山东省济南市届高三化学寒假作业《水溶液中的离子平衡》含答案Word文档下载推荐.docx

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A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

7.根据下列图示所得出的结论不正确的是（　　）

A．图甲是CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（S

）的关系曲线，说明溶液中c（S

）越大c（Ba2＋）越小

8.叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似,0.2molHN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL,测得溶液pH=a,下列说法一定错误的是（　　）

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）>

c（H+）>

c（

）>

c（OH-）

B．题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>

c（OH-）>

c（H+）

C．题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×

10-amol·

L-1

D．根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka

9.（2016·

天津理综，6）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·

L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是（　　）

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>

KHB>

KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>

c（Na＋）>

c（HB）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．pH＝7时，三种溶液中：

c（A－）＝c（B－）＝c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）

10.已知Ksp（AgCl）=1.78×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×

10-12。

在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·

L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中Cr

的浓度是5.0×

10-3mol·

L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）

A．8.90×

10-6mol·

L-1　　　

B．1.36×

10-5mol·

C．1×

D．4.45×

10-2mol·

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.（多选）下列说法正确的是（）

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．已知AgCl的Ksp=1.8×

10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×

10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应3NO2（g）＋H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

12.H2C2O4为二元弱酸，Kal（H2C2O4）＝5.4×

10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×

10－5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）＋c（HC2

）＋c（C2

）。

室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·

L－1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．0.1000mol·

L－1H2C2O4溶液：

c（H＋）＝0.1000mol·

L－1＋c（C2

）＋c（OH－）－c（H2C2O4）

B．c（Na＋）＝c（总）的溶液：

c（Na＋）＞c（H2C2O4）＜c（C2

）＞c（H＋）

C．pH＝7的溶液：

c（Na＋）＝0.1000mol·

）－c（H2C2O4）

D．c（Na＋）＝2c（总）的溶液：

c（OH－）－c（H＋）＝2c（H2C2O4）＋c（HC2

）

13.（多选）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A．b不可能显碱性

B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性

D．b可能显碱性或酸性

14.（多选）下列说法正确的是（　　）

A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH－）减小

B．反应Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）在常温下不能自发进行，则ΔH<

C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）<

Ksp（Ag2CrO4）

15.（多选）下列有关说法正确的是（）

A．常温下，0.1mol·

L－1Na2S溶液中存在：

c（OH－）＝c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S）

B．常温下，0.1mol·

L－1HA溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：

c（Na＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

C．常温下，向0.1mol·

L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na＋）＝0.1mol·

L－1：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题,每小题10.0分,共30分）

16.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________________。

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：

_______________________________________________

17.硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。

（1）工业上冶硼可用热还原法或电解法等。

已知：

2Mg（s）＋O2（g）===2MgO（s）；

ΔH1＝－1204kJ·

mol－1

4B（s）＋3O2（g）===2B2O3（s）；

ΔH2＝－2887kJ·

①写出Mg（s）还原B2O3（s）生成MgO（s）和B（s）的热化学方程式：

____。

②电解熔融B2O3（非电解质）及助熔剂，电解总反应为2B2O3

4B＋3O2↑。

则阴极的电极反应式为________________________。

（2）B4C是一种新型陶瓷，可由反应：

2B2O3＋7C

B4C＋6CO↑合成，每7molC参与反应，转移电子的物质的量为________。

（3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为________。

（4）0.1mol·

L－1Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-。

①Na2[B4O5（OH）4]水解反应的离子方程式为____。

②硼酸溶液电离出B（OH）4-的电离方程式为____。

③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3）________（填“>

”“<

”或“＝”）c[B（OH）4-]。

18.某温度（T℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol·

L－1，c（OH－）＝10－ymol·

L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度

T______25（填“>

”、“<

”或“＝”）。

（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝______mol·

L－1。

（3）在此温度下，将0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·

L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：

____________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项:

H2S+Cl2====S↓+2HCl使Cl2+H2O

HCl+HClO逆向移动,c（HClO）减小;

