高中化学化学反应的热效应测试题含答案Word格式文档下载.docx

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下列说法正确的是

A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热

B．有水生成的反应都为放热反应

C．用8g固体NaOH与1L0.1mol·

L−1的H2SO4溶液反应,放出的热量一样

D．中和热的热化学方程式为

kJ·

6．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。

在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是

A．2Q1+Q2<

2Q3B．Q1+Q2>

Q3C．Q1+Q2<

Q3D．Q1+Q2>

2Q3

7．下列说法或表示方法不正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少

B．在稀溶液中：

H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,则用含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

8．在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1

②2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）ΔH2

③H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）ΔH3

④2S（g）=S2（g）ΔH4则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4=

（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）B．ΔH4=

（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）

C．ΔH4=

（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D．ΔH4=

（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）

9．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：

反应I：

=

ΔH1=-32.9kJ/mol

反应II：

ΔH2=-41.8kJ/mol

下列说法不正确的是

A．200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

ΔH1=+50.7kJ/mol

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3mol

中的化学键吸收的能量大于形成1molN2（g）和4mol

中的化学键释放的能量

D．图l所示过程①是放热反应

10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应,进行实验并测得如下数据：

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度

①

35mL水

2.5gNaHCO3

20℃

18.5℃

②

3.2gNa2CO3

24.3℃

③

35mL盐酸

16.2℃

④

25.1℃

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

11．以下反应均可制取O2。

反应①：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·

反应②：

2H2O2（l）＝2H2O

（1）+O2（g）ΔH2＝-196.4kJ·

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6kJ·

C．若使用催化剂,反应②的ΔH将减小

D．反应2H2O2（l）＝2H2O（g）+O2（g）的ΔH＞-196.4kJ·

mol-1

12．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是

A．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1

B．ΔH2>

C．在相同条件下,2K（g）→2K+（g）的

<

ΔH3

D．ΔH6+ΔH7=ΔH8

13．已知：

H2的标准燃烧热为-286kJ·

mol−1,CO的标准燃烧热为-283kJ·

mol−1,液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为-726kJ·

mol−1。

由H2（g）与CO2（g）合成CH3OH（l）的ΔH为：

A．+297kJ·

mol−1B．+151kJ·

mol−1C．-132kJ·

mol−1D．-1548kJ·

14．下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·

mol−1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·

mol−,则

H2SO4（aq）+

Ba（OH）2（aq）=

BaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·

C．500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-38.6kJ·

D．已知25℃、101KPa条件下：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH=-2834.9kJ·

mol−1,4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH=-3119.1kJ·

mol−1,则O2比O3稳定

15．向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是

A．反应HCO

（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）为放热反应

B．CO

（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）∆H＝（∆H1+∆H2+∆H3）

C．∆H1＞∆H2,∆H2＜∆H3

D．H2CO3（aq）＝CO2（g）+H2O（l）,若使用催化剂,则∆H3变小

16．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=akJ·

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=bkJ·

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）ΔH3=ckJ·

A．以上三个反应中,只有①是放热反应

B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C．反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的ΔH=

（a+b+2c）kJ·

D．碳的燃烧热为

bkJ·

二、非选择题（共52分）

17．已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/moL

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/moL

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为_____kJ。

（2）C的燃烧热ΔH=______kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________kJ。

（4）可以表示CO的燃烧热的热化学方程式为_________。

18．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。

奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：

丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2220kJ/mol；

正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ/mol,异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：

。

（2）下列有关说法不正确的是（填标号）。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/mol,B气体的燃烧热为500kJ/mol。

现有6mol由A和B组成的混合气体,完全燃烧放出的热量是2000kJ,则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。

已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值,则氢气的热值是__kJ/g。

19．

（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。

丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。

丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2215kJ/mol；

二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料,应用前景广阔。

1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。

若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：

不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：

H2O（g）=H2O（l）　ΔH1=-Q1kJ/mol（a）

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）　ΔH2=-Q2kJ/mol（b）

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）　ΔH3=-Q3kJ/mol（c）

若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳（s）在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的ΔH。

