安徽省宿州市十三所重点中学学年高二化学上学期期中试题理.docx

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安徽省宿州市十三所重点中学学年高二化学上学期期中试题理

B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：

A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小

4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

C

KOH

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体

5、在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

A．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-299.6kJ/mol

B．2S（s）+2O2（g）=2SO2（g）ΔH=+599.2kJ/mol

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=+299.6kJ/mol

D．2S（s）+2O2（g）=2SO2（g）ΔH=-299.6kJ/mol

6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是：

A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数

C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率

D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

7、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是：

A．A>B>C>D>EB．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>ED．B>D>C>A>E

8、已知有如下热化学方程式

①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2

③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH3

则下列关系正确的是：

A．ΔH3=

（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2-ΔH1

C．ΔH3=

（ΔH2-ΔH1）D．ΔH3=

（ΔH1-ΔH2）

9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到平衡的是：

A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均摩尔质量D．反应物A的质量

10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。

它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是：

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

11、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。

下列判断正确的是：

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K=

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：

A．正极反应为：

Zn－2e－＝Zn2＋

B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

C．电池反应为：

Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

13、在一密闭容器中，进行以下可逆反应O（g）+P（g）

W（g）+2T（?

），在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应：

A．正反应放热，T是固体　　　B．正反应放热，T是气体

C．正反应吸热，T是气体D．正反应放热，T是固体或气体

14、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是：

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

15、在密闭容器中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是：

A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动

C．a>c＋dD．D的体积分数变小

16、关于下列装置的说法中正确的是：

A．装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代

B．装置②通电过程中有Fe（OH）2产生

C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等

D．装置④中有Cl2生成

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测

高二化学（理科）试题答题卷

命题：

泗县一中高二化学备课组审核：

泗县一中陈松林

注意事项：

1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷;

2、请将答案写在密封线内并填写清楚。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

得分

评卷人

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题5小题，共计52分）

得分

评卷人

17、（6分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）===P4O10（s）ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1

P（s，红磷）＋

O2（g）===

P4O10（s）ΔH2＝－738.5kJ·mol－1

则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s）ΔH＝－1638kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为

得分

评卷人

18、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为溶液（填化学式），A极要连接电源的_（填“正”或“负”）极

②阳极电极反应式为，电解过程中Na+向电极迁移（填“A”或“B”）

③电解总反应的离子方程式是

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为

得分

评卷人

19、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）

Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的还原剂是，其还原产物：

氧化产物之比为

（2）该反应的平衡常数表达式为K=

（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v（CO）=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为v（N2）=

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t6时改变的条件可能是；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是

得分

评卷人

20、（12分）CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。

某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池

①该原电池的正极为，其外电路中的电子是从极（填“Zn”或“Cu”）流出

②电解质溶液乙是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液，

Zn极的电极反应式是

③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为，阴极增重g

②b处通入的是（填“CH4”或“O2”），

a处电极上发生的电极反应式是

得分

评卷人

21、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：

1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2．实验②和③探究

3．实验②和④探究金属规格（铝片,铝粉）对该反应速率的影响;

4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

①

铝片

②

30˚C

铝片

1．0mol/L盐酸

③

40˚C

铝片

1．0mol/L盐酸

④

铝粉

⑤

30˚C

铝片

1．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）?

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测

高二化学（理科）参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

D

C

C

A

C

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

D

C

B

A

C

B

二、填空题（本大题5小题，共计52分）

17、（6分,每空2分）

（1）4P（s，红磷）===P4（s，白磷）ΔH＝+29.2kJ·mol－1

（2）2:

1760.44kJ

18、（10分）

（1）①NaOH（1分）正（1分）②2Cl‾—2e‾=Cl2↑（2分）B（1分）③2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－（2分）

（2）①C（1分）②牺牲阳极的阴极保护法（2分）

19、（11分）

（1）C（1分）1：

6（1分）

（2）

（2分）（3）＞（1分）减小（1分）3mol/（L•min）（1分）（4）使用催化剂（2分）t3﹣t4．（2分）

20、（13分）

（1）①Cu（1分）Zn（1分）②CuSO4（1分）　Zn－2e－===Zn2＋（2分）

③SO42－（1分）

（2）①1mol/L（2分）3.2（2分）

②O2（1分）　CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O（2分）

21、（12分，每空2分）

（1）

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1.

2．实验②和③探究温度对该反应速率的影响

3．

4．

①

30˚C

2.0mol/L盐酸

②

③

④

30˚C

1.0mol/L盐酸

⑤

（2）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。