浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考理科综合试题.docx
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浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考理科综合试题
选择题部分（共120分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．下列关于洋葱根尖分生区细胞的叙述，正确的是
A．先用酶解法去其细胞壁，再进行组织培养，细胞才可表达全能性
B．若在0.3g／mL的蔗糖溶液里没有发生质壁分离，则说明细胞已死亡
C．分裂期核DNA与染色体数目比值为1∶1或2∶1
D．在基因发生自由组合的同时，赤道板位置形成细胞板
2．李斯特氏菌是致死食源性细菌，会在人类的细胞之间快速传递，使人患脑膜炎。
其原因是该菌的一种InIC的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。
下列叙述正确的是
A.该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性
B.该菌进人人体细胞的方式是需要消耗能量的胞吞作用
C.与乳酸菌一样，该菌的遗传物质主要是DNA
D.Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工
3．呼吸底物不是糖时，有氧呼吸消耗的O2和产生的CO2的体积并不相等，利用如图所示装置两套，设为甲、乙，测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，下列构思可以达到实验目的的是
A．甲装置烧杯中盛放清水，在光照下测定O2释放量，乙装置在黑暗下测定CO2释放量
B．甲装置烧杯中盛放清水，测定CO2释放量，乙装置换成CO2吸收剂测定O2消耗量
C．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂（可吸收和放出CO2），测定气体体积变化量，乙装置换成CO2吸收剂，测定O2消耗量
D．甲装置烧杯中盛放清水，测定气体体积变化量，乙装置换成CO2吸收剂，测定O2消耗量
4．下列有关克隆技术的叙述正确的是
A．动物细胞培养时，保留接触抑制的连续细胞系获得不死性，但不致癌
B．由于植物细胞具有全能性，水稻等在多次传代培养后，细胞全能性的表达能力不变
C．从个体中分离出单个组织进行培养是细胞克隆最基本要求
D．若原生质体培养需要先对原生质体的活力进行检测，可以采用质壁分离的方法
5．关于下列黏性末端的描述，正确的是
A．限制性核酸内切酶切割DNA形成④时需要脱去2个水分子
B．DNA连接酶与DNA聚合酶均能作用于上述黏性末端
C．①和④的黏性末端不同，一定是由不同的限制性核酸内切酶切出
D．①与③的黏性末端相同，一定是由相同的限制性核酸内切酶切出
6．为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某研究性学习小组完成了A、B、C三组实验。
定期对不同培养液中的酵母菌进行计数，分别绘制出酵母菌细胞数目变化曲线依次为a、b、c，见右图。
关于此图的分析，不正确的是
A．三组的环境容纳量可能不同，B组的环境容纳量大
B．探究的课题可能是影响种群数量动态变化的外界因素
C．三组的培养温度可能不同，A组的培养温度最适宜
D．三组的营养初始供给可能不同，C组营养初始供给最少
7．下列说法正确的是
A．宁波从2012年3月25日起公布了空气中的PM2．5，PM2．5是指空气中细颗粒物
直径≤2．5pm的颗粒物
B．“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程
C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
D．原子结构模型的演变历史可表示为：
8．下列说法正确的是
A．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯
D．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小。
9．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：
3
B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D．若A是共价化含物，O．1mol的A分子中含有的电子数可能为NA（NA为阿佛加德罗常数的值）
10．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．钠汞合金中钠的化合价为+1价
B．电解室中产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极
C．当阳极产生3．36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为24kg
D．目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染
11．下列说法不正确的是
A．某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H-NMR）显示分子中有两个峰。
则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷
B．右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面
C．乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物
D．青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示，它在加热条件下能与氢氧化钠溶液反应
12．下列说法不正确的是
A．常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和
NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸
B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入
密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与率
起始时两物质的物质的量之比
的关系如图所示，
则X与Y的反应方程式可表示为
C．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为
D．在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
13．下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是
A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液
B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚
C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油
D．若含X的混食物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子
14．在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学研究方法，如理想实验法、控制变量法、极限思维法、类比法和科学假说法、建立理想模型法、微元法等等．以下叙述不正确的是（）
A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法
B．根据速度定义式
，当
非常非常小时，
就可以表示物体在某一时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思维法
C．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变探究加速度与力的关系，再保持力不变探究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法
D．在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法
15．太阳系中的8大行星的轨道均可以近似看成圆轨道．下列4幅图是用来描述这些行星运动所遵从的某一规律的图象．图中坐标系的横轴是lg（T/T0），纵轴是lg（R/R0）；这里T和R分别是行星绕太阳运动的周期和相应的圆轨道半径，T0和R0分别是水星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径．下列4幅图中正确的是（ ）
16．质量分别为2m和m的A、B两物体分别在水平恒力F1和F2的作用下沿水平面运动，撤去F1、F2后受摩擦力的作用减速到停止，其V-t图象如图所示，则下列说法正确的是（）
A.F1和F2大小相等B.F1和F2对A、B做功之比为2：
1
C.A、B所受摩擦力大小相等D.全过程中摩擦力对A、B做功之比为1：
2
17．一半径为R半圆形玻璃砖放置在竖直平面面，其截面如图所示．图中0为圆心，MN为竖直方向的直径．有一束细光线自O点沿水平方向射人玻璃砖，可以观测到有光线自玻璃砖内射出，现将入射光线缓慢平行下移，当入射光线与0点的距离为d时，从玻璃砖射出的光线刚好消失．则此玻璃的折射率为（）
A．
B．
C．
D．
二．选择题（本题共3小题。
在每题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得O分）
18.目前雷达发射的电磁波频率在200MHz至1000MHz的范围内。
下列说法正确的是（）
A.波长越短的电磁波，对目标的反射性能越弱
B.雷达发射的电磁波是由恒定不变的电场或磁场产生的
C.上述雷达发射的电磁波在真空中的波长范围在0.3m至1.5m之间
D.测出从发射电磁波到接收到反射波的时间间隔，可以确定雷达和目标的距离
19.图为一列沿x轴负方向传播的简谐横波，实线为t＝0时刻的波形图，虚线为t＝0.6s时的波形图，波的周期T>0.6s，则（）
A．波的周期为2.4s
B．在t＝0.9s时，P点沿y轴正方向运动
C．经过0.4s，P点经过的路程为0.4m
D．在t＝0.5s时，Q点到达波峰位置
20．某同学将一直流电源的总功率
、输出功率
和电源内部的发热功率
随电流I变化的图线画在了同一个坐标系中，如图中的a、b、c所示。
以下说法正确的是（）
A.直线a表示电源的总功率；
B.曲线c表示电源的输出功率；
C.电源的电动势
，内电阻
D电源的最大输出功率
非选择题部分（共180分）
三、非选择题（要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）
21.（10分）某实验小组想利用图（甲）所示的单摆装置来验证机械能守恒定律，但需要先测定当地的重力加速度。
他们从实验室找来了如图（乙）所示的实验器材。
（1）在测量当地的重力加速度时，除器材a、c外，还应选择的器材有____（填器材下的字母）。
若测量过程中悬点松动，则测出的重力加速度____真实重力加速度（填“大于、等于或小于”）。
（2）用游标卡尺测量摆球的直径时读数如图所示，则小球的直径为___cm。
（3）重力加速度测出后,继续验证摆球的机械能是否守恒，需要的器材有____（填器材下的字母）。
取最低点D处为零势面，横坐标h为小球离最低点的高度，纵坐标E为小球的动能或势能（m为小球的质量）。
推据记录的实验数据，处理后得到图（丙）所示的实验图像，经分析后可以得出的结论是：
_______
22.（10分）某实验小组想探究一款刚上市的手机电池的输出功率及其他参数，实验步骤如下。
步骤一：
准备器材：
刚开封的新电池、电压表（量程3V、内阻较大）、电流表（量程0.6A、内阻很小）、滑动变阻器、电键、导线。
步骤二：
将电池放在充电器上充电，直到显示充电完毕。
步骤三：
甲同学取下电池，将其与其它器材搭配，设计出了图
