注册岩土工程师《基础知识》测试题及答案汇总文档格式.docx
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①
8.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（D）
A.9g重水所含有的电子数为5NA
B.1molMgCl5中含有离子数为NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
9.有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：
2：
l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是（C）
A.1：
l：
l
B.6：
3
C.4：
3：
18
D.2：
10.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
（l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（C）
A.4B.7.2C.10D.3
11从矿物学资料查得，一条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（C）
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
12在楼板施工时,墙体用滑模施工,楼板用支模现浇,在滑模浇筑一层墙体后,模板滑空,紧跟着支模现浇一层楼板混凝土的施工方法称为（A）。
A.逐层空滑楼板并进法
B.先滑墙体楼板跟进法
C.楼板降模法
D.楼板升模法
13以下哪项不属于爬升模板的组成部分?
（B）
A.模板 B.滑道 C.爬架 D.爬升装置
14pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液。
按4：
1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度（mol•L-1）是（D）
A.1/5（4×
l09+1×
10-12）B.1/5（4×
10-15+1×
10-2）JC.5×
10-9D.5×
lO-12
15某单位拟建设1栋8000m2的职工宿舍楼,克日建设公司参加了投标。
在编制投标文件过程中确立了项目组织机构,采用线性组织结构模式。
这种组织系统的特点是（D）。
A.没有相互矛盾的指令源
B.有纵向和横向的指令源
C.可能有多个矛盾的指令源
D.指令源惟一
16300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·
L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（A）
4B.1：
5C.2：
lD.2：
17施工项目成本计划的编制依据不包括（D）。
A.合同报价书
B.施工预算
C.有关财务成本核算制度和财务历史资料
D.企业组织机构图
18在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2mol•L-1，当加等体积的O.2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（B）
A.0.2mol•L-1B.O.25mol•L-1C.O.45mol•L-1D.O.225mol•L-1
19（B）是依据国家法律法规制定的,项目全体员工在生产经营活动中心必须贯彻执行,同时也是企业规章制度的重要组成部分。
A.项目经理聘任制度
B.安全生产责任制度
C.项目管理考核评价制度
D.材料及设备的采购制度
20乙知25%氨水的密度为O.91g·
cm-3，5%氨水的密度为O.98g·
cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（C）
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法估算
1.砂浆保水性的改善可以采用（D）的办法。
A增加水泥用量
B减少单位用水量
C加入生石灰
D加入粉煤灰
2.下列水泥中，和易性最好的是（B）。
A硅酸盐水泥
B粉煤灰水泥
C矿渣水泥
D火山灰水泥
3.检验水泥中f-CaO是否过量常是通过（C）。
A压蒸法
B长期温水中
C沸煮法
D水解法
4.工程中适用的木材主要是树木的（C）。
A树根
B树冠
C树干
D树皮
5.下列实验操作中。
不正确的是（A）
A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B.用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C.除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（C）
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
（D）
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。
正确的是
A.除④外都对B.除⑥外都对C.④⑤不对D.全都正确
8.少量下列化学药品应保存在水里的是（B）
A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯
9.下列操作中错误的是（B）
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚：
加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C.除去CO2中的少量S02：
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：
加入CCl4，振荡、静置分层后。
取出有机层再分离
10.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（D）
A.氢氟酸B.硝酸C.石炭酸D.乙酸
11.下列仪器：
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时.需垫石棉网的是（D）
A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①③④⑥
12.下列实验操作中，正确的是（C）
A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB.称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C.苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
13.测试混凝土静力受压弹性模量时标准试件的尺寸为（D）。
A150×
150×
150mm
B40×
40×
160mm
C70.7×
70.7×
70.7mm
D150×
300mm
14.用于吸水基底的砂浆强度,主要决定于（B）。
A.石灰膏用量
B.水泥用量和水泥强度
C.水泥强度和水灰比
D.砂的强度
15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤.除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
16.已知混凝土的砂石比为0.54，则砂率为（A）。
A0.35B0.30C0.54D1.86
17.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量珥H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
正确的操作步骤是（B）
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
18.过共析钢在常温下的晶体组织主要为（B）。
A铁素体B珠光体C渗碳体D奥氏体
19.干燥环境中有抗裂要求的混凝土宜选择的水泥是（B）。
A.矿渣水泥
B.普通水泥
C.粉煤灰水泥
D.火山灰水泥
20.现场拌制混凝土，发现粘聚性不好时最可行的改善措施为（A）
A适当加大砂率
B加水泥浆（W/C不变）
C加大水泥用量
D加CaSO4
1.石油沥青油毡和油纸的标号是以（ D ）来划分的。
A.油毡、油纸的耐热温度（℃）
B.油毡、油纸的抗拉强度（MPa）
C.油毡、油纸的单位重量（kg/m2）
2.工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。
但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是（A）
A.KHCO3溶解度较大
B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较小
D.K2CO3溶解度较大
3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（AB）
A.NaClNa2S04
B.NaClNaBrNa2S04
C.NaClNa2S04
D.NaClNaINa2S04
4.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z;
Z跟NaOH反应又得到X（盐）;
Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y（酸）。
则X（盐）和Y（酸）是（A）
A.Na2S和稀硫酸
B.Na2SO3和盐酸
C.Na2S和盐酸
D.Na2SO3和稀硫酸
5.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（A）
①2NaCl+2H2O点解
NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H20═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O2
A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④
6.1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：
（D）
A.1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大
B.1s电子只在波尔半径大的球面上运动
C.1s电子只在波尔半径大的球面内运动
D.1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
7.测定材料强度时，可使测得的材料强度值较标准值偏高的因素是（B）。
A.较大的试件尺寸和较快的加载速度
B.较小的试件尺寸和较快的加载速度
C.较大的试件尺寸和较慢的加载速度
D.较小的试件尺寸和较慢的加载速度
8.CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：
（C）
A.1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化;
B.1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化;
C.1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化;
D.1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化;
9.某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：
B
A.1B.2C.3D.4
10.催化剂对反应速率的影响是（C）
A.能加快正向反应B.能加快逆向反应
C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化
11.BeCl2中Be原子采取：
A.等性sp2杂化B.等性sp3杂化C.不等性sp2杂化D.等性sp杂化
12.不能与HF分子形成氢键的是：
A.H2OB.NH3C.HFD.HCl
13.氮化铝（AlN）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（B）
A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断
14.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法错误的是（B）
A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物
B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C.C2O3和C0都具有还原性
D.C2O3和C0燃烧产物都是C02
15.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是（D）
A.测得该液体pH=7
B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：
1
C.向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D.在l.0l×
105Pa压强下测得沸点为373.15K
16.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（D）
①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢
A.①=②=③>
④B.①>
②=③>
④C.③>
②D.①>
②
17.PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：
A.直线形B.三角形C.V形D.三角锥形
18.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是（C）
A.磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B.磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C.磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存
D.磷促进水中动植物尸体的分解
19.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（A）
A.CO2B.NH3C.C12D.H2S
20.下列基态原子中电子排布正确的是：
A.3d44s2B.3s33p5C.2p3D.3d5
1.根据工程经济学的理论，现金流量的要素包括（）。
A.基准收益率
B.资金数额
C.利率大小
D.现金流量的方向
E.现金流量的作用点
2.在工程经济学中，作为衡量资金时间价值的绝对尺度，利息是指（）。
A.占用资金所付的代价
B.放弃使用资金所得的补偿
C.考虑通货膨胀所得的补偿
D.资金的一种机会成本
E.投资者的一种收益
3.对寿命期相同的互斥方案，比选方法正确的有（）。
A.各备选方案的净现值大于等于零，并且净现值越大，方案越优
B.各备选方案的净年值大于等于零，并且净年值越大，方案越忧
C.各备选方案的内部收益率大于等于基准收益率，并且内部收益率越大，方案越优
D.各备选方案产生的效果相同或基本相同，可用最小费用法比选，费用越小，方案越优
E.各备选方案的净现值率大于等于1，并且净现值率越大，方案越优
4.在价值工程活动中进行功能评价时，可用于确定功能重要性系数的方法有（）。
A.强制打分法B.排列图法
C.多比例评分法D.因素分析法
E.环比评分法
5.提高产品价值的途径有（）。
A.功能大提高，成本小提高B.功能提高，成本下降
C.功能下降，成本提高D.功能提高，成本不变
E.功能小提高，成本大提高
6.财务评价的主要目标包括（）。
A.盈利能力目标
B.利税能力目标
C.清偿能力目标
D.抗风险能力目标
E.外汇平衡目标
7.在项目财务评价表中，均是对项目进行盈利能力分析的报表为（）。
A.现金流量表B.损益表
C.资金来源与运用表D.资产负债表
E.财务外汇平衡表
8.对非国家投资项目而言，投资者在确定基准收益率时应以（）为基础。
A.资金限制B.资金成本
C.投资风险D.目标利润
E.通货膨胀
9.国民经济效益评价指标主要包括（）。
A.经济内部收益率B.内部收益率
C.经济净现值D.净现值
E.净年值
10.设备更新方案的比选主要应用的是（）。
A.投资回收期B.内部收益率
C.年成本D.年收益
E.净年值
参考答案：
1~5BDEABDABDAEABD
6~10ACEABBDACCE
1.催化剂对反应速率的影响是（C）
A.能加快正向反应
B.能加快逆向反应
C.同等程度地加快正向反应和逆向反应
D.正向反应和逆向反应速率都无变化
2.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：
（A）
A.6.79B.11.84C.1.68D.1.0
3.在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降（C）
A.1mol/LMgSO4
B.2mol/LBaCl2
C.NaCl
D.1mol/LBa（NO3）2
4.室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为（D）
A.7B.1C.13D.11
5.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是（D）
6.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（D）
7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（AB）
8.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
9.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
10.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是（C）
11.下列水溶液蒸气压最高的是（C）
A.0.1mol/LNaCl
B.0.1mol/LH2SO4
C.0.1mol/L葡萄糖
D.0.1mol/LCaCl2
12.工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。
13.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（A）
14.按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是（D）
A.CO32-
B.HCl
C.NH4+
D.HCO3-
15.反应级数等于（B）
A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和
C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和
16.2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于（B）
A.0.5mol/LMgCl2
B.1.0mol/LNaCl
C.1.0mol/L蔗糖溶液
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