高三模拟训练理综试题含答案Word格式文档下载.docx
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乙烯
0．495
50
0．181
0．589
0．379
-0．0083
100
0．217
0．628
0．575
-0．0765
下列对该实验结果的分析中，错误的是
A．赤霉素可促进苎麻雄花分化和茎的生长
B．赤霉素、乙烯对苎麻细胞基因表达均有影响
C．乙烯对苎麻茎生长具有抑制作用
D．乙烯能抵消赤霉素促进苎麻雌花分化的作用
6．聚合酶有两种方式保证复制的准确性，即选择性添加正确的核苷酸和校读（移除错配的核苷酸）。
某些突变的DNA聚合酶（突变酶）比正常的DNA聚合酶精确度更高。
下列有关叙述正确的是
A．突变酶中的氨基酸序列没有发生改变
B．突变酶作用的底物是四种核糖核苷酸
C．突变酶降低了基因突变频率不利于进化
D．突变酶大大提高了DNA复制的速度
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
【必做部分】
25．（12分）图l表示利用玉米和大麦在适宜的温度、光照强度下进行的有关实验，图2表示在大麦适宜的光照、CO2浓度等条件下测得的温度与光合作用、呼吸作用曲线。
请分析并回答下列问题：
（1）图1中，ab段表示的生物学意义是，a点的限制因素是，b、c两点光合速率不同的原因是。
如果将长势相同的两株大麦幼苗分别种植在21%和50%的透明密闭装置中，保持题干中的条件，一段时间后，O2体积浓度环境为幼苗先死亡，理由是。
（2）图2中的
曲线表示，若其他条件不变，当光照强度适当增加，则A点移动。
图2中测得该植物光合速率最大值为（用单位时间内CO2的吸收量表示）。
当温度达到时，该植物不再进行光合作用。
（3）图2中在温度为30℃时，叶肉细胞内的各种［H］用于。
40℃与60℃时，CO2的吸收量均为0，二者的区别是。
26．（11分）如图表示的机制，请据图回答:
（1）若③代表抗体，则③是由细胞产生的。
某患者体内产生一种抗体，可与某神经递质受体结合并使其失活，导致患者肌肉萎缩，最后因呼吸障碍而死亡，这种疾病属于。
（2）若⑥表示甲状腺激素，紧张刺激可引起下丘脑分泌，促进释放促甲状腺激素，进而促进⑥的分泌。
⑥含量的增加又会影响下丘脑和垂体的分泌活动，这种方式称为。
（3）当血糖升高时，一方面可以直接刺激，引起胰岛素分泌增加，另一方面也可以通过（填图中数字序号）引起胰岛素的分泌。
葡萄糖感受器接受高浓度葡萄糖刺激时，其膜外电位变为_________，最终由传出神经末梢释放_________，与胰岛B细胞膜上相应的受体结合引起胰岛素分泌增多。
（4）抗利尿激素的合成和分泌是通过上述部分机制进行调节的，其分泌量增加的适宜刺激是。
27．（11分）如图是某农田生态系统模式图，数字代表能量数值，单位是J／（cm2·
y）,请回答下列问题：
（1）如图所示为生态系统成分中不属于生物群落的是。
（用字母回答），图中过程直接揭示了生态系统的主要功能是。
（2）如果对该区域田鼠种群数量进行调查，通常采用的方法，其种群最基本的数量特征是。
（3）若生产者固定的能量是1000J／（cm2·
y），则B捕食A的过程中能量传递效率为；
B固定的能量中用于自身生长发育繁殖的能量是J／（cm2·
y）。
（4）农田属于湿地，在维持小气候以及水源净化、空气净化中有着重要的作用，这体现了生物多样性的价值。
田间管理除草、除虫可以提高农作物的产量，从能量流动的角度分析提高产量的原因是。
向该农田中投放少量落叶等废弃物对生态系统不产生明显的影响，这是因为该生态系统具有。
28．（14分）
．烟草是雌雄同株植物，却无法自交产生后代。
这是由S基因控制的遗传机制所决定的，其规律如下图所示（注：
精子通过花粉管输送到卵细胞所在处，完成受精）。
（1）烟草的S基因分为S1、S2、S3等15种，它们互为_________，这是_________的结果。
如图可见，如果花粉所含S基因与母本的任何一个S基因种类相同，花粉管就不能伸长完成受精。
据此推断在自然条件下，烟草不存在S基因的________个体。
（2）研究发现，S基因包含控制合成S核酸酶和S因子的两个部分，前者在雌蕊中表达，后者在花粉管中表达，这导致雌蕊和花粉管细胞中所含的________等分子有所不同。
传粉后，雌蕊产生的S核酸酶进入花粉管中，与对应的S因子特异性结合，进而将花粉管中的rRNA降解，据此分析花粉管不能伸长的直接原因是。
（3）自然界中许多植物具有与烟草一样的自交不亲和性，这更有利于提高生物遗传性状的_______，为物种的进化提供更丰富的________，使之更好地适应环境。
．以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料，进行辐射诱变试验。
将辐射后的种子单独隔离种植，发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变株，且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3:
1。
经观察，这些叶舌突变都能真实遗传。
请回答：
（1）甲和乙的后代均出现3∶1的分离比，表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有个基因发生性突变。
甲株后代中，无叶舌突变基因的频率为。
（2）现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上，还是发生在两对基因上，请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料，设计杂交实验予以判断。
①实验设计思路：
选取甲、乙后代的进行单株杂交，统计F1的表现型及比例。
②预测实验结果及结论：
若F1全为无叶舌突变株，则；
若F1，则。
【选做部分】
35．（12分）
【生物——生物技术实践】
本次未命题
36．（12分）
【生物——现代生物科技专题】
下面是科学家利用现代生物技术研制用于癌症治疗的鼠一人嵌合抗体的流程图。
（1）利用蛋白质工程技术对鼠源杂交瘤抗体进行改造时，首先必须根据预期_________，设计____________，进一步推测应有的氨基酸序列，最终通过基因拼接，将鼠源抗体基因改造成鼠一人嵌合抗体基因，然后导入鼠淋巴细胞中使其。
在Ig基因表达载体构建的过程中，人和鼠的基因要用切割核苷酸之间的磷酸二酯键。
（2）图中嵌合载体启动子位于基因的首端，它是_____________识别和结合的部位，终止子是___________的终点；
嵌合载体中还应含有__________，以便重组DNA的鉴定和筛选。
（3）图中的“抗体分泌细胞”名称是_________，检测目的基因在淋巴细胞中是否得到表达可用_______________________技术。
（4）在制备单克隆嵌合抗体过程中要进行筛选，第二次筛选的目的是____________。
xx届山东省文登市高三4月模拟考试
理科综合参考答案
生物部分
1-6ACABDC
25．（12分）
（1）随着CO2浓度的升高，光合作用速率逐渐增强CO2浓度
植物种类50%在其他条件相同时，氧气浓度大，呼吸作用强，所以50%的先死（或者50%氧气时的二氧化碳补偿点大于21%氧气的）
（2）呼吸速率随温度变化的情况
不动或左移
8mg/单位面积．h
55℃