（1）所示的电路。
问题1:
细心的乙同学发现了图⑴电路中导线的连接有不妥当之处，她发现的是____和两根导线（填导线上的名称）
步骤四：
导线调整后，改变滑片位置，得到了如下表中的实验数据。
步骤五：
丙同学在方格纸上建立了直角坐标系，准备画出“U—I”图线。
他已经描出了两个数据点，如图⑵所示。
问题2:
请你帮他描出剩余的数据点，并作出“U—I”图线。
步骤六：
分析研究
问题3:
根据以上研究，可求出通过电池的电流为0.36A时，电池输出功率为____W（保留两位有效数字）。
问题4:
丁同学认为，既然是研究电池的输出功率，就应该画出输出功率P随电流I的变化图线，你认为“P—I”图线是____（填“直线”或“曲线”）。
问题5:
乙同学认为调整导线后的实验电路，虽然测出了实验数据，但在操作过程中存在安全隐患。
大家思考后，从实验室又找来了一个定值电阻（阻值约为2Ω）作为保护电阻接入电路，此电路既能测出不同负载下电池的输出功率，又能消除安全隐患，请在图（3）方框内画出他们修改的电路图。
23．（16分）在某中学举办的智力竞赛中，有一个叫做“保护鸡蛋”的竞赛项目。
要求制作一个装置，让鸡蛋从两层楼的高度落到地面且不被摔坏。
如果没有保护，鸡蛋最多只能从0.1m的高度落到地面而不被摔坏。
有一位同学设计了如图所示的一个装置来保护鸡蛋，用A、B两块较粗糙的夹板夹住鸡蛋，A夹板和B夹板与鸡蛋之间的摩擦力均为鸡蛋重力的5倍。
现将该装置从距地面4m的高处落下，装置着地时间短且保持竖直不被弹起。
g取10m／s2，不考虑空气阻力，求：
（1）如果没有保护，鸡蛋直接撞击地面而不被摔坏，其速度最大不能超过多少？
（2）如果使用该装置，鸡蛋夹放的位置离装置下端距离x至少为多少？
24.（20分）如图所示，光滑绝缘水平桌面上固定一绝缘挡板P，质量分别为
和
的小物块A和B（可视为质点）分别带有
和
的电荷量，两物块由绝缘的轻弹簧相连，一不可伸长的轻绳跨过定滑轮，一端与物块B连接，另一端连接轻质小钩。
整个装置处于正交的场强大小为E、方向水平向左的匀强电场和磁感应强度大小为B，方向水平向里的匀强磁场中。
物块A、B开始时均静止，已知弹簧的劲度系数为K，不计一切摩擦及A、B间的库仑力，物块A、B所带的电荷量不变，B不会碰到滑轮，物块A、B均不离开水平桌面。
若在小钩上挂一质量为M的物块C并由静止释放，可使物块A对挡板P的压力为零，但不会离开P，则:
（1）求物块C下落的最大距离；
（2）求小物块C下落到最低点的过程中，小物块B的电势能的变化量、弹簧的弹性势能变化量；
（3）若C的质量改为2M,求小物块A刚离开挡板P时小物块B的速度大小以及此时小物块B对水平桌面的压力。
25．（22分）在高能物理研究中，粒子加速器起着重要作用，而早期的加速器只能使带电粒子在高压电场中加速一次，因而粒子所能达到的能量受到高压技术的限制。
1930年，EarnestO.Lawrence提出了回旋加速器的理论，他设想用磁场使带电粒子沿圆弧形轨道旋转，多次反复地通过高频加速电场，直至达到高能量。
图甲为EarnestO.Lawrence设计的回旋加速器的示意图。
它由两个铝制D型金属扁盒组成，两个D形盒正中间开有一条狭缝；两个D型盒处在匀强磁场中并接有高频交变电压。
图乙为俯视图，在D型盒上半面中心S处有一正离子源，它发出的正离子，经狭缝电压加速后，进入D型盒中。
在磁场力的作用下运动半周，再经狭缝电压加速；为保证粒子每次经过狭缝都被加速，应设法使交变电压的周期与粒子在狭缝及磁场中运动的周期一致。
如此周而复始，最后到达D型盒的边缘，获得最大速度后被束流提取装置提取出。
已知正离子的电荷量为q，质量为m，加速时电极间电压大小恒为U，磁场的磁感应强度为B，D型盒的半径为R，狭缝之间的距离为d。
设正离子从离子源出发时的初速度为零。
（1）试计算上述正离子从离子源出发被第一次加速后进入下半盒中运动的轨道半径；
（2）尽管粒子在狭缝中每次加速的时间很短但也不可忽略。
试计算上述正离子在某次加速过程当中从离开离子源到被第n次加速结束时所经历的时间；
（3）不考虑相对论效应，试分析要提高某一离子被半径为R的回旋加速器加速后的最大动能可采用的措施。
26．（14分）天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为
（未配平）。
①反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为；K2S的电子式为；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一；取适量黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式：
；
实验二：
取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．。
写出检验此溶液中含有K+的实验操作和现象：
：
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂。
高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是．；（用离子方程式表示）
（3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：
可燃物有肼（N2H4）、液氢等。
写出与肼（N2H4）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：
，并举例说明其一种用途：
；
（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素。
现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1:
1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式：
。
27．（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验，农业生产是该反应最大的应用领域。
该反应的△H”或“<”）
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