但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________。

20.Ⅰ．为了探究吸热反应和放热反应,某学习小组设计如下装置。

请根据要求回答相关问题：

在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH）,滴加适量水,观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊,在反应后的试管里液几滴酚酞溶液,溶液变红色。

写出KH与水反应的化学方程式：

_________________；

该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

KH的电子式为______。

II．在量热计中（见下图）。

将100cm3、0.500mol/LCH3COOH溶液与100cm3、0.550mol/LNaOH溶液混合,温度从298.16K升高到300.71k。

已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是

0.250mol/LCH3COONa溶液比热容为

溶液的密度为

。

（1）通过计算,写出CH3COOH中和反应热方程式____________________。

（2）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。

（3）CH3COOH中和热的文献值为

你认为

（1）中测得的实验值偏差的可能原因是__________。

（4）你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比,________（填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”）大,原因是________________________。

21．

（1）已知31g白磷变为31g红磷释放能量。

上述变化属于____（填“物理”或“化学”）变化。

常温常压下,白磷与红磷更稳定的是____。

（2）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.8kJ/mol；

②CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH2=-192.9kJ/mol

Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；

Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=。

（用E1、E2的相关式子表示）

（3）捕碳技术（主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）

（NH4）2CO3（aq）ΔH1

反应Ⅱ：

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）

NH4HCO3（aq）ΔH2

反应Ⅲ：

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）

2NH4HCO3（aq）ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=；

（4）已知反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=akJ/mol,试根据表中所列键能数据估算a的值____。

（注明“+”或“﹣”）。

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJ/mol

436

391

945

（5）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：

286kJ、890kJ,等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量,____（填化学式）放出的热量多。

化学答案

1.【答案】C

【解析】根据图示,生成物能量总和小于反应物能量总和,故A错误；

2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O（g）要放出571.6kJ的能量,2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ,故B错误、C正确；

2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O（l）放出的能量大于571.6kJ,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+QQ>

571.6kJ,故D错误；

选C。

2.【答案】A

【解析】25℃、101kPa时,CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水。

1.00gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量,则1mol即16gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为16×

55.6kJ=889.6kJ。

故选A。

3.【答案】C

【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。

A．生成物气态水不是稳定的状态,应是液态水,A不符合题意；

B．生成物一氧化碳不是稳定状态,应生成二氧化碳,B不符合题意；

C．符合燃烧热的定义,C符合题意；

D．生成物硫不是稳定的化合物,应生成二氧化硫,D不符合题意；

答案选C。

4.【答案】B

【解析】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气,是放热反应；

②NH4Cl晶体与Ba（OH）2·

8H2O的反应是吸热反应；

③燃烧都是放热反应；

④液态水变成水蒸气不是化学反应,但是吸热的过程；

⑤酸碱中和都是放热反应；

⑥碳酸钙热分解是吸热反应；

故选B。

5.【答案】D

【解析】弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol,故弱酸与弱碱反应不可以准确测出中和热,A错误；

B．有水生成的反应也可能为吸热反应,如NH4Cl与Ba（OH）2·

8H2O反应为吸热反应,B错误；

C．固体NaOH溶于水要放热,8g固体NaOH与1L0.1mol·

L−1的H2SO4溶液反应放出的热量大于含有8gNaOH的稀溶液与1L0.1mol·

L−1的H2SO4溶液放出的热量,即11.46kJ,C错误；

D．中和热是以生成1molH2O（l）为基准,根据题意可得出中和热的热化学方程式为

mol−1,D正确。

6.【答案】A

【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则O=O键能为Q2kJ/mol,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ,则水分子中2个H-O键能和为Q3kJ/mol,对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）,反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,故：

反应热ΔH=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×

Q3kJ/mol=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol,由于氢气在氧气中燃烧是放热反应,则2Q1+Q2-2Q3＜0,所以2Q1+Q2＜2Q3,选A。

7.【答案】D

【解析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程,等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,即前者放出热量多,A正确；

B．由于浓硫酸溶解放热,所以用含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,B正确；

C．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+73kJ/mol,可知石墨生成金刚石的反应为吸热反应,所以金刚石的能量比石墨的能量高,石墨比金刚石稳定,C正确；