（3）与O2结合形成水、将三碳化合物还原（2分）前者光合速率等于呼吸速率，后者光合速率和呼吸速率均为0（植物死亡）
26．（11分）
（1）浆细胞自身免疫疾病
（2）促甲状腺激素释放激素垂体负反馈调节
（3）胰岛B细胞②⑧（2分）负电位
神经递质
（4）细胞外液渗透压升高
27．（11分）
（1）E能量流动和物质循环（2分）
（2）标志重捕法种群密度
（3）20﹪88
（4）间接帮助人们合理地调整生态系统中能量流动的关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（2分）自我调节能力（稳定性或抵抗力稳定性）
（1）等位基因
基因突变纯合
（2）mRNA和蛋白质缺少核糖体，不能合成蛋白质
（3）多样性原材料
（1）一
隐
50%（1/2）
（2）无叶舌突变株
则甲乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上；
若F1全为正常植株，则甲乙两株叶舌突变是发生在两对基因上。
36．（12分）
（1）嵌合抗体的功能嵌合抗体的结构表达同种限制酶
（2）RNA聚合酶转录标记基因
（3）浆细胞抗原—抗体（2分）
（4）获得能够产生特异性抗体的杂交瘤细胞（2分）
xx届山东省滕州市滕州七中高三4月模拟训练
理科综合试卷化学部分
第Ⅰ卷（必做，共107分）
7．下列说法不正确的是
A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
8．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。
其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:
1，W的最高正价为+7价。
则下列说法正确的是
A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径
B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性
C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强
D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同
9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10．下乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应
C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．有机物与乳酸互为同分异构体
11．下列有关实验的叙述错误的是
A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气
B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：
Fe3+＞I2
12．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是
A．常温下，氨水溶液加水稀释，增大
B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（△H<
0），其它条件不变时，升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡正向移动
C．某容器中存在H2（g）＋I2（g）2HI（g）反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变
D．25℃时Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp，则饱和Mg（OH）2与饱和MgF2相比，前者c（Mg2+）大
13．下列有关溶液的描述正确的是
A．1mol·
L－1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NA
B．Al3+和S2－，NO3－和S2－两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O
D．向10mL0．1mol·
L－1CH3COONa溶液中加入5mL0．1mol·
L－1盐酸时，溶液中c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
29．（18分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为______________________________________。
已知：
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283．0kJ·
mol－1；
S（s）+O2=SO2（g）△H=－296．0kJ·
mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0。
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；
乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。
则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。
保持恒温，关闭K2，分别将1molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为aL。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。
②容器A中反应到达平衡时所需时间ts，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。
（4）将0．1mol氨气分别通入1LpH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。
已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×
10－5mol·
L－1，则该温度下0．1mol·
L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。
30．（17分）金属作为一种能源受到越来越多的关注。
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂。
如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：
4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑
，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_______，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为__________。
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现。