则K1、K2、K3之间的关系是。
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．降低温度b．缩小容器体积c．加入催化剂d．增加H2的浓度
e．分离出二甲醚
②已知：
某些化学键的键能数据如下表
CO中的C与O之间为叁键连接，则CO中碳氧叁键的键能是kJ·mol—1。
（4）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表。
①表中c1=。
在t2min内平均反应速率v（H2O）=___。
②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在下图中画出CH3OCH3浓度随时问变化的关系图。
28．（15分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。
可用复盐
作原料制备。
取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是。
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为。
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。
某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1—的含量，称取6．1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。
①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是。
准确最取25．00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为mL。
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是。
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是。
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03﹒yMg（OH）2﹒H2O。
若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微量杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧化碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：
y=。
（用b、c表示，不需化简）
29．（14分）已知：
有机物A是链烃，分子内无甲基，相对分子质量（Mr）为82。
A～F有如下的转化关系。
根据以下信息回答下列问题：
（1）写出有机物A的分子式，推测其核磁共振氢谱（1H—NMR）中显示有
种不同化学环境的氢原子。
（2）C→D的反应类型是
（3）写出有机物F的结构简式。
（4）写出B与足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式。
（5）满足下列条件的E的同分异构体共有种，请写出其中任意一种的结构简式。
①是苯的对位二取代化合物
②能与氯化铁溶液发生显色反应
③lmol该物质与足量的金属钠反应可生成2mol氢气
④同一个碳原子上不能连接2个或3个羟基
30．（16分）甲图为某植物在光合作用的最适温度和最适光照条件下，测得的CO2浓度与氧气释放量关系示意图，乙图是该植物在光合作用的最适温度和最适光照及黑暗条件下，CO2浓度分别为mc和md时测定三碳分子和RuBP的含量，共获得a、b、c、d四条曲线。
请据图回答：
（1）影响OA段长短的环境因素有（至少答两点），不同植物在相同条件下OA段长短不同，根本原因是。
（2）据测定，该植物细胞呼吸的最适温度高于光合作用的最适温度，若适当升高温度，B点将向方向移动。
C点与D点相比O2释放量较低，制约因素是，该因素值的降低（选填：
“会”、“不会”）影响光反应的速率，理由是。
（3）当CO2浓度为md时测定三碳分子和RuBP的含量，获得的曲线分别是乙图中的，甲图曲线超过D点后变平的原因是受到制约。
31．（10分）下列甲图是盆栽植物平放时，根与茎的生长情况，请回答下列问题：
（1）现己知，近地侧生长素（IAA）浓度高于远地侧；根对IAA的敏感性高于茎。
若测得其茎的近地侧生长素浓度为2f（见乙图），则茎的远地侧生长素浓度范围为。
（2）有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。
为了研究二者的关系，有人做了这样的实验：
将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源。
他发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯浓度也越高，根尖的生长所受抑制也越强。
①为使实验更加严谨，还需将另一些同样的根尖放在中，作为对照。
②请你用表格形式呈现本实验的设计思路。
③据此实验结果，推知图中根向地生长的原因是。
32．（18分）狗的一个复等位基因系列控制皮毛中色素的分布。
等位基因ay降低了色素沉积程度，产生沙色的狗：
等位基因at产生斑点型式的狗；等位基因as使暗色素在全身均匀分布。
等位基因ay、at、as之间具有不循环而是依次的完全显隐性关系（即如果ay对at显性、at对as显性，则ay对as也显性，可表示为ay>at>as）根据以下系谱图回答问题：
（1）根据该系谱图确定复等位基因的显性顺序是。
（2）上述狗皮毛颜色的遗传遵循定律。
（3）I的基因型为，III2与Ⅲ3交配产生斑点子代的概率是。
（4）若II3和II4再生子代个体，请用遗传图解表示其子代皮毛颜色的可能情况。
（5）已知狗的长尾（A）对短尾（a）是显性。
现用短尾狗（甲群体）相互交配产生的受精卵在胚胎发育甲期注射微量胰
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