高考化学一轮总复习考点练17化学键有解析Word文件下载.docx
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4．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；
金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键
答案 C
解析 HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；
金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；
NaHSO4晶体中阴离子是HSO
、阳离子是Na＋，阴、阳离子的个数比是1∶1并且熔化时只破坏离子键。
5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．NH4I的电子式：
C．原子核内有8个中子的碳原子：
C
D．CO2分子的结构式：
O===C===O
答案 D
解析 H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为
，A错误；
缺少碘离子的最外层电子，B错误；
元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。
6．下列说法中正确的是（ ）
A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键
B．碘受热升华时共价键被破坏
C．熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
解析 熔化状态下能导电是离子化合物的特有性质，C项正确。
在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；
碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；
共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。
7．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是（ ）
①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A．①②④⑥B．②④⑤⑥
C．①③⑤⑥D．只有④
解析 ①离子化合物一般是由金属元素和非金属元素（或金属与原子团）组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等；
②稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；
③共价化合物中只含共价键（可以是极性键，也可以是非极性键），一定不含离子键；
④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；
⑤非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子（如O3）、化合物（如H2O2、Na2O2）中也存在非极性键；
⑥不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键（如H2O2）。
8．科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，下列有关N（NO2）3分子的说法正确的是（ ）
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴阳离子
答案 A
解析 根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物，A正确。
9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（ ）
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
解析 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物，A正确；
CS2的电子式为
，B正确；
NO为极性共价键，C错误；
N2的结构式为N≡N，D正确。
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是（ ）
A．最高价含氧酸酸性：
X<
Y
B．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子
D．M与W形成的化合物含极性共价键
解析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×
2＝17，应为NH3，故Y为N元素、M为H元素；
而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；
W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。
11.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W<
Y<
Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
解析 黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，A错误。
HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误。
ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，C错误。
标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
Y，Z>
W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
解析 首先推断元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；
X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y是O元素；
W－的最外层为8电子结构，W是F或Cl元素；
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na元素，结合原子序数依次增大，W只能是Cl元素。
X与Y能形成CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A错误；
根据同周期主族元素从左到右原子半径减小规律，原子半径大小：
C>
O，Na>
Cl，B错误；
化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3，NaClO3既存在离子键，也存在共价键，C错误；
Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂，D正确。
13．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析 根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应是放热反应，A错误；
根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O，B错误；
CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C正确；
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。
14．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
A．SO2和H2OB．CO2和Na2CO3
C．KOH和NaClD．NaCl和HCl
解析 SO2和H2O中的化学键均为共价键，都是共价化合物，A正确；
CO2中的化学键为共价键，属于共价化合物，Na2CO3中的化学键为离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；
KOH中的化学键为离子键和共价键，NaCl中只含离子键，C错误；
NaCl中的化学键为离子键，属于离子化合物，HCl中的化学键为共价键，属于共价化合物，D错误。
15．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（ ）
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Mg＋CO2
2MgO＋C
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D项。
16．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
解析 由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；
因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；
该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；
N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
17．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（ ）
A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
解析 NH4Cl、NaOH等离子化合物中均存在共价键，故A错误；
如H2O2、CH3CH3等分子中均存在非极性键，故B错误；
共价化合物一定不含离子键，故C正确；
H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，故D错误。
18．（2018·
河北衡水中学期末）已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
解析 A项，BF3中B最外层不符合8电子结构，错误；
B项，H2O中H最外层不符合8电子结构，错误；
D项，PCl5中P最外层不符合8电子结构，错误。
19．已知X＋、Y－、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
A．X＋含有离子键
B．H2O的电子式为H
O
H
C．含有Y－的溶液一定呈碱性
D．Z的沸点低于H2O的沸点
解析 X＋、Y－、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知Z为NH3，它们在一定条件下可发生如图转化，则X＋为NH
、Y－为OH－。
A项，NH
中只含有共价键，错误；
B项，H2O的电子式为H
H，错误；
C项，任何水溶液中均含有OH－，此时溶液可能显中性、酸性或碱性，错误；
D项，NH3常温下为气体，而水为液体，可知NH3的沸点低于H2O的沸点，正确。
