北京四中届高三上学期期中测验化学试题Word文档格式.docx
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A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×
10-14mol·
L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol·
K+、ClO-、SO42-、SCN-
6．下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：
SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M
关于该反应的说法中正确的是
A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：
Cl－＞As
C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH－
8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a﹥b
9．对
的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；
80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为
A．（2b-4a）/w
B．（b-a）/w
C．（2b-2a）/w
D．（b-2a）/w
12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO
13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项
依据的化学反应事实
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+3Cl2（过量）＝2FeCl3+4FeBr3
比较氯化银和碘化银溶解性
AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3
14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列
叙述正确的是
A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L·
min）
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L
15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
Ca（OH）2溶液
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
加有酚酞的
Ba（OH）2溶液
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）△H=QkJ·
mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c（Y）/mol·
L-1
温度/℃
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
下列说法正确的是
A．m＞nB．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
17．以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是
A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤
18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表：
O=O（g）
H-H（g）
H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
463
则表中X为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
19．已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：
I－>
Fe2＋>
Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
二、填空题（共6道大题，62分）
20．（6分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下
图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
21．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
榆林教学资源网
Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×
10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
。
22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：
SO2－76.1℃，SO316.8℃；
沸点：
SO2－10℃，SO345℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；
装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是。
23．（11分）
（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/mol·
c（H2SO4）/mol·
①
25
0.1
②
0.2
③
④
50
其他条件不变时：
探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究 对化学反应速率的影响。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是 。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
24.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
25．（15分）已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:
6:
1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是。
（2）F→H的反应类型是。
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质（选填序号）
a．取代反应b．消去反应c．氧化反应
d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
；
②F→G的化学方程式：
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
化学试卷答案
选择题（38分）
1.D2．C3．B4．B5．C6．D7.A8．C9．B
10．D11．A12．C13．C14．D15．D16．C17．A
18．C19．B
20．（6分）
（1）（2分）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol
（2）（2分）1（2分）60%
电解
21．（9分）
（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）
（2）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（1分）
（3）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl（2分）
（4）①BC（1分，多选、错选均无分）
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）
③饱和食盐水（1分）增大Cl-浓度，Cl2+H2O
HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。
（2分）
22．（9分）
（1）H2SO3
（2）①2SO2+O2
2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离
5SO2+2H2O+2MnO4－
5SO42－+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH
Na2SO3+2NaHSO3+H2O
23．（共11分）
（1）①
或②④（1分）；
①②或①③或④
（1分）；
比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。
（2分）
（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）
（Ⅰ）还原（1分）（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（1分）（Ⅲ）乙（1分），可以排除BaS2O3的干扰（2分）
24．（12分）
（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3）
再滴加淀粉溶液（或CCl4；
或铁氰化钾溶液）
（1分）
预期现象：
溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；
或生成蓝色沉淀），结论：
Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（现象、结论各1分）
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）
25．（15分）
（1）（2分）酯基、溴原子
（2）（1分）消去
（3）（2分）
（4）（2分）bd
（5）（2分）①
（2分）②
（6）（2分）4;
（2分）
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