全国百强校重庆市第一中学届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题.docx

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全国百强校重庆市第一中学届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题

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【全国百强校】重庆市第一中学2017届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

己知T1温度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9,下列说法正确的是

A．T1>T2

B．a=4.0×10-5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

2、用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A.

除去KNO3中少量的NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B.

海带提碘

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2

试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

C.

测定待测溶液中Fe2+的浓度

量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定

锥形瓶、碱式滴定管、量筒

D.

配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液

将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管

A.A   B.B   C.C   D.D

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C．100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA

D．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

4、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

5、己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

A在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是

A.A、C的氧化物均含离子键   B.C离子的半径小于D离子的半径

C.A、B可形成多种原子个数比为1:

1的化合物   D.含D元素的盐溶液只能显碱性

6、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（—NH2）的同分异构体共有

A．12种

B．13种

C．14种

D．9种

7、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A．b极附近溶液的pH增大

B．a极发生的反应为:

2H2O–4e—=O2↑＋4H+

C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D．当电路中通过1mol电子时，可得到2mol LiOH

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

8、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:

将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：

_________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案

现象

结论

步骤1：

取4mL____ mol/L CuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2：

取______________，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

无明显现象

查阅资料：

ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。

实验Ⅱ：

将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色

消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：

Fe2++NO

Fe（NO）2+（棕色）

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因____________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：

Fe2+与HNO3反应；    反应Ⅱ：

Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______（填“快”或“慢”）。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

9、硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态铁原子的价层电子排布式为_____；Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。

（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_____。

NF3和NH3相比，________键角更大，因为_________________。

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为_____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_____。

假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）_____cm。

10、二甲醚CH3OCH3又称甲醚，简称DME,熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的淸洁燃料“。

由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）          △H1="-90.0"kJ·mol-1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H2="-20.0"kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应①在_____________（填“低温”或“高温”）下易自发进行。

（2）写出由合成气（CO、H2）直接制备CH3OCH3的热化学方程式：

______________。

（3）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c（CH3OCH3）="0.2"mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。

若在500K时，测得容器中n（CH3OCH3）=2n（CH3OH），此时反应②的v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（4）研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2出发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）

催化剂

CO转化率（％）

CH3OCH3选择性（％）

473

无

10

36

500

无

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

【备注】二甲醚选择性：

转化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动       B.提高反应速率        C.降低反应的活化能

D.改变反应的焓变           E.提高CO的平衡转化率

②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

11、砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷化氢的电子式为________，其稳定性比NH3______（填“强”或“弱”）。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

（3）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

己知：

I.As2S3与过量的S2-存在以下反应：

As2S3（s）+3S2-（aq）

3AsS33-（aq）；

II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________；

②“二级沉砷”中H2O2作_____剂（填“氧化”或“还原”）；沉淀X为_____（填化学式）。

⑷己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化。

①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）____   c（H3AsO4）（填“>”、“<”或“=”）。

②某原电池装置如图所示，C1、C2为两个石墨电极，电池总反应为：

AsO43-+2I-+H2O

AsO33-+I2+2OH-。

当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_____________。

当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由____（填“C1”或“C2”）流出。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

12、已知：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为_________，D的结构简式为______________。

（2）C含有官能团名称是_____；F→G的反应类型是_____。

（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式________________________。

1molE最多能和_______________________molNaOH发生反应。

（4）F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：

_________________________。

Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；   Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；  Ⅳ.能与新制Cu（OH）2按物质的量比1:

2发生氧化反应

（5）试写出以苯和丙烯为原料，合成

的路线流程图:

_________________。

参考答案

1、B

2、D

3、D

4、A

5、C

6、C

7、D

8、 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 取4mL0.2mol·L-1FeSO4溶液 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO

Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；

9、 3d64s2 Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构 2 SP3 NH3 F得电子能力更强，电子对偏向F 共价键（或极性共价键） 范德华力（或分子间作用力） FeS 

10、 低温 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H="-200"kJ·mol-1 0.24mol/（L·min） 1 < B、C 由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应②，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3

11、 

  弱 As2O3+6HC1=2AsCl3+3H2O 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33- 氧化 CaSO4 > AsO43-+2e-+H2O=AsS33-+2OH- C2

12、 丙烯醛 

  酯基 碳碳双键 取代反应/酯化反应 CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH

CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑ 

【解析】

1、A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=

 ＝4.0×10-5，B正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D错误，答案选B。

2、A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B．海带小于灼烧，强酸坩埚，B错误；C．应该用酸式滴定管，C错误；D．计算后在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、氧化还原滴定、溶液配制、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B是易错点。