D．放热反应的ΔH为负值,且2gH2是1mol,而方程式中H2的系数为2,即为2mol,反应的ΔH为-571.6kJ/mol,D错误；

故选D。

8.【答案】B

【解析】根据盖斯定律,反应④的反应物和生成物确定,由反应①+反应②整体乘

减反应③乘2,故反应④的焓变为：

ΔH4=

（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）；

答案选B。

9.【答案】C

【解析】A．根据盖斯定律I-2×

II得肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

故A正确；

B．反应Ⅱ是放热反应,能量过程可用图2表示,故B正确；

C．

反应放热,断开3mol

中的化学键吸收的能量小于形成1mol

和4mol

中的化学键释放的能量,故C错误；

D．图l所示过程①热化学方程式是

ΔH1=-32.9kJ/mol,为放热反应,故D正确；

10.【答案】C

【解析】根据实验①可知,碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃,通过反应Ⅰ后混合液温度更低,证明反应Ⅰ为吸热反应；

同理根据实验②碳酸钠溶于水,混合液温度从20℃升高到24.3℃,实验④中碳酸钠与盐酸反应,温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃,碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高,证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应,故C正确；

故选C。

11.【答案】D

【解析】A．制取O2的反应可能是放热反应,如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的ΔH＜0,为放热反应,故A错误；

B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量,根据2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·

mol−1可知,H2的燃烧热为0.5×

571.6kJ·

mol−1=285.8kJ·

mol−1,故B错误；

C．使用催化剂,只能改变反应速率,不影响反应的ΔH,故C错误；

D．液态水变成气态水需要吸热,双氧水分解生成气态水放出的热量更小,ΔH更大,因此2H2O2（l）=2H2O（g）+O2（g）的ΔH＞-196.4kJ·

mol−1,故D正确；

12.【答案】A

【解析】A．由盖斯定律可知：

ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH8,A符合题意；

B．Na（s）→Na（g）吸收热量,故ΔH2>

0,B不符合题意；

C．由钾原子原子核外有4个电子层,其失去最外层1个电子所需的能量较少,故

ΔH3,C不符合题意；

D．由盖斯定律可知：

ΔH6+ΔH7=ΔH8,B不符合题意；

答案选A。

13.【答案】C

【解析】由H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：

①H2（g）+

O2（g）=H2O（l）,ΔH=-286kJ·

mol−1；

②CO（g）+

O2（g）=CO2（g）,ΔH=-283kJ·

③CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）,ΔH=-726kJ·

根据盖斯定律,将①×

3-③得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）,ΔH=（-286kJ·

mol−1×

3）-（-726kJ·

mol−1）=-132kJ·

mol−1,答案选C。

14.【答案】D

【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,氢元素应该转化成液态水,选项A错误；

B．硫酸和氢氧化钡溶液的反应中,硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化,选项B错误；

C．合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,题给信息无法确定该反应的焓变,选项C错误；

①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH=-2834.9kJ·

mol−1,②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH=-3119.1kJ·

mol−1,根据盖斯定律：

①-②得3O2（g）＝2O3（g）,ΔH＝+288.2kJ·

mol−1,则O2比O3稳定,选项D正确。

15.【答案】B

【解析】由图象可知,CO

（aq）+2H+（aq）生成HCO

（aq）+H+（aq）以及HCO

（aq）+H+（aq）生成H2CO3（aq）都为放热反应,H2CO3（aq）生成CO2（g）+H2O（l）为吸热反应,结合图象中能量的高低分析解答。

A．由图象可知,反应HCO

（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为吸热反应,故A错误；

B．由盖斯定律可知CO

（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=（ΔH1+ΔH2+ΔH3）,故B正确；

C．由图象可知,能量差值越大,反应热的绝对值越大,ΔH1、ΔH2都为放热反应,则ΔH1＜ΔH2,故C错误；

D．加入催化剂,反应热不变,故D错误；

16.【答案】C

【解析】A．①、②都是燃烧反应,一定是放热反应,A错误；