如:
F>Na+>M6+>AI3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如
2+3+
Fe>Fe>Fe
八、物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：
一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
（2）同种类型晶体：
构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
1离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
2分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、H2ONH等物质分子
间存在氢键。
③原子晶体：
键长越小、键能越大，贝U熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：
固态物质＞液态物质
②沸点：
液态物质＞气态物质
九、分子间作用力及分子极性
定义：
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：
影响因素：
大小与相对分子质量有关。
作用：
对物质的熔点、沸点等有影响。
定义：
分子之间的一种比较强的相互作用。
形成条件：
第二周期的吸引电子能力强的NOF与H之间（NH、H2Q）
对物质性质的影响：
使物质熔沸点升高。
氢键的形成及表示方式：
F—H•••F—H•…F—H•••—代表氢键。
反应热:
⑤、说明：
氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍
强；是一种较强的分子间作用力
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
■■非极性分子•：
.双原子分子：
只含非极性键的双原子分子如：
Q、H2、CI2等。
••举例：
•：
『只含非极性键的多原子分子如：
Q、P4等
分子极性多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
■■如:
CQ、CS2（直线型）、CH、CCI4（正四面体型）
、极性分子：
■■定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的〔举例［双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCI、NOCQ等
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子女口：
NH（三角锥型）、fO（折线型或V型）、H2Q十、化学反应的能量变化
定义：
在化学反应过程中放出或吸收的热量；
符号：
△H
单位：
一般采用KJ•mol-1
测量：
可用量热计测量
研究对象：
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放岀或吸收的热量。
I表示方法：
放热反应△H<0,用“-”表示；吸热反应厶H>0,用“+”表示'燃烧热：
在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
.定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1moIH2Q时的反应热。
中和热：
强酸和强碱反应的中和热：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（|）;△H=-57.3KJ•mol-
”弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<57.3KJ•mol-1
原理：
断键吸热，成键放热。
化学反应的能量变化
热化学
方程式
反应热的微观解释：
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的
总能量
定义：
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：
既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
，①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K,1atm可不注明；
②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法丿③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与厶H对应，△H以KJ•mol-1单位,
化学计量数可以是整数或分数。
'④、在所写化学反应方程式后写下厶H的“+”或“-”数值和单位，方程式与厶H
之间用“；”分开。
盖斯定律：
一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因：
反应物的性质
外因浓度/v/压强/v/（气体）温度/v/催化剂v/（正催化剂）
其它（光,超声波，激光,放射线，电磁波，反应物颗粒大小，扩散速率，溶剂等）十二、影响化学平衡的的条件：
（1）浓度:
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应
方向移动；反之向逆反应方向移动；
（2）压强:
在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压
强平衡向气体体积增大的方向移动；注意:
①对于气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不
移动；②若平衡混合物都是固体或液体.，增减压强平衡也不移动；③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动•
（3）温度:
在其它条件下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动.（温
度改变时，平衡一般都要移动）注意:
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催
化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间•
十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度，温度，压强等）平衡就向减弱.这种改变的方向移动•
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响：
（1）恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）；
（2）恒容下通稀有气体，平衡不移动•注意:
只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
等效类型
I
II
III
条件
恒温、恒容
恒温、恒容
恒温、恒压
超始投料
换算为方程式同一边物质，其
“量”相同
换算为方程式同一边物质，其
“量”符合同一比例
换算为方程式同一边物质，其
“量”符合同一比例
对反应的要求
任何可逆反应
反应前、后气体体积相等
任何可逆反应
平衡特占八、、
质量分数
W/%
相同
相同
相同
浓度c
相同
成比例
相同（气体）
物质的量n
相同
成比例
成比例
质量m
相同
成比例
成比例
分子数N
相同
成比例
成比例
等效情况
完全等效
不完全等效
不完全等效
n、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
（一）纯净物：
重水D2O超重水T2O;蒸馏水H0;双氧水H2O;水银Hg；水晶SiO2。
（二）混合物：
氨水（分子：
NH、HONH・H20;离子：
NH+、OHT、K）氯水（分子：
CI2、H2OHCIO;离子：
H+、Cl—、CQ—、OHT）苏打水（NazCO的溶液）生理盐水（0.9%的NaCI溶液）
水玻璃（Na2SiO3水溶液）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO
水泥（2CaO-SiO2、3CaO-SQ2、3CaO-AI2Q）王水（由浓HNO和浓盐酸以1:
3的体
积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
（一）无机的：
爆鸣气（出与Q）;水煤气或煤气（CO与Hz）;碳酸气（CO2）
（二）有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH=CH为主）焦炉气（Hz、CH等）电石气（CH三CH,常含有HzS、PH等）
3、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SQ
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HCIO）和浓HNO及NstQ
4、能升华的物质
12、干冰（固态CO）、升华硫、红磷，萘。
（蒽和苯甲酸作一般了解）。
5、Fe3+的颜色变化
1向FeCb溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴N&S溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的NatS溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCb溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
6、“置换反应”有哪些？
1较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
女口：
Zn+Cu==Zn+CuCu+2Ag=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br—==2Cl—+BqI2+S2-==2I一+S2F2+2HzO==4HF^Q
3、活泼金属与弱氧化性酸中H置换
2Al+6H+==2Al3-+3H4Zn+2CHCOOH==Zh+2CH3CO—+H2T
4、金属单质与其它化合物间置换
点燃点燃
2Mg+CO===2MgOHC2Mg+SO===2MgO+S
2Na+2fO==2Na+2OHT+H4
2Na+2GHOH（熔融）2C6H5ONc+Hf
2Na+2GF5OH^2GF5ON+Hf
咼温咼温
10Al+3VaC5===5Al2O+6V8Al+3Fe3。
===4Al2O+9Fe
2FeBr2+3CI2==2FeCb+2B「22Fel2+3Br2==2FeBa+212
A咼温
Mg+2H>O===Mg（OH>+Hd3Fe+4HO（气）===Fe3O+4H?