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量。
已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H2
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的_____倍（用△H1和△H2表示）。
②关于金属燃料的下列说法错误的是________
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用。
①下图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为__________________。
②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4Li2FeSiO4。
放电时，Li+向________（填“正”或“负”）极移动；
充电时，每生成1molLiFeSiO4转移_________mol电子。
31．（18分）硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。
下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题。
（1）试剂X的化学式为_______________，操作①的名称为_______________。
（2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是_________（填编号）
a．对环境污染少b．反应速率快
c．铜的利用率高d．硫酸的利用率高
（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置制备并收集干燥的SO2气体。
①A装置的名称_______________。
②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
a接______，______接______，______接______，______接h。
③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质。
已知硫化铜不与H+反应，与足量稀硝酸反应生成Cu2+、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为____________。
利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS。
其方案为：
将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中_____________（补充实验操作、现象和结论）。
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
32．（12分）
【化学－化学与技术】
本次未命题
33．（12分）
【化学—物质结构与性质】
34．（12分）
【化学－有机化学基础】
有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过下图所示的路线合成：
A分子中有一个碳原子上没有氢原子；
F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基。
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为__________________。
（2）E分子中官能团的名称为_________，反应①～⑥中，属于取代反应的有______步。
（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有_____种。
①只有一种官能团②能发生银镜反应
（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：
_______________________。
化学答案
7．A8．B9．B10．B11．C12．C13．D
29．（18分，除标明3分外，其余每空均为2分）（王喜玉、王慧、鞠涛、刘颂慧、徐海平）
（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ·
mol－1（3分）
（2）>
108L·
mol－1（3分，缺少单位或错误扣1分）
（3）d1/atmol·
L－1·
S－1（3分，缺少单位或错误扣1分）
（4）c1=c2<
c3，PH=5（3分）
30．（17分，除标明3分外，其余每空均为2分）
（1）4：
78mol
（2）14△H1/9△H2d
（3）减小Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-（3分）正极1mol
31．（18分，除标明3分外，其余每空均为2分）（南海高中除曲静外的其他老师）
（1）H2SO4过滤
（2）ad（3分，少一个扣2分，错一个不得分）
（3）分液漏斗debcgfh或defgcbh（3分）3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO+4H2O（3分）
加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在CuS。
（3分，其它操作如果正确也给分。
）
34．（12分，除标明3分外，其余每空均为2分）（丛莉、李娜、王小兰、曲静）
（1）
（2）碳碳双键羧基（少一个扣1分，错一个倒扣1分，碳碳双键不能写成双键）；
3
（3）2（3分）
（4）
（3分）
理综物理部分
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
H1C12O16Na23
二、选择题（共7小题，每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，横截面为直角三角形的斜劈A，底面靠在粗糙的竖直墙面上，力F通过球心水平作用在光滑球B上，系统处于静止状态。
当力F增大时，系统仍保持静止，则下列说法正确的是
A．斜劈A受到的力的个数不变
B．斜劈A受到的摩擦力一定增大
C．光滑球B对地面的的压力一定不变
D．光滑球B受到的合力不变
15．甲、乙两汽车在同一平直公路上行驶，其速度—时间图象如图所示．已知两汽车在第25s末到达同一位置，则甲、乙两汽车（）
A．运动的加速度之比为l：
4
B．运动的加速度之比为l：
C．到达同一位置前相距最远距离为180m
D．到达同一位置前相距最远距离为400m
16．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数之比为4：
1，原线圈两端接的交流电源，副线圈两端接的负载电阻，电表均为理想交流电表。
则下列说法中正确的是
A．副线圈中输出交流电的频率为12．5Hz
B．副线圈中电压表的示数为
C．变压器的输入功率为110W
D．原线圈中的电流表A的示数为0．25A
17．如图，在水平面上的箱子内，带异种电荷的小球a、b用绝缘细线分别系于箱子的顶部和底部，处于静止状态，此时地面受到的压力大小为F1，球所受细线的拉
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