《首发》福建省届高三质量检查测试化学 含答案Word文档下载推荐.docx
《《首发》福建省届高三质量检查测试化学 含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《首发》福建省届高三质量检查测试化学 含答案Word文档下载推荐.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A．ab段，溶液中发生的主要反应：
H++OH-=H20
B．bc段，溶液中c（Fe2+）>
c（Fe3+）>
c（H+）>
c（0H-）
C．d点，溶液中的离子主要有
D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26．（14分）
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa3As03溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为lmg/L的砷标准溶液口
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液．mL.
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3.
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25—40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是．。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
（4）控制A瓶中反应温度的方法是__；
反应中．A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是．。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”．重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为。
27．（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__。
已知：
（2）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。
下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3.Fe3O4.FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于____（填
“吸热反应”或“放热反应”）；
570℃时，d反应的平衡常数K=_。
（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是。
（5）已知
若浸出液中
为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤．。
（6）FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为____。
“催化
氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是__。
28．（14分）
过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（l）S2O82-的结构式为
其中S元素的化合价为。
在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n（SO32—）：
n（HSO3—）=。
②脱硝过程中依次发生两步反应：
第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为____；
一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时，若NO初始浓度为450mg．m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v（NO）=mol．L-1．min一1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04．阳极区电解质溶液的pH范围为，阳极的电极反应式为。
③往电解产品中加入硫酸钾．使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是__。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是____。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有-种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是。
（3）TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是（填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有种。
③M中，不含__（填标号）。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键
（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。
其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A.B、C、D中，属于氧原子的是。
②若A.B.c的原子坐标分别为A（0,0，0）.B（0.69a,0.69a,c）.c（a,a，c），
则D的原子坐标为D（0.19a，，）；
钛氧键的键长d=（用代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____。
（2）①、⑥的反应类型分别为____、____。
（3）D为链状结构，分子中不含“-O-”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:
2:
1，D的结构简式为____。
（4）反应④的化学方程式为。
（5）下列有关G的说法正确的是____（填标号）。
a．经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b．属于萘的衍生物
c．一定条件下可发生加聚反应
d．可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同．X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有种。
（7）写出用
为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）.
2019高考压轴模拟卷
化学
注：
1.本卷总分100分，考试时间90分钟；
2.考试范围：
高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，36分）
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
D
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A.①=②=③B.①>
②>
③
C.③>
①D.②>
③>
①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A.一定含有Al，其质量为2.7g
B.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。
A.当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：
c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点：
Y>
W>
X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>
W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷（非选择题，64分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13.（8分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：
CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为__________，B的结构简式为_____________。
（2）F中含氧官能团的名称________。
（3）反应①~④中属于加成反应的是________。
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
14.（8分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，G为红棕色；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）E与I反应的化学方程式为____________。
15.（9分）已知有关热化学方程式为：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；
反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：
H—O：
463，H—N：
391，O=O：
497
（1）①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系。
①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1（填>
、<
、无法确定）；
d、e两点的正反应的平衡常数K（d）_____K（e）。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值
③M=__________（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。
（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+）_______________。
16.（8分）氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
（1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为________，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____________。
（2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为_________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级
电离平衡常数K约为1.67×
10-12，则该温度下H2O2中c（H+）约为_________，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式________。
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为_________。
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
17.（11分）某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）。
（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；
若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为_______g。
（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；
装置D、E是用于（排液法）收集N2，请完善装置D（在原图中进行）。
（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。
有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。
请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19两题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的；
第Ⅱ题为非选择题，请在相应位置作答。
18.[选修5—有机化学基础]（20分）
18—Ⅰ（6分）下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物
的消去（分子内脱水）产物只有1种
C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
18—Ⅱ（14分）水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：
RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；
在适当条件下，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。
（3）A→B的化学方程式_________。
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物；
②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物
生成物）
19.[选修3—物质结构与性质]（20分）
19—Ⅰ（6分）N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是
A.N2分子与CO分子中都含有叁键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
19—Ⅱ（14分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>
Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；
YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×
10-2和1.02×
10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K1>
K2：
____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电：
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
（实心球代表M）
①该化合物的化学式为_______________。
②
升级会员 