黑龙江省齐齐哈尔市学年高二下学期期期末统考化学试题.docx
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黑龙江省齐齐哈尔市学年高二下学期期期末统考化学试题
齐齐哈尔市2016-2017学年度高二下学期期末考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共45分）
1、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C.盐酸、氯水、氨水均为混合物
D.烧碱、冰醋酸、CO2均为电解质
2.下列说法中正确的是
A.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1mol
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
D.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子
3.下列实验操作中，不属于物质分离的是
ABCD
4.下列说法正确的是
A.反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解法除去
D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
5.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是
A.FeCl3溶液B.K2SO4溶液
C.BaCl2溶液D.NH4NO3溶液
6.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA
B.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
C.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NA
D.1molFeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数小于NA
7.已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
下列说法正确的是
A.氧化性由强到弱的顺序为：
KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1，反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C.上述三个反应都是置换反应
D.反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol
8.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验方案
A证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
B证明反应速率会随反应物用3mol稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，
浓度的增大而加快加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C氧化性：
H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）3溶液中，溶液变黄
D证明“84”消毒液的氧化能将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色
力随溶液pH的减小而增强缓慢；若同时加入食醋，红色很快褪为无色
9.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
10.下列离子方程式书写不正确的是
A.NaHCO3与:
NaHSO4溶液混合：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.将钾投入足量水中：
K+2H2O=K++2OH-+H2↑
C.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO-+BA2++OH-=BACO3↓+H2O
D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
11.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：
Na+、NH4+、Br-、
B.在pH=13的溶液中：
、
、
、
C.加入足量
后仍能大量共存：
D.1.0mol·
的溶液：
12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0．1mol·L-1CH3COOH溶液中：
c（CH3HCOO-）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
B.NaHCO3溶液中：
c（OH-）=c（H+）c（H2CO3）-c（CO32-）
C.CH3COONa溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.Na2S溶液中：
2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
13.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
A（g）+B（g）⇌xC（g）△H=QkJ·mol-1。
在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.T1＞T2，Q＜0
B.P1＜P2，x＞2
C.T1＜T2，Q＞0
D.P1＞P2，x=1
14.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）
15.
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：
1
C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
2、填空题（共4道小题，共55分）
（一）必考题（共3道小题，共35分）
16.（10分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。
请你参与并完成对有关问题的解答：
图1图2
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。
①实验时发生装置中反应的离子方程式是。
②仪器b的名称是，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作是。
③实验前需要通入N2一段时间，作用是。
反应结束后需要通入N2一
段时间，作用是。
（2）乙同学用图2所示装置，取mg样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，需要进行的操作是。
②利用此装置测量气体体积有何不足之处。
若忽略不足造成的体积误差，测得产生气体体积标准状况下Vmol，则Na2CO3质量分数为（用m、V表示）。
17.（11分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。
Ⅰ.防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，
（1）试写出此反应的化学方程式：
。
（2）此反应中被氧化的元素为（填元素符号），氧化剂为（填化学式）
（3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解），则反应中转移电
子mol。
Ⅱ.爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理：
（1）写出残留在废水中的CN-遇水产生氰化氢的离子方程式。
（2）上述处理废水流程中主要使用的方法是。
A.中和法B.沉淀法C.氧化还原法
（3）反应②中无气体放出，该反应的离子方程式为。
18.（14分）
（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下备CH3OH的反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=。
②下列说法正确的是。
A.达到平衡时，H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应：
NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%，该反应的平衡常数K=。
（3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ·mol-1
Ⅱ.CO（g）+H20（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ·mol-1
Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ·mol-1
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ·mol-1
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
若KOH溶液足量，写出次燃料电池负极的电极反应式：
；
（5）
若往20mL0.01mol·L-1的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：
b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）选考题（从19题选修3或20题选修5中选择其一作答，共20分）
19.【选修3物质结构与性质】（20分）
（1）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（填字母序号）
A.CO2和SiO2B.C60和Ar
C.NaCl和HClD.CaO和CsCl
（2）下面的排序不正确的是（填字母序号）
A．晶体熔点由低到高：
CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：
Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（3）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增。
Q、W为前30号元素。
5种元素的部分特点：
元素
特点
X
基态原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4:
3
Y
基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z
元素原子的外围电子排布式为nSn-1nPn-1
Q
被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
W
原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
①X的氟化物XF3分子中X的杂化类型为，该分子的空间构型为；
②基态Q原子的电子排布式为，第一电离能：
XY（填“＞”“＜”或“=”）
③X、Y、Z电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）
④Z和X形成的化合物化学性质稳定，常用作高温耐火材料，据此推测它应属于晶体。
⑤W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），此化合物相对分子质量为M，若该晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是cm3。
20.【选修5有机化学基础】（20分）
（1）下列关于有机物的序数不正确的是（填字母序号）
A.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B.甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液
D.一种塑化剂的结构为
，该物质属于油脂
（2）下列有机物的命名正确的是（填字母序号）
A.（CH3）2CHCH2CH32-甲基丙烷
B.（CH3）2C=CHCH33-甲基-2-丁烯
C.H3C-C≡C-CH32-丁烯
D.
1,4-二甲苯
（3）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基础的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：
在质谱图中烃A的最大质核比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:
2:
2:
2:
1。
根据以上信息回答下列问题：
①A的官能团名称为，B→C的反应条件为，E→F的反应类型为。
②I的结构简式为，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为。
③D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。
④H的同分异构体W能与浓溴水反应生成白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式。
⑤J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为。
齐齐哈尔市2016-2017学年度高二下学期期末考试
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
C
C
D
B
D
D
C
B
B
A
A
B
B
16.（10分）
（1）①略②分液漏斗；脱水
剂，干燥剂；
③保证气体足量
，加速反应进行；保证热的HCl气流
（2）①对样品进行称量操作②未检查装置气密性，测量存在误差均可；
17.（11分）
（1）略
（2）C；
（3）0.4（5）略（6）B（7）
略
18.（14分）
（1）①0.3mol/（l.min）②B（
2）0.01
（3）-48；BD（4）略（5）②③
============
=============================================
【选修3】
19.（20分）
（1）C
（2）BD
（3）①
；三角锥形
②
；＞
③O＞N＞Si
④原子
⑤
【选修5】
20.（20分）
①碳碳
双键；N
aOH水溶液，加热
；消去反应
②
C18H1
6O4
③
④
、
⑤
（或产物写成：
）
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