3、A.高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为

NA，A错误；B.酯化反应是可逆反应，60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，B错误；C.100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目大于NA，因为溶剂水中还含有极性键，C错误；D.稀释促进醋酸的电离，室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA，D正确，答案选D。

点睛：

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与水蒸气的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。

4、A.将废旧塑料加以焚烧会造成大气污染，A错误；B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性，B正确；C.铁是活泼的金属，富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，C正确；D.高铁酸钾具有强氧化性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体可以净水，因此用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，D正确，答案选A。

5、A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素；A2在常温下呈气态，则A为H元素，由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al。

A．A的氧化物为水或过氧化氢，不含离子键，故A错误；B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C离子的半径大于D离子的半径，故B错误；C．A、B可形成多种原子个数比为1：

1的化合物，如乙炔、苯等，故C正确；D．氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；故选C。

6、试题分析：

乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：

5+3+4+2=14种，故选C。

考点：

考查了同分异构体数目的判断的相关知识。

7、A．电解池工作时阳离子向阴极移动，则b为阴极，H+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B．a极为电解池的阳极，发生的电极反应为2H2O–4e—=O2↑＋4H+，故B正确；C．电解池中除获得LiOH外，在阳极还获得硫酸，阴极获得氢气，故C正确；D．当电路中通过1mol电子时，生成的氢气是0.5mol，可得到1molLiOH，故D错误；答案为D。

点睛：

分析电解过程的思维程序：

1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。

2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。

3、然后排出阴阳离子的放电顺序：

阴极:

阳离子放电顺序：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：

活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-。

8、

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）由反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：

步骤1：

取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2：

取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：

2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：

取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO

Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。

9、

（1）铁的原子序数是26，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2；由于Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构，因此Fe3+比Fe2+稳定。

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有Be、C、O三种。

（3）在NF3中，N原子的价层电子对数是3＋（5-3×1）/2=4，所以杂化轨道类型为sp3。

由于F得电子能力更强，电子对偏向F，所以NF3和NH3相比，NH3键角更大。

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为范德华力。

（5）晶胞中S原子个数是8×1/8+6×1/2=4，Fe全部在晶胞中，共计4个，则该物质的化学式为FeS。

假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长是

。

该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为面对角线的一般，即为

。

10、

（1）反应①是放热的体积减小的可逆反应,则根据△G=△H-T·△S＜0可知在低温下易自发进行。

（2）根据盖斯定律可知①×2+②即得到由合成气（CO、H2）直接制备CH3OCH3的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H="-200"kJ·mol-1。

（3）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，即消耗CO是1.2mol，所以消耗氢气是2.4mol，浓度是1.2mol/L，则用H2表示反应①的速率是1.2mol/L÷5min＝0.24mol/（L·min）。

平衡时c（CH3OCH3）="0.2"mol·L-1，所以水蒸气是0.2mol/L，甲醇是0.6mol/L－0.2mol/L×2=0.2mol/L，所以反应②的平衡常数K=

。

若在500K时，测得容器中n（CH3OCH3）=2n（CH3OH），由于n（CH3OCH3）＝n（H2O），所以此时浓度熵Q＝4，则反应②向逆反应方向进行，即v正

（4）①A.催化剂不能改变平衡状态，A错误；B.催化剂可以提高反应速率，B正确；C.催化剂可以降低反应的活化能，C正确；D.催化剂不能改变反应的焓变，D错误；E.催化剂不能改变平衡状态，即不能提高CO的平衡转化率，E错误，答案选BC。

②由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应②，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3。

11、

（1）砷化氢是共价化合物，电子式为

；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则其稳定性比NH3弱。

（2）As2O3溶于浓盐酸的化学方程式为AS2O3+6HC1=2AsCl3+3H2O。

（3）①“一级沉砷”中FeSO4的作用是与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33-，使平衡As2S3（s）+3S2-（aq）

3AsS33-（aq）逆向进行，提高沉砷效果；②双氧水具有氧化性，“二级沉砷”中H2O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸；流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4；（4）①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，则H2AsO4－的水解常数＝

＜Ka2=1×10-7，所以NaH2AsO4溶液中H2AsO4－的电离程度大于水解程度，因此c（HAsO42-）＞c（H3AsO4）。

②当A池中溶液由无色变成蓝色时说明有碘生成，因此C1为负极，碘离子失去电子，则正极上的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O＝AsS33-+2OH-。

当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向进行，电池的正负极对换，则电子由C2流出。

12、由G、F的结构简式可知F脱