高一陕西省黄陵县学年高一《化学》上学期第三学月考试试题高新部及答案.docx

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高一陕西省黄陵县学年高一《化学》上学期第三学月考试试题高新部及答案

高新部高一第三学月考试化学试题

一、单项选择（60分）

1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（　　）

A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

2、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为

A．80mLB．40mLC．72mLD．128mL

3、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是（　　）

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

4、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。

将混合气体点燃后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

A．4:

3:

2B．1:

2:

1

C．1:

1:

2D．1:

1:

1

5、将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25mL14mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标准状况〉。

将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。

下列结论正确的是（　　）

A.反应中：

转移电子

个

B.原混合物：

C.反应后：

剩余

D.所得溶液：

6、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol·L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol·L﹣1的NaOH溶液的体积为（　　）

A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL

7、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注:

矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g、FeCl20．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是（　　）

A．100mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:

1

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

8、将4.79gNa2CO3·xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.5mol/L。

再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）

A．2.65gB．3.89g

C．3.36gD．5.85g

9、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）

ABCD

10、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-

B.结合H+的能力：

AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3

C.M点时A1（OH）3的质量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

11、含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

12、向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl

A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤

13、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，反应过程中得到7.84L气体

B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

C.最终得到7.8g沉淀

D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·L-1

14、向amolNaOH的水溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）

A.当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol

B.当a＜b时，发生的离子反应为：

OH-＋CO2=HCO3-

C.当3a=4b时，发生的离子反应为：

4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D.当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-（a－b）mol

15、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3﹣的溶液中，逐滴加入2.5mol·L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．x-y=2×10-3mol

B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n（Cu2+）=0.025mol

D．原溶液中c（NH4+）=7.5×10﹣3mol·L-1

16、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）

A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+

17、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

C．向澄清石灰水中通入CO2至过量

D．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

18、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（　　）

A．有铜无铁B．有铁无铜

C．铁、铜都有D．铁、铜都无

19、将4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的（　　）

A.混合溶液中c（AlCl3）∶c（MgCl2）＝1∶1

B.混合溶液中c（AlCl3）∶c（MgCl2）＝3∶1

C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸

D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

二、非选择题（40分）

21、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

（16分）

回答下列问题：

（1）操作①的名称为___________________，沉淀C的化学式为____________________。

（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是___________________________________。

（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：

已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H1=-197kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______________________________。

（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）____________。

（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______mol·L-1（填近似数值）。

（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为_____________________________________。

22、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（16分）

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：

，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：

．

（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：

．

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度均为0.1mol·L﹣1。

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

．

（4）已知：

一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：

．

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：

．

（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是、．

23、完成下列问题：

Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。

试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为____________、_____________；

（2）A＋B→C＋丙的化学方程式：

_______________________________________________；

（3）D＋C→B＋E的离子方程式：

________________________________________；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。

Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号

甲

乙

丙

混合物质量／mg

255

385

459

气体体积／mL

280

336

336

（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。

（2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。

（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。

参考答案

一、单项选择

1.A解析：

选D　A项，硫酸钡不溶于水和酸，对人体没有影响，可以做钡餐，正确；B项，一氧化氮和一氧化碳可以转化为无害的氮气和二氧化碳，正确；C项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，正确；D项，二氧化硫有漂白性，用于漂白纸浆，不是利用氧化性，错误。

2、【答案】A

【解析】解:

本题考查混合物的有关计算。

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，所以溶液中n（Al3+）=（0.26mol-0.04mol×2）/3=0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.32mol/4mol/L=0.08L=80mL，答案选A。

3、【答案】C

【解析】解：

本题考查物质推断和检验.①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。

A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。

4、【答案】A

【解析】解:

本题考查钠及其重要化合物的性质，有关混合物反应的计算。

5、【答案】B

【解析】解：

Fe+2H2SO4

FeSO4+SO2↑+2H2O

5622.4

2.81.12

即m1（Fe）=2.8g，

设Fe2O3mg，则

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

1601

mm

则n[Fe2（SO4）3]=m/160mol，故n（Fe3+）=2×m/160mol=m/80mol

2Fe3++Fe=3Fe2+

256

m/807m/20

则：

m2（Fe）=7m/20，故m1（Fe）+m2（Fe）+m（Fe2O3）=13.6g，2.8+7m/20+m=13.6，解得m=8，故m（Fe2O3）=8g，所以m（Fe）=13.6g-8g=5.6g，则

A、根据以上分析，反应中共转移电子为5.6g/56g/mol×2NA=1.204×l023个，A错误；B、根据以上分析，原混合物：

n（Fe2O3）：

n（Fe）=8g/160g/mol：

5.6g/56g/mol=1：

2，B正确；C、根据铁守恒反应后：

剩余硫酸0.025×14-（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol×2）=0.15mol，C错误；D、根据铁守恒反应后c（FeSO4）=（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol×2）÷0.1L=2mol/L，D错误；答案选B。

6、【答案】A

【解析】解：

本题考查镁、铝的重要化合物．

溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，

溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．

所以溶液中n（Al3+）=

=0.03mol，

将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，

反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，

由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，

所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

=0.08L=80ml．

故选：

A．

7、【答案】D

【解析】解：

本题考查了根据氧化还原反应进行计算.n（S）=2.4g÷32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.075mol×（2-0）/（3-2）=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：

0.15mol=11：

6，则A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=0.425mol×2/0.1L=8.5mol/L，A错误；B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=1/2n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，B错误；C．根据以上分析可知Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：

0.15mol=11：

6，，C错误；D．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：

n（S）=0.425mol：

0.5mol=0.85，所以x=0.85，D正确；答案选D。

8、【答案】A

【解析】解:

把4.79gNa2CO3·xH2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3·xH2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=c（Na+）×V=×0.5mol/L×0.1L=0.025mol，最终得到残留物的质量为：

106g/mol×0.025mol=2.65g，故选A。

9、【答案】C

【解析】解:

本题考查物质反应以及图像分析.

10、【答案】D

【解析】解：

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应。

A．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：

CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H+的能力：

A1O2->CO32->HCO3->Al（OH）3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：

1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。

11、【答案】C

【解析】解：

本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断.

12、【答案】C

【解析】解：

①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：

Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：

2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确；故答案为C。

13、【答案】C

【解析】解：

本题考查化学计算。

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

0.mol0.4mol0.1mol

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

0.2mol0.4mol0.2mol0.3mol

A、由以上两个方程式可知：

生成的气体体积为：

（0.1mol＋0.3mol）＝0.4mol，为8.96L，A错误；B、最终得到的是0.1molNaCl和0.1molNaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH-）＋c（AlO2-），由于c（H＋）≠c（AlO2-），B错误；C、反应后剩余0.2molNaOH，故0.3molHCl先与其反应后，剩余的0.1molHCl再与NaAlO2反应，生成0.1molAl（OH）3沉淀，质量为7.8g，C正确；D、n（Na＋）=0.4mol，则c（Na＋）=0.4mol÷0.2L=2mol·L-1，D错误，答案选C。

14、【答案】D

【解析】解：

随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：

①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。

A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：

OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=

a）时，

amolCO2与amolOH-反应①生成

amolCO32-，剩余的

amolCO2与

amolCO32-反应②生成

amolHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:

2，总反应为：

4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-

a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-

a）×2mol，故D错误。

15、【答案】C

【解析】解：

本题考查离子方程式的有关计算．在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入2.5mol·L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）=

=0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c（NH4+）=

=0.075mol/L，继续滴