B项:

CaCO3只与HCl反应,不与HClO反应,加入CaCO3后因CaCO3与HCl反应使Cl2和H2O反应平衡正移,c（HClO）增大;

C项:

通入HCl使平衡Cl2+H2O

D项:

NaOH与HCl、HClO均反应,加入NaOH会使c（HClO）减小。

2.【答案】C

【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；

B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；

D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3.【答案】D

【解析】在同一溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）＝n（H＋）/n（CH3COOH），加水稀释平衡向右移动，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，因此比值增大。

降低温度，平衡逆向移动，n（H＋）减小，n（CH3COOH）增大，因此比值减小。

对于选项A和C可借助于平衡常数分析更清楚，c（H＋）/c（CH3COOH）＝Ka/c（CH3COO－），温度不变，Ka值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中c（CH3COO－）增大，因此整个比值减小。

4.【答案】A

【解析】A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；

B项，酸碱加水稀释后，H2O的电离程度增大；

C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小；

D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则

＞1。

5.【答案】B

【解析】A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；

C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；

D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

6.【答案】B

【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出，正确；

B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；

C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；

D项纯碱电离出CO

抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。

7.【答案】C

【解析】C错：

由图丙可知，当V（NaOH）＝0时，0.1000mol·

L－1一元酸HX的pH接近于3.0，说明HX部分电离，则HX是一元弱酸；

A对：

由图甲可知，随着温度的升高，lgK逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其ΔH＜0；

B对：

由图乙可知，随着反应的进行，c（H2O2）逐渐减小，曲线的斜率[即Δc（H2O2）/Δt]代表反应速率，曲线的斜率逐渐减小，则H2O2的分解速率逐渐减小；

D对：

达到沉淀溶解平衡时，c（Ba2＋）·

c（S

）＝Ksp（BaSO4），由于室温下Ksp（BaSO4）为定值，故溶液中c（S

）越大c（Ba2＋）越小。

8.【答案】C

【解析】A项,叠氮酸（HN3）为弱酸,大多数以HN3分子存在,只有少部分发生电离,c（H+）>

）的原因是c（H+）来自HN3的电离和H2O的电离两部分,正确;

B项,依据电荷守恒和叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似,

发生水解,正确;

C项,反应并稀释后溶液显碱性,由水电离产生的c（OH-）=10a-14mol·

L-1,错误;

D项,Ka=KW/Kh（Kh为水解平衡常数）,通过pH=a可以求出,正确。

9.【答案】C

【解析】　A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·

L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>

KHD，正确；

B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c（B－）>

c（OH－），正确；

C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c（Na＋），然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；

D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），正确。

10.【答案】A

【解析】首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·

c（Cr

），代入数据可得c（Ag+）=2×

L-1，则c（Cl-）=Ksp（AgCl）÷

c（Ag+）=8.90×

L-1。

11.【答案】AD

【解析】A正确，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀；

B错误，AgCl的Ksp与Ag2CrO4的Ksp的表达式不同，不能直接由Ksp的大小来比较溶解度的大小，而是要经过计算才能判断，Ksp（AgCl）=c（Ag+）・c（Cl-）=c2（Cl-）=1.8×

10-10mol2・L-2，解得c（Cl-）=1.34×

10-5mol・L-1；

Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）・c（CrO42-）=4c3（CrO42-）=1.2×

10-12mol3・L-3，解得c（CrO42-）=6.7×

10-5mol・L-1，可见，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4；

C错误，温度不变，Kw不变，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，c（OH-）减小，c（H+）增大；

