《首发》福建省龙岩市届高三下学期教学质量检查 化学 含答案.docx
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《首发》福建省龙岩市届高三下学期教学质量检查化学含答案
龙岩市2018届高三下学期教学质量检查
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Br80
7.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是
A.光导纤维的主要成分是高纯硅
B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃
C.在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂
D.轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法
8.《本草纲目》记载到：
慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。
“慈石”的主要成分是（）
A.铁B.氧化铜C.氧化铁D.四氧化三铁
9.某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解，得到CH3COOH和化学式为C4H9O的物质。
下列有关说法正确的是
A.M的化学式可表示为C6H13O3B.一定条件下C4H9O可与H2加成
C.碱性条件下M的水解比酸性条件彻底D.化学式为C4H9O的醇可能有三种
10.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
下列叙述正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性：
M＞YB.铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D.Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：
2
11．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。
下列判断中正确的是
A.电子流向：
Cu电极→Y→X→Co电极
B.钴（Co）的金属性比铜的强
C.工作时，SO42-向Cu电极移动
D.转移0.2mole-，乙中生成0.2molNaClO
12.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如右图装置，下列说法错误的是（）
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D.从D中分离出盐酸的方法为过滤
13．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下
列说法中正确的是
A.Na2CO3溶液中c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.pH=8时，溶液中c（Cl-）=c（Na+）
C.pH=7时，溶液中的c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（H+）=c（OH-）
D.25℃时，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1
26.（15分）
（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为；
（2）已知：
可用下述装置制取1,2-二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
①e装置的作用是；当观察到现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是；
③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）
A.蒸镏B.水洗C.用干燥剂干燥D.10%NaOH溶液洗E.水洗
④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为（用含M，m的代数式表示）；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，简述实验方案。
已知：
氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的KSP分别为1.77×10-10、8.88×10-17和3.4×10－23。
答：
_____________________________________________________________________。
27.（14分）某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有（写一条）；
（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；
（3）固体A的主要成分是（填化学式）；
（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4d．HNO3
（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；
（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。
该转化反应的离子方程式为____________；
（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。
现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=mol·L-1（忽略体积变化）。
28.乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。
电池放电时，负极的电极反应式为_____________；
（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）
右图为温度对C
O2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。
下列说法正确的是_____（填序号）
①250℃时，催化剂的催化效率最大
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：
2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）。
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ·mol-1
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H2=bkJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=ckJ·mol-1
则2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）△H=kJ·mol-1
（4）哈斯特研究发现：
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。
甲烷裂解可能发生的反应有：
2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g），
2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）。
①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。
则CH4生成C2H2的平衡转化率为；
②1725℃时，反应2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度）；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。
为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。
【选修3物质结构与性质】
35.碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。
回答下列问题:
（1）基态钒的原子结构示意图为；
（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有个σ键；
（3）2-巯基烟酸氧钒配合物（图1）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______；
②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为，原因是；
已知：
多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。
大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为
。
③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；
A.O3B.SO42-C.H2SD.NO3-
④CS2分子中大π键可以表示为；
（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。
偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为；
（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。
图3为该晶胞的俯视图。
①请在图4中用标出V原子的位置；
②已知晶胞的密度为dg/cm3，计算晶胞参数h=cm。
（列出计算式即可）
【化学—选修5有机化学基础】（15分）
36.下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的名称为 （系统命名法），G含有的官能团 （写名称）。
（2）反应①的反应类型是 ．
（3）I的结构简式为 ；
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的G的同分异构体共有 _______ 种。
①与G具有相同官能团；②属于芳香族化合物
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J（E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要
原料（无机试剂任选）制备
的合成路线 。
龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
C
D
B
D
C
26.（15分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分）
（2）①吸收溴蒸汽（2分）；试管内溶液褪为无色（2分）
②d中长导管堵塞（2分）
③BDECA或EDBCA（2分）
④
（2分）
⑤取适量混合溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在PO43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-。
（3分）
27.（14分）
（1）将固体研成粉末（或增大氧气浓度等，2分）
（2）FeS（s）+Pb2+（aq）=PbS（S）+Fe2+（aq）（2分，未标状态也给分）
（3）SiO2（2分）
（4）b（2分）
（5）酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案,2分）
（6）CuS+8Fe3++4H2OCu2++8Fe2++8H++SO42-（2分，条件未写也给分）
（7）2×10-21（2分）
28.（14分）
（1）C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（3分）
（2）①③⑤（每个1分，3分）
（3）（2a-b-1.5c）（2分）
（4）①1×1013（2分）②62.5%（2分）
③使用合适的催化剂（或“充入适量乙烯”2分）
35．（15分）
（1）
（2分）
（2）0，4（各1分，2分）
（3）①sp2（1分）
②X>W>Y（1分）
③AD（2分）
④
（1分）
（4）NH4VO3（2分）
（5）①八个顶点各一个，四条棱上各一个（2分）
②
（2分）
36.（15分）
（1）2-甲基丙烷（2分），碳碳双键、羧基（各1分，2分）
（2）消去反应（1分）
（3）
（2分）
H
（4）
（3分）
（5）4种（2分）
（6）
（每个箭头前后完整且正确给1分，全对3分）
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