B.该反应的ΔH>0
C.平衡常数:
K（A）=K（B）
D.在C点时,CO转化率为75%
11.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的（）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关
系:
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O
HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）=5∶9,此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：
O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）
A.模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO2
C.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
14.常温下，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）
A:
W点所示的溶液中：
C（Na+）>C（CO32-）=C（HCO3-）>C（OH-）>C（H+）
B:
PH=4的溶液中：
C（H2CO3）+C（HCO3-）+C（CO32-）=0.1mol/L
C:
PH=8的溶液中：
C（Na+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（H2CO3）
D:
PH=11的溶液中：
C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（Cl-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
二、非选择题（包括必考题和选考题，共58分。
第15—17题为必做题，每个考生必须作答。
第18—19题为选做题，考生任选一题作答）
15．（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
已知：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
H2O（g）=H2O（l） △H=-44kJ/mol
（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均式量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变
E．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图所示。
①当起始
=2，经过5min达到平衡，CO的转化
率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H2）=___________。
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，
达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减
小”或“不变”）；
②当起始
=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
NH4+和SO42－。
物质A的化学式为_____________，
阴极的电极反应式是_______________________。
16.（15分）水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：
3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶B．烧杯C．移液管D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。
17．（14分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）。
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________________________；
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式__________________；
（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。
洗涤沉淀的操作是__________________。
②反应①的离子方程式为______________________。
③操作I的名称是___________。
④如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为________________（保留两位有效数字）。
若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.（15分）香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题：
（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。
（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。
A．可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB.IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色D．1molI最多能和5molH2发生加成反应
（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:
2:
2:
2:
1同分异构体的结构
简式为________________________。
19.（15分）N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；
（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。
PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________（填“PH3”或“NH3”）。
（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长______P-Cl键键长（填“
”、“=”或“
”）,原因是____________________。
（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。
已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。
若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________Pm（用含ρ和NA的代数式表示）。
云南民族大学附属中学
2018年秋季学期期中考试（高三化学）答案
1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
D
A
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
D
D
A
2．非选择题（共58分）
15.（14分）（每空2分，共14分）
（1）4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ/mol
（2）DE（3）①0.08mol/（L．min）减小②F
（4）H2SO4NO+6H++5e－=NH4++H2O
16.（15分，除标注外，每空2分）
（1）BD
（2）
；平衡压强；防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率
（3）
（4）淀粉溶液25%（3分）
17．（每空2分，共14分）
（1）4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）2O2--4e－=O2↑
（3）①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次
②2CeO2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑③冷却结晶④86.67%偏高
18（15分）
（1）酯基和碳碳双键（2分）；取代反应（1分）；
（2））Ⅲ的结构简式为
（2分）；目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化（2分）；
（3）AC（2分）；
（4）
（2分）。
（5）共13种（2分）；结构简式为
（2分）。
19.解:
（1）
;
;
（2）:
:
（3）
;
（4）三角锥形,
S原子半径小于P原子半径,故
键要比
键短
（5）GaAs,
.
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