f
5、非金属单质与其它化合物间置换
+—十口点燃
H2S+X2==SJ+2H+2X2H2S+Q（不足）===2S+2H2O
15、
工xFe过量
3Fe+8HNQ稀）====3Fe（NQ）3+2NOT+4HzOGHOH——浓CH°2=CHf+HO
170C
GH5—O出HO-C2H5
浓H2SO4
-C2H5—O-GH5+H2O
140C
Cl+HCI
17、
16、
+Cl2F?
ClCl
+3CI2光Cl
CI（六氯环已烷）
CHCI+NaOH^C2H5OC-CaCIC2H5CI+NaOH醇CH=CHf+NaCI+H2O
18、6FeB「2+3CI2（不足）==4FeBrs+2FeCls2FeBr2+3CI2（过量）==2Ba+2FeCb
8、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO与NH•H2Q
AgNO3向NH・H2O中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH・H2O向AgNO中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca（OH）2与fPQ（多元弱酸与强碱反应均有此情况）：
Ca（OH）2向HPQ中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO向Ca（OH）2中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AICI3:
NaOH向AICI3中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AICI3向NaOH中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCI与NaAIQ:
HCI向NaAIQ中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAIO2向HCI中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、NazCO与盐酸：
2?
+2H2O
Na2CO向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向NaaCO中滴加一一开始无气泡，后产生气泡
9、常用反应
3+--
AI+4OH=AIO2+2H2O
3AIO2-+AI3++6H2O=4Al（OH）3
2CO2+2Na2Q=2Na2CO+O2△m=56g
2H2O+2Na2C2=4NaOH+O2△m=4g
AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCQ-
2NaCI+MnO2+3H2SQ4NaHSO4+MnSO4+CI
10、特殊反应
2F2+2H2O=4HF+O2
Si+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2?
2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2?
HO
O2
O2
（A:
S、H2S、N2、Na醇）
NaOH「
（A:
铵盐、AI、Si、CHCOON）
AAJ（白）+?
（无色）（A：
CaC、AI2&、MgNb）
“HOaMOJ
（A:
AI、（NH4）2CO、NHHCQNaHCONaHS（NH4）2S、NHHS氨基酸）
中学化学常见气体单质：
Ha、Q、
固体单质：
N2、Cl2、（F2）
S、NaMgAI、Fe、Cu
液体单质：
B「2
A
（A:
氯化物）
中学化学常见化合物：
NaCI、NaOHNa^CO、NaHCOFeCh、FeCb、HSO、
HCI、CaCO、SQ、HONONO、HNO
化学工业
备设
气空态夜分
囤
C
O
ca
温高
精漂和粉白漂
O
2
H
2
2
0
2
OC
2
2a2
c2
o3Co
s如
2Q量
o2sQ
s
3
o3co2caaNc
氨成合
3
H
N
2
>
2
H
3
2
N
塔成合
3ONH
o
2
H）6o
No
Nb4No1右耸
2oroqh2
3）2HooNNN423
塔收吸化氧
S
2
H
Q
s
00
2eF2温_一高一一
Fe
4
藐塔接收凡吸
一
U
Qs2
6
02s
2
一
s
2
Ho
2
Hs
xoeF
2温-高-一
o
3C
2e
炉高
碱氯
2
H
2e电一一
槽电
铝炼
2
30
Al
4
輕
3
2
Al
2
槽电
同炼
极极阳阴
铜镀电
极极阳阴
川、有机化学
最简式相同的有机物
1.CHGH和
2.CH:
烯烃和环烷烃
3.CHQ甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.GHnO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例:
乙醛（C2HO）与丁酸及其异构体（GfQ）
同分异构体
1醇——醚Cnfn+2O
2、醛一酮一环氧烷（环醚）CnfnO
3、羧酸一酯一羟基醛CnfnQ
4、氨基酸一硝基烷
能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：
卤素蒸汽、光照；
2.苯及苯的同系物与①卤素单质：
Fe作催化剂；
2浓硝酸：
50〜60C水浴；浓硫酸作催化剂
3浓硫酸：
70〜80C水浴；
3.卤代烃水解：
NaOH的水溶液；
4.醇与氢卤酸的反应：
新制的氢卤酸；
5.酯类的水解：
无机酸
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