安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中6Word格式.docx
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乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红色液体
密度g/mL
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
下列说法正确的是（）
A.如果实验中发现忘加入沸石，应立即停止加热，补加入沸石
B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的a口通入
C.实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
D.为了加快反应速率，可以用浓硫酸代替浓磷酸效果更好
9.如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、
Z处于不同周期。
下列叙述正确的是（）
A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B.原子半径：
Z<
Y<
X
C.Y与X可形成离子化合物YX
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
10.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成1molC5H12至少需要4molH2
B．该分子中所有碳原子一定不在同一平面内C．二氯代物只有三种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的稳定链烃有三种
11.最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。
如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法合理的是（）
A.•CO2经氧化反应得到•COOHB.在同样条件下，CoPc效果更好
C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，吸附在NiPc上的稳定
D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变
12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
放电时，N极电势高
B．充电时，Zn2+向M极移动
C．放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260g
D．充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
13.常温下，用0.10mol∙L-1NH3∙H2O标准溶液滴定20mL0.10mol∙L-1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知Kb（NH3∙H2O）=Ka（CH3COOH）。
下列叙述错误的是
A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+
B.a点混合溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol∙L-1
C.b点混合溶液中，c（NH4+）+c（NH3∙H2O）>
c（CH3COOH）
D.c点混合溶液中，c（NH4）>
c（Cl）>
c（CH3COO）>
c（OH）>
c（H）
+---+
26.（15分）TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。
某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备TiO2和CaTiO3，并利用黄钾铁矾KFe3（SO4）2（OH）6），回收铁的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。
50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为；
采用H2O2作氧化剂时，其效率低的原因可能是。
（2）向“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO（NH2）2，TiO2＋转化为TiO2，写出相应反应的离子方程式：
，使用尿素而不直接通入NH3的原因是。
（3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式：
。
（4）Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中c（Fe3＋）＝1.0×
10－5mol∙L－1，计算此时溶液的pH＝。
[Fe（OH）3的Ksp＝1.0×
10－39、水的Kw＝1.0×
10－14]
（5）黄钾铁矾沉淀为晶体，含水量很少。
回收Fe3＋时，不采用加入氨水调节pH的方法制取Fe（OH）3的原因是
27.（14分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4
在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：
①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；
②Cr2O3和CCl4
在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。
请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是。
（2）装置B的作用为。
装置C和装置E的水槽中应分别盛有、。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：
（写一点即可）。
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
7
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O2−；
再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol∙L−1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3
溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是；
加入KI发生反应的离子方程式为
②滴定实验可选用的指示剂为，产品中CrCl3质量分数为%（结果保留两位有效数字）
28.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的∆H=kJ∙mol-1。
该历程中速率最快的一步的活化能（E）为
kJ∙mol-1。
（2）工业合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当进料体积比V（N2）∶V（H2）=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应的平衡常数Kp（100MPa）Kp（30MPa）。
（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留3位有效数字），Kp=（MPa）-2（列出计算式）。
[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×
物质的量分数）]
（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极反应式为。
②下列说法正确的是（填标号）。
A.该装置用金（Au）作催化剂，目的是降低N2的键能B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
35.（15分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为
BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝，基态时该阳离子的价电子排布式为。
（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是元素。
（3）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2（OH）2CO3和砂子（SiO2）。
SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由轨道（填轨道的名称和数目）和轨道杂化而成的。
（4）现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。
假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是。
（5）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。
CO32一中键角∠OCO为。
根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成
温度比“中国蓝”更（填“高”或“低”）。
（6）自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是。
下图为SiO2晶胞中Si原子沿
z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的
高度，则SiA与SiB的距离是。
36.（15分）麻黄素M是拟交感神经药。
合成M的一种路线如图所示：
H+
I．R—CH2OH
−C−rO3−→RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa−H−→
IV．
V．
（1）D的名称是；
G中含氧官能团的名称是。
（2）反应②的反应类型为；
A的结构简式为。
（3）写出反应⑦的化学方程式：
（4）X分子中最多有个碳原子共平面。
（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为。
（6）已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线。
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
题号
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
B
26.（每空2分，共14分）
（1）KClO3在温度较高时H2O2易分解[或产物中的Fe3＋可以催化H2O2的分解（其他合理答案也可，如H2O2氧化能力弱）]
△
4
（2）TiO2＋＋CO（NH2）2＋2H2O=====TiO2＋CO2↑＋2NH＋
避免将溶液中Fe3＋沉淀
高温
（3）TiO2＋CaCl2·
2H2O=====CaTiO3＋2HCl↑＋H2O↑
（4）2.7
（5）Fe（OH）3为絮状沉淀，不容易分离
27.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）排出空气、吹出CCl4蒸汽、吹出产物及尾气（3分）
（2）除去氮气中水蒸气（1分）热水（1分）冷水（1分）
（3）Cr2O3+3CCl4====2CrCl3+3COCl2
（4）将连接装置D、E的细导管改成粗导管（1分）
（5）除去溶解的氧气，防止将I−氧化（1分）Cr2O2−+6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液（1分）92.5
28.（每空2分，共14分）
（1）.-92
（2）.17（3）.=（4）.333%（5）.
（30⨯20%）2
（30⨯20%）（30⨯60%）3
（6）.
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-（7）.BC
35.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）2（1分）
3d9
（1分）
（2）O或氧
（3）1个3s（1分）3个3p（1分）
（4）BaSO4
（5）120o（1分）低（1分）
（6）SiO2是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固
2d（3分）
2
36.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）苯甲醛（1分）
羟基（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（4）10
+CH3NH2−H−2O−→
+H2O
（5）
（每个结构1分，共2分）
（6）
（4分）
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