与量有关的化学方程式Word文档下载推荐.docx

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　　9.KAl（SO4）2·

12H2O（明矾）溶液与Ba（OH）2溶液的反应

　　10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应

　　11.氨水与硝酸银溶液的反应

　　竞争性反应

　　1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应

　　2.NH4HSO4溶液与Ba（OH）2的反应

　　3.Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应

　　4.Mg（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液的反应

　　5.NH4Al（SO4）2（硫酸铝铵）溶液与NaOH溶液的反应

　　6.NH4Al（SO4）2（硫酸铝铵）溶液与Ba（OH）2溶液的反应

　　氧化还原反应

　　1.氯水与FeBr2溶液的反应

　　2.氯水与FeI2溶液的反应

　　3.Fe与稀硝酸溶液的反应

　　一、进程性反应：

反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。

（一）酸式盐与碱反应

（1）少量NaHCO3溶液与足量Ca（OH）2溶液反应：

　　化学方程式：

NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　离子方程式：

HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

（2）过量NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：

2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　过程分析：

第

（2）个反应可以认为在第

（1）个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca（OH）2按第

（1）个反应的物质的量之比进行反应，Ca（OH）2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第

（1）个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。

这就体现了以少量NaHCO3溶液与足量Ca（OH）2溶液反应为基础，再继续NaHCO3溶液与生成物中的一种物质接着反应，然后将这两步反应叠加即可。

就是“以少定一，逐渐加少”的方法的应用。

（1）少量NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca（HCO3）2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

（2）过量NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca（HCO3）2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

第

（2）个反应可以认为在第

（1）个反应的基础上再继续加NaOH溶液，当与Ca（HCO3）2按第

（1）个反应的物质的量之比进行反应，Ca（HCO3）2反应完时，多加的NaOH就会和新生成NaHCO3的溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaHCO3溶液反应完时，则意味着NaOH就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第

（1）个反应进行合并，即可得到Ca（HCO3）2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。

（1）少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：

NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

（2）过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：

2NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

第

（2）个反应可以认为在第

（1）个反应的基础上再继续加NaHSO4溶液，当与NaOH按第

（1）个反应的物质的量之比进行反应，Ba（OH）2反应时，多加的NaHSO4就会和新生成NaOH的溶液反应，方程式为NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHSO4就加多了，就是其过量的情况了，将NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O与第

（1）个反应进行合并，即可得到2NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O的反应了。

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

注意：

常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2OFe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe（OH）3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaClAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

可以用此方法制备氢氧化铝。

19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+K2SO4+2BaSO4↓

2Al（OH）3↓+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO

注意1：

次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。

盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：

对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+NaOH+H2O

25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）

Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2ONH3•H2O+NH4HCO3=（NH4）2CO3+H2O

Ba（OH）2+2NH4HCO3=（NH4）2CO3+BaCO3↓+2H2O

26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NH4HCO3+Ba（OH）2¬

=（NH4）2CO3+BaCO3↓+2H2O（NH4）2CO3+Ba（OH）2¬

=BaCO3↓+2NH3•H2O

NH4HCO3+Ba（OH）2¬

=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+2NaHCO3

NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OMgCO3+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCO3↓

Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4

2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2ONaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H3PO4+Ca（OH）2=Ca（H2PO4）2+2H2OCa（H2PO4）2+Ca（OH）2=2CaHPO4↓+2H2O

2CaHPO4+Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+2H2OH3PO4+Ca（OH）2=CaHPO4↓+2H2O

2H3PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+6H2O

磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

①<

0.5时，没沉淀，产物是Ca（H2PO4）2

②0.5<

<

1时，有沉淀，产物是Ca（H2PO4）2和CaHPO4

③=1时，有沉淀，产物是CaHPO4

④1<

1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4

和Ca3（PO4）2

⑤=1.5时，有沉淀，产物是Ca3（PO4）2

33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3Ca（OH）2+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2OCa3（PO4）2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4=Ca（H2PO4）2Ca（OH）2+H3PO4=CaHPO4↓+2H2O

Ca（OH）2+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+2H2O

澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。

34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H2S+NaOH=NaHS+H2ONaHS+NaOH=Na2S+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O

35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）

2NaOH+H2S=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHSNaOH+H2S=NaHS

36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2Ca（OH）2+2SO2==Ca（HSO3）2

二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。

37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H2SO3+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2+2H2OCa（HSO3）2+Ca（OH）2=2CaSO3↓+2H2O

38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2O

39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+H2ONa2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O

此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。

40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）

4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl

氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）

4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O

AgNO3+3NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O

银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；

另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。

44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O

CuSO4+6NH3•H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2SO4+4H2O