20．下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H＋和Cl－
B．冰融化时，水分子中共价键发生断裂
C．石英和干冰的晶体类型不同
D．MgCl2属于离子晶体，加热熔化时破坏离子键和共价键
解析 A项，HCl溶于水破坏共价键，错误；
B项，冰融化时，水分子间作用力被破坏，分子内共价键没被破坏，错误；
C项，石英为原子晶体，干冰为分子晶体，正确；
D项，MgCl2晶体中无共价键，错误。
21．下列说法不正确的是（ ）
A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C．金刚石和足球烯都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同
D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
解析 A项NaClO是由Na＋和ClO－构成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A说法正确；
B项CO2溶于水形成H2CO3，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；
C项金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成的，故C正确；
D项热稳定性与物质状态无关，与化学键的强弱有关，故D错误。
选D。
22．据新浪科技网报道：
美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（ ）
A．离子键B．共价键
C．一种静电引力D．一种静电斥力
解析 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。
二、非选择题
23．
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2'
②H2'
③NH4NO3'
④K2O2 ⑤Ba（OH）2
⑥CH4'
⑦CO2 ⑧NaF'
⑨NH3 ⑩I2
只含有极性键的是________；
既有离子键又有非极性键的是________；
既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；
若XY2为共价化合物时，其结构式为________。
（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下表，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是________；
A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e
②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：
__________。
答案
（1）⑥⑦⑨'
④'
③⑤
（2）[
]－Ca2＋[
]－ S===C===S
（3）①BC②CCl4（或PCl3）
解析
（2）XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。
XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。
24．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________________________________________________，
K的原子结构示意图为_________________________________________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________________________________。
答案
（1）
N⋮⋮N
（2）Fe
（3）离子键和极性共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
解析
（1）N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为
。
（2）Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。
（3）KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；
K属于19号元素，原子结构示意图为
（4）NaHCO3发生分解，其化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
25.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。
其中X为Z的氧化物；
Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。
回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是________；
由X制备Mg2Z的化学方程式为______________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为____________________，Y分子的电子式为________。
（3）Z、X中共价键的类型分别是________、________。
答案
（1）氢氟酸 SiO2＋4Mg
2MgO＋Mg2Si
（2）Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
（3）非极性键 极性键
解析
（1）Z为半导体单质，则为Si；
X是其氧化物，则为SiO2，能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸；
根据反应的流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si，由元素守恒分析可知，还有MgO生成。
（2）Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，故Y的化学式是SiH4。
（3）SiH4加热分解可得到Si单质，Si中含有Si—Si非极性键，SiO2中含有Si—O极性键。
26．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C同主族，B、D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价化合物。
A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水所得溶液呈中性，回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________（填元素符号，后同），非金属性最强的是________。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（填元素符号）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________________。
（4）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
（5）单质C在空气中燃烧的产物中存在的化学键类型为______________；
单质C在空气中燃烧的化学方程式为________________________________________。
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________________。
答案
（1）Na Cl
（2）PH3
（3）
（4）HClO4
（5）离子键和共价键 2Na＋O2
Na2O2
（6）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
解析 根据题目提供的信息可推知A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl。
（1）根据同主族元素原子半径从上到下逐渐增大及同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，可确定Na的原子半径最大；
通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，可知非金属性最强的是Cl。
（2）非金属的非金属性越弱，其简单气态氢化物的热稳定性越差，P的非金属性弱于N、Cl的，故PH3的热稳定性最差。
（3）HCl与NH3反应生成NH4Cl，其电子式为
（4）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，其对应的水化物为HClO4。
（5）Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，其中含共价键和离子键。
（6）Cl2溶于水生成HClO和HCl。
27．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气的反应过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl
②Cl＋H2―→HCl＋H
③H＋Cl2―→HCl＋Cl
……
反应②中形成的化合物的电子式为________，反应③中被破坏的化学键属于________（填“极性”或“非极性”）键。
（2）在短周期主族元素中，氯元素和与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律。
下列说法正确的是________（填字母）
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如下图所示：
由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________断裂（填“容易”“不容易”或“不一定容易”）；
②卤素单质键能大小与键长的关系为________________________。
非极性
（2）S>
Cl>
F 三 ⅠA （3）a
（4）①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小（合理即可）
解析
（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子中共用一对电子，可直接写出。
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>
F。
与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。
（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐
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