C.Z的正盐溶液一定呈中性D.M的水溶液常用来检验某种二价金属阳离子
13.已知H2SO3为二元弱酸，25℃时，用Na2SO3溶液吸收SO2，且最终吸收SO2的物质的量小于原溶液中Na2SO3的物质的量，其吸收液pH随
变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.NaHSO3溶液中：
c（H＋）>c（OH－）B.Na2SO3溶液中：
c（SO32－）>c（HSO3－）
C.a、b、c三点时由水电离出的c（OH－）：
a>b>cD.H2SO3的一级电离平衡常数为10－7.2
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（15分）三草酸合铁（III）酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，具有重要的工业生产价值。
I.三草酸合铁酸钾晶体的制备流程如下：
已知：
FeC2O4·2H2O难溶于水。
（1）“溶解”时，（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸，理由是。
（2）“过滤”前加入H2C2O4的目的是。
（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为。
II.为检验三草酸合铁酸钾晶体的热分解产物，按如图所示装置进行实验：
（4）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是（填操作名称），通入氮气的目的是。
（5）实验结束前先熄灭酒精灯，冷却后再停止通入氮气，其原因是；该套实验装置的明显缺陷是。
（6）证明三草酸合铁酸钾晶体热分解的气体产物中含水的现象是；装置E中（填实验现象），则可证明三草酸合铁酸钾晶体热分解的气体产物还含有CO。
（7）样品完全分解后，装置A中的残留物可能含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是。
27.（14分）硫酸镍铵在医药工业上用作生产维生素C中氧化反应的催化剂，在印染工业上用作生产酞青艳蓝络合剂。
某镍铁矿的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、Cr2O3、CaO、SiO2等，从镍铁矿中回收硫酸镍铵的工艺流程如下：
已知：
I.（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
II.在焙烧过程中NiFe2O4转化为NiSO4和Fe2（SO4）3，Cr2O3转化为Cr2（SO4）3。
（1）焙烧前将镍铁矿与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为，“浸渣1”的成分除Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外还含有（填化学式）。
（3）“滤液”中c（Ca2＋）＝1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99.9%时，溶液中c（F－）＝mol·L－1。
[已知Ksp（CaF2）＝3.6×10－11]
（4）“萃取”时，萃取剂与溶液的体积比（
）对溶液中Ni2＋、Ca2＋的萃取率的影响如图所示，
的最佳取值是。
（5）“滤渣2”可用于制备Na2Cr2O7晶体。
已知：
I.Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42－转化为Cr2O72－。
II.相关物质在不同温度时的溶解度如下表：
①“滤渣2”经干燥后与Na2CO3混合，在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，发生反应的化学方程式为。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：
加蒸馏水溶解，，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂：
硫酸）。
28.（14分）天然气重整可得到合成气，合成气可用于制取甲醇，甲醇可用于制取低碳烯烃。
回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式及其反应的活化能：
I.CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.6kJ·mol－1
II.CH4（g）＋O2（g）
CO2（g）＋2H2（g）△H＝－322.0kJ·mol－1
III.CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206.2kJ·mol－1
反应I、II为天然气的氧化，反应III为用水蒸气重整。
①目前实际生产中用同时通入O2和H2O（g）的方法对天然气进行重整，其原因是。
②最新开发的用CO2重整天然气得到CO和H2的热化学方程式为。
（2）由CO、CO2及H2制备甲醇的反应及平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×物质的量分数）如下：
①△H2（填“>”或“<”）0。
②为提高CO和CO2的转化率，除改变温度外还可采取的措施有、。
（列举两点）
③某恒容密闭容器中，起始时充入0.1molCO和0.2molH2，在X点达到平衡时，若CO的转化率为90%，压强的单位为kPa，则平衡时容器内的压强为kPa。
（3）用一种分子筛作催化剂，催化甲醇脱水可得到乙烯、丙烯及丁烯，并有少量CO、CO2及积碳等，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①C3H6的平衡物质的量分数先增大，到730K之后又开始降低，开始降低的原因是；为尽可能地使甲醇转化为乙烯和丙烯，应控制的温度为。
②实际生产中，在天然气中需充入一定量的水蒸气，这不仅可提高乙烯和丙烯的选择性，还可减少催化剂表面的积碳。
减少积碳的原因是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
一氧化碳的综合利用是一碳化学的核心研究内容。
在高压条件下，采用钴（Co）碘催化循环法制备醋酸的过程如图1所示。
（1）Co基态核外电子排布式为。
（2）图1所涉及的元素中，电负性最大的是（填元素符号）。
（3）CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型是，CH3I分子的空间结构为。
（4）锂和一种非金属元素X形成的化合物的晶体结构如图2所示，其化学式为。
（5）C和N能形成一种五元环状有机物咪唑（简写为im），其结构为
。
化合物[Co（im）6]SiF6的结构如图3。
①1mol[Co（im）6]SiF6中含有σ键的数目为NA。
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
键”，im分子中存在的“离域
键”是。
（分子中的大π键可用符号
m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为
）
（6）C和Si形成某种晶体的晶胞如图4，已知坐标参数：
M（0，0，0）、N（1，
，
），则P的坐标参数为；该晶胞的边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为（用含a、NA的代数式表示）g·cm－3。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
惊厥是全身骨骼肌的不随意收缩，可发生于全身或局限于某些肌群，呈强直或阵挛性抽搐，常见于药热、子痫、破伤风及某些药物引起的中枢神经系统兴奋。
有机物Q是一种抗惊厥药物，其工艺合成路线如下：
已知：
R、R'、R"代表烃基。
③1molG与足量NaHCO3溶液反应，生成标准状况下44.8L气体。
（1）有机物M的名称是。
（2）B中所含官能团的名称是。
（3）D的结构简式为。
（4）C→D的反应类型是。
（5）F分子中有个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）。
（6）写出一定条件下G→Q的化学方程式：
。
（7）芳香族化合物S是G的同分异构体，S能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为3：
1：
1；S中只含有一种官能团，且能发生水解反应，1molS能与4molNaOH反应，则S的结构有种。
（8）写出以
为原料制备
的合成路线（其他无机试剂任选）。
化学参考答案
升级会员 