初中化学物质及化学反应知识点总结材料.docx

初中化学物质及化学反应知识点总结材料.docx

《初中化学物质及化学反应知识点总结材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学物质及化学反应知识点总结材料.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初中化学物质及化学反应知识点总结材料

初中化学物质及化学反应知识点总结

∙物质的颜色

∙物质的酸碱性

∙物质吸水及挥发性

∙物质检验

∙常见沉淀

∙常见氧化反应

∙常见分解反应

∙常见置换反应

∙常见复分解反应

一、物体的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、暗紫色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

　六、氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO白色信号弹

　　现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

　　现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO现象：

铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3

　　现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O高能燃料

　　现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

　　现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2==SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2==CO2

　　现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2==2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2==2CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2==2CO2

　　现象：

发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3　　现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：

酸性氧化物＋水→酸

　　如：

SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2O==H2SO4

　　13、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）

　　注意：

碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：

K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：

BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O

七、分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

　　现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

2KClO3==2KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2==2H2O+O2↑

　　现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　6、加热氧化汞：

2HgO=2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：

CaCO3=CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　8、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

　　现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O　　==CuSO4+5H2O

八、置换反应：

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　1、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　1－6的现象：

有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应）

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

　　现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

　　13、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

　　现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O

　　现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　15、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　16、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C==H2+CO水煤气的制法

　　十、复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

　　Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

　　Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4　蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子