中考化学化学推断题大题培优 易错 难题附答案.docx
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中考化学化学推断题大题培优易错难题附答案
中考化学化学推断题（大题培优易错难题）附答案
一、初中化学推断题
1．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba（NO3）2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验
（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3Na2SO4KCl含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba（NO3）2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：
K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；
（5）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3，
138 197
13.8g 19.7g
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，
106 197
10.6g 19.7g
13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验
（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。
故答案为
（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。
2．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（→表示一步反应的转化）：
（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式_______；
（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_____（填序号）
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C的化学方程式______________________。
【答案】CO2+H2O＝H2CO3（合理答案均可）①CaOCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O（合理答案均可）
【解析】
【详解】
根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。
导致温室效应的气体是二氧化碳，密度最小的气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。
（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
（2）B为密度最小的气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选①；（3）B是改良酸性土壤的碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；又B→C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O。
3．下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为__________。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_____________。
欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是_______。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_________。
（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。
E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为____________________________________。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是__________（填序号）。
①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】FeNaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理给分）①②⑤⑥.
【解析】
【分析】
【详解】
（1）甲为银白色金属，与溶液A反应得到浅绿色溶液，结合
（2）中乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，则溶液A为盐酸，甲的化学式：
Fe。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，A、B两种溶液可为氢氧化钠和盐酸，二者常温下反应生成氯化钠和水，化学方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；因为二种反应物不一定恰好反应，欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊试液，显示不同的颜色加以确定，如果仍然呈紫色，恰好完全反应溶质为氯化钠；如果呈红色，盐酸有剩余溶质为氯化钠和盐酸；如果为蓝色，氢氧化钠有剩余溶质为氯化钠和氢氧化钠。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙；C与D反应可得到B，故D为碳酸钠，B为氢氧化钠，A为盐酸，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）结合图示及已推出的物质，可得E为氧化物水，故F可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等，与A盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理给分）。
（5）C为氢氧化钙，微溶于水，溶解度随温度升高而减少，“变浑浊”是由于有氢氧化钙固体析出造成，依次分析：
①浓硫酸溶于水放热，②镁和稀盐酸反应放热，⑤氢氧化钠固体溶于水放热，能析出氢氧化钙固体变浑浊；⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到氢氧化钙溶液中，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，变浑浊；③硝酸铵固体和水与④氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊。
故选①②⑤⑥。
4．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。
某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。
请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：
CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。
【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①
【解析】
（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。
（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；
（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
5．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去）。
己知A是大理石的主要成分。
请回答下列问题：
（1）B的一种用途是_________；
（2）C的化学式为_________；
（3）B转化为D的化学方程式为__________________。
【答案】用作干燥剂Ca（OH）2CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。
（1）B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；
（2）C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca（OH）2；（3）B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
6．现有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示（用“→”表示一种物质能转化为另一种物质），A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应的常见气体。
请利用所学知识回答下列问题：
（1）请写出气体E的一种常见用途：
_____；
（2）A物质的化学式为：
____；
（3）写出D→B、C→A、D反应的化学方程式：
D→B：
____；C转化为A、D：
____。
【答案】灭火CaCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，所以D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应的常见气体，所以E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以相互转化，所以B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：
灭火；
（2）A物质为碳酸钙，化学式为：
CaCO3；
（3）D→B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
7．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系。
（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，A为氧化物）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为__________，C与D发生的化学反应_________（填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为________，写出B→C这一反应的化学方程式________。
【答案】水不是二氧化碳Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）C是黑色固体，则C可能是氧化铜，A是无色液体，则A可能是水，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，B为氧气，D为一氧化碳，推断合理，则A是水；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，C是氧化铜，D为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜，反应物全是化合物，该反应不属于置换反应；故填：
水；不是
（2）A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，因此C是氢氧化钠，属于碱，盐可以和碱反应生成氢氧化钠，因此B属于钠盐，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，因此A为二氧化碳，属于氧化物，D属于酸，可以是盐酸，推断合理，则A是CO2；B是碳酸钠，C是氢氧化钠，
的反应是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故填：
二氧化碳；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【点睛】
此题考查物质的判别。
对于周期表中常见的元素，应熟练掌握其基本的性质特点用途及与其他位置常见的反应方程式及反应现象，才能更好的解题。
8．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式：
_____________
（2）反应③的基本反应类型是：
_______________
（3）物质A的一种用途_____________________
【答案】
化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末”可知：
常见的黑色粉末为：
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。
【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：
；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
9．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。
【答案】H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
10．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：
探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
（3）原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二：
进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：
原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是__________。
（5）滤液C中除含Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2Na2SO4Ba（NO3）2HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析】
【详解】
实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：
Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；
实验二
（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；
（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）,A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。
请回答：
（1）写出下列物质化学式：
A__________B__________
（2）E→C反应的化学方程式为：
_________________
（3）D与C反应的化学方程式为：
______________
【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸的主要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E可能是水；经检验推断合理。
【详解】
（1）A的化学式为HCl；B的化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
12．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
回答下列问题。
（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。
（2）写出物质E的一种用途______________。
（3）该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。
（4）写出C与D反应的化学方程式__________________。
（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）__________。
【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2 ↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；
（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2 ↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。
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