一、单质硅与半导体材料
交流·研讨
1.在前面的学习中，你已探讨过许多非金属单质，它们在性质上具有许多相似之处。
硅作为非金属单质，具备这些性质吗？
2.硅能够成为一种重要的半导体材料，除了上述原因外，还可能与它具备的什么性质有关？
二、二氧化硅与光导纤维
交流·研讨
1.从物质分类角度来看，二氧化硅属于哪类物质？
2.二氧化硅可能具有哪些化学性质？
三、硅酸盐与无机非金属材料
1.玻璃
2.水泥
3.陶瓷
概括·整合
1.硅及其化合物间的转化和这些物质的用途如下图所示。
请写出其中有关反应的化学方程式。
2.硅是一种重要的非金属元素。
对碳、硫、硅、氢、氧、氯等非金属的性质进行比较分析，归纳总结非金属单质具有哪些主要的物理性质和化学性质。
3.无机非金属材料是材料世界的一大家族，它的某些成员的性质和用途你早已熟悉。
通过本节学习，你对无机非金属材料有了哪些新的认识？
第2节铝金属材料
联想·质疑
在我们的日常生产生活中，无论是铝合金制的飞机机身、芯片中的金属导线，还是做饭用的铁锅、喝水用的不锈钢杯，金属制品随处可见。
你知道这些金属制品中含有哪些金属吗？
这些金属有着怎样的性质？
在金属材料中人们是怎样利用金属的性质的？
一、铝与铝合金
1.认识铝及其化合物
交流·研讨
你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。
讨论
（1）铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？
（2）铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关？
观察·思考
金属铝的还原性
铝热反应，铝热剂
观察·思考
氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
迁移·应用
生活中，你或许有这样的经验：
铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。
如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。
请你尝试分析其中所发生的化学反应。
2.铝合金及其制品
三、金属与金属材料
冶金工业上，人们常将金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料两大类。
黑色金属材料通常包括铁、锰、铬以及它
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