D正确，反应要能自发则△H—△S×

T＜0，该反应的△S＜0，则△H＜0。

12.【答案】AD

【解析】A对：

由题意可知，c（H2C2O4）＋c（HC2

）＝0.1000mol·

L－1，因此该选项中的关系式可变为c（H＋）＝c（H2C2O4）＋c（HC2

）＋c（OH－）－c（H2C2O4），即为c（H＋）＝c（HC2

）＋2c（C2

）＋c（OH－），该式符合电荷守恒式，所以正确；

由电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2

）＋c（OH－），当c（Na＋）＝2c（总）时，该式可变为2c（H2C2O4）＋2c（HC2

）＋c（H＋）＝c（HC2

）＋c（OH－），即为c（OH－）－c（H＋）＝2c（H2C2O4）＋c（HC2

），正确；

B错：

当c（Na＋）＝c（总）时，由C原子个数守恒可知，溶液中的溶质为NaHC2O4，由题意知，HC2

的水解平衡常数Kh＝Kw/Kal＝

，由此可知，Kh小于Ka2，因此HC2

的电离程度大于水解程度，即溶液中c（Na＋）＞c（H＋）＞c（C2

）＞c（H2C2O4），所以错误；

C错：

由电荷守恒关系可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2

）＋c（OH－），又因c（总）＝c（H2C2O4）＋c（HC2

），由以上两式可得，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（总）＋c（C2

）－c（H2C2O4）＋c（OH－），因pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（总）＋c（C2

）－c（H2C2O4），由于此时溶液的体积增大，c（总）＜0.1000mol·

L－1，故c（Na＋）＜0.1000mol·

）－c（H2C2O4）。

13.【答案】AB

【解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；

而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应，选择AB。

14.【答案】AC

【解析】A正确，氨水中加入少量的水会使氨水的浓度减小，碱性减弱，加入氯化铵会电离出NH4+，使NH3·

H2O

NH4++OH-的电离平衡向左移动，使溶液中的c（OH－）；

B错误，反应要能自发则△H—△S×

T＜0，这个反应的△S＞0，则△H＞0；

C正确，工业电解食盐水中，阳极产生氯气会与阴极产生的烧碱反应；

D错误，Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2CrO4）的表达式不同，Ksp（AgCl）=c（Ag+）×

c（Cl－）；

Ksp（Ag2CrO4）=［c（Ag+）］2×

c（CrO4－），因此需要通过计算来判断。

15.【答案】AC

【解析】A正确，根据电荷守恒：

c（H＋）+c（Na+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）；

根据物料守恒，

c（Na+）＝2×

［c（S2-）+c（HS－）+2c（H2S）］，两式联立可得：

c（OH－）＝c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S）；

B错误，当HA溶液与NaOH溶液正好完全反应时，溶液为NaA溶液，若HA是强酸，则存在：

c（Na＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋），若HA是弱酸，则c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

C正确，向CH3COOH溶液加水稀释，Ka（CH3COOH）=

不变，当溶液的pH从3.0升到4.0时，即溶液中的c（H+）变为原来的1/10，溶液中

的值则增大到原来的10倍；

D错误，根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－）pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－）。

16.【答案】

（1）A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小

（2）10∶1　（3）a＋b＝14或pH1＋pH2＝14

（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×

10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5

【解析】本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。

（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。

因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。

（2）25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）·

10－5mol/L＝V（H2SO4）·

10－4mol/L，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。

（3）要注意的是95℃时，水的离子积为1×

10－12，即c（H＋）·

c（OH－）＝1×

10－12，则等体积强酸、强碱反应至中性时pH（酸）＋pH（碱）＝12。

根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c（OH－）＝10b－12；

有100×

10－a＝1×

10b－12，可得10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：

a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

（4）在曲线B对应温度下，因pH（酸）＋pH（碱）＝12，可得酸碱两溶液中c（H＋）＝c（OH－），如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；

现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。

17.【答案】

（1）①B2O3（s）＋3Mg（s）===2B（s）＋3MgO（s）；

ΔH＝－362.5kJ·

②B2O3＋6e－===2B＋3O2－

（2）12mol

（3）

或

（4）①B4O5（OH）42-＋5H2O

2H3BO3＋2B（OH）4-

②H3BO3＋H2O

B（OH）4-＋H＋　③＞

【解析】

（1）①已知：

①2Mg（