中考推断题及答案及易错题.docx

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中考推断题及答案及易错题

中考化学试题汇编——推断题最易考的现象

1.火焰的颜色：

（1）氢气在空气中：

淡蓝色火焰

（2）一氧化碳在空气中：

蓝色火焰

（3）甲烷在空气中：

蓝色火焰

（4）硫在氧气中：

明亮的蓝紫色火焰

（5）硫在空气中：

微弱的淡蓝色火焰

2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验

（1）酸溶液（

）：

紫色石蕊试液或pH试纸。

（2）碱溶液（

）：

酸碱指示剂或pH试纸。

（3）硫酸根离子（

）：

先加BaNO3再加HNO3。

〈硝酸作用：

排除诸如BaCO3沉淀〉

（4）可溶性氯化物（

）：

AgNO3溶液和HNO3。

〈硝酸作用：

排除诸如Ag2CO3沉淀〉

（5）碳酸盐（

）：

盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：

白磷。

中考化学真题推断题

2.（2008年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

（1）A的化学式为；

（2）反应③的基本反应类型是；

（3）反应②的化学方程式为；

（4）反应④的化学方程式为。

2.

（1）CH4

（2）化合反应（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3.（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：

A；B；C。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：

B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。

填物质名称不得分。

本题属开放性答案，其它合理答案也可】

（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：

所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

4.（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

4.

（1）FeH2H2OFeSO4

（2）2H2+O2

2H2O

5.（2008年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。

小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：

（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；

（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。

5.（3分）

（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3

（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）

6.（2008年苏州市）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。

经查阅资料得知：

铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。

实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。

为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。

（2）写出实验②反应的化学方程式▲，

在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。

（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变

△

黑色沉淀D。

写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。

（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

▲>▲>▲（均写化学式）。

（5）经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。

7.（2008年肇庆市）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：

废液的质量和。

8.（2008年常州市））A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为；

（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为；

（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；

（4）写出A→E的化学方程式：

。

9.（2008年青岛市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

10.（2008年黄石市）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成、

（2）F→G的反应类型

（3）写出F→E的化学方程式

（4）指出B的一种用途

10.⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线

11.（2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：

B、D写出下列反应化学方程式：

A+B：

。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；写出下列反应化学方程式：

B+C：

。

12.（2008年宿迁市）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：

需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：

需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？

，理由是.

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？

.

13.（2008年南昌市）右图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。

A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。

请你回答：

（1）C的化学式，H可能是；

（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：

①②

③④

14.（2008年乐山市）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：

甲是，G是；

（2）写出H与J反应的化学方程式：

；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：

。

15.（2008年南京市）右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。

（1）写出化学式：

甲；乙

（2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：

16.（2008年南通市）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知：

X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E_____________，X______________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①DC的反应：

_________________________________。

②CD的反应：

_________________________________。

③F与H的反应：

______________________________________。

④G与Y的反应：

______________________________________。

17.（2008年自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A，B，D。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

18.2008年眉山市）

（1）“奥运在我心中”。

整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。

请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。

19.（2008年盐城市）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。

请各写一例符合要求的化学方程式：

①A是非金属单质，D是金属；

②该反应类型是中和反应。

20.（2008年镇江市）两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；

（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；

（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。

21.（2008年镇江市）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是；

（2）反应③、④的化学方程式：

③；④；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

参考答案

1.

（1）（2分）H2SO4Ba（OH）2

（2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（2分，其它合理答案都给分）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH（2分，其它合理答案都给分）（3）（4分）酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（写对一点给2分。

任意两点均可，其它合理答案都给分）

2.

（1）CH4

（2）化合反应（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：

B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。

填物质名称不得分。

本题属开放性答案，其它合理答案也可】

（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：

所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

4.

（1）FeH2H2OFeSO4

（2）2H2+O2

2H2O

5.（3分）

（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3

（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）

6.

7.（8分）

（1）（2分）硫酸锌（1分）Fe（1分）

（2）（2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe（1分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）（3）（2分）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]

8.（6分）

（1）H2（1分）

（2）CO（1分）（3）H2CO3（1分）O2（1分）（4）6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2（2分）

9.

（1）氯化钙

（2）过滤（3）结晶（4）盐酸

10.⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线

11.（共6分）

（1）B:

CuO（1分）D:

CO2（1分）；A+B:

C+2CuO

2Cu+CO2↑（1分）

（2）A:

H2SO4（1分）C:

CuSO4（1分）B+C:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（1分）

12.

（1）.Fe过滤

（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）

13.（6分）

（1）CO2HCl等（合理即可）（3）①2C+

2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

14.（5分）

（1）H2O，NH3；

（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。

15.（本题共4分，每空1分）

（1）H2C

（2）CH4十202===CO2十2H2O（3）2H202====2H2O+O2（催化剂可以写成：

Fe20a或CuO等）

16.

（1）H2C

（2）①CaCO3CaO+CO2↑②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

17.（每空1分，共4分）

（1）A：

FeB：

CuSO4D：

CO2

（2）分解反应

18.

（1）从左到右依次为CO2NaOHHClFeCuSO4（该题答案不唯一,只要合理均给分）

19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等

20.（共5分，每空1分）

（1）AgNO3和NaCl（或Ba（NO3）2和Na2SO4等）

（2）BaCl2和Na2CO3（Ca（OH）2和Na2CO3等）（3）Cu（OH）2或Fe（OH）2或Fe（OH）3注：

其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。

21.（共7分）

（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）

（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2分）④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）（4）光合作用（1分）

历次考试得分率较低题集

九月月考

4、（42%）下列用量不正确的是

A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水

10、（21%）下列物质中属于纯净物的是

A、洁净的食盐水B、冰水混合物

C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物

十月月考

5、（32%）不能说明分子间有间隔的是

A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

13、（66%）决定元素种类的依据是

A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量

24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水

⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物

27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。

28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。

十一月月考

5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水

10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：

（4分）

（1）水是由聚集而成的；

（2）氧分子是由结合而成的；

（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。

期末考试

7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入

稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，

原因是。

第九单元测试（溶液）

1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾

4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A、①③B、②④C、①②③D、②③④

8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

三月月考

6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较

7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS

10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）

A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本

C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应

11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、氯化亚铁

17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）

A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类

20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）

A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断

24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。

取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。

产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。

26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。

则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。

（共2分）

+气体甲

27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。

它们之间有如下关系：

气体B

固体A

+气体甲

+气体甲

+试剂乙

+试剂乙

气体E

固体D

试推断：

（1）A、E的化学式分别为：

AE。

（2）写出A→D的化学方程式：

。

30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。

（2分）

四月月考

10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重

17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液

18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜

20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液