河北省邯郸三中学年高一下学期合格考试化学解析精品Word版Word文件下载.docx

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试题分析：

22gCO2与标准状况下11．2LHCl的物质的量都是0．5mol，分子数相同，A对；

没有“在标准状况下”的条件，N2的物质的量无法计算，B错；

标准状况下水是液体，22．4L水的物质的量不是1mol，质量不等于18g，C错；

32gO2的物质的量是1mol，但没有“在标准状况下”的条件，体积无法计算,D错。

考点：

有关物质的量的计算和体积计算公式运用时的条件。

3.下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4 

g 

NaOH配1000 

mL 

0.1 

mol/L溶液时，砝码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【答案】D

【详解】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，A不选；

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，B不选；

C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，C不选；

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，D选。

答案选D。

【点睛】明确实验原理和误差分析的依据是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意物品和砝码放反了不一定产生误差，关键是看是否使用了游码。

4.下列说法正确的是

A.

、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B.同种元素的原子，质量一定相同

C.互为同位素的原子，质子数一定相同

D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物

【答案】C

【详解】A、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体，不是同位素，A错误；

B、同种元素的原子，质子数一定相同，由于中子数不同，则质量不一定相同，B错误；

C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确；

D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，D错误；

答案选C。

5.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【分析】

氯气溶于水，发生反应：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四种离子。

当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生氯化氢和氧气，据此解答。

【详解】A．新制氯水显浅黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，A错误；

B．新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，B正确；

C．综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H＋，C正确；

D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正确。

【点睛】明确新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性质特点是解答的关键，注意氯气和水的反应是可逆的以及次氯酸的不稳定性。

6.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 

①均能与 

CO2 

反应　②均能与水反应，且水溶液呈碱性　③氧元素的化合价相同　④二者均为碱性氧化物　⑤ 

Na2O2 

既有氧化性，又有还原性

A.①②③B.①②⑤C.①②④⑤D.全部

【答案】B

【详解】①氧化钠和过氧化钠均能与CO2反应，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，①正确；

②氧化钠和过氧化钠均能与水反应，前者生成氢氧化钠，后者生成氢氧化钠和氧气，因此水溶液呈碱性，②正确；

③氧元素的化合价不相同，氧化钠中氧元素是－2价，过氧化钠中氧元素是－1价，③错误；

④氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是，④错误；

⑤Na2O2中氧元素是－1价，因此既有氧化性，又有还原性，⑤正确；

答案选B。

7.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H+ 

、I-、NO3-、SiO32-B.Ag、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。

【详解】A、在溶液中2H＋+SiO32-＝H2SiO3↓，且在酸性溶液中硝酸根能氧化碘离子，所以不能大量共存，故A不选；

B、在溶液中Ag＋+Cl-＝AgCl↓，不能大量共存，故B不选；

C、K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故C选；

D、OH-与NH4＋、HCO3-均反应，不能大量共存，故D不选。

8.实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的

A.镁粉B.锌粉C.铁片D.铜片

【详解】A.镁粉与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，A不选；

B.锌粉与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B不选；

C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的铁片，C选；

D.铜片与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新杂质，D不选；

9.具有漂白作用的物质有

（1）氯气

（2）二氧化硫（3）活性炭（4）过氧化钠，其漂白原理相同的是

A.

（1）（3）B.

（2）（3）C.

（1）（4）D.

（2）（4）

【详解】氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性而漂白；

二氧化硫的漂白与其氧化性没有关系；

活性炭表面积大，具有吸附性而漂白；

过氧化钠具有强氧化性而漂白，所以其漂白原理相同的是

（1）（4），答案选C。

10.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ 

）。

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液

A.①④B.①②③

C.②③⑤D.③⑤

①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；

②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；

③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；

④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；

⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；

显然②③⑤实质相同，故选C。

点睛：

本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性。

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；

二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；

二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。

11.下列金属冶炼的反应原理错误的是

A.2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑B.Al2O3 

+3H2===2Al+3H2O

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2D.ZnO+CO===Zn+CO2

【详解】A、钠是活泼的金属，金属钠的冶炼为电解熔融的氯化钠，A正确；

B、铝是活泼的金属，金属铝的冶炼为电解熔融的氧化铝，而不是用氢气还原氧化铝，B错误；

C、金属铁的冶炼为热还原法，通常用一氧化碳还原，C正确；

D、金属锌的冶炼为热还原法，通常用一氧化碳还原，D正确。

【点睛】明确金属的活泼性特点和常见金属的冶炼方法是解答的关键，金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有热分解法、热还原法、电解法等。

12.以下说法正确的是

A.Mg在CO2中的燃烧是置换反应

B.将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+

C.电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D.Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

【详解】A、Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO2

2MgO+C，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，A正确；

B、将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；

C、电解得到镁的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；

D、Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2中只有碳元素的化合价有变化，+4→0，化合价只降低，只作氧化剂，镁是还原剂，D错误。

13.下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅和硅都是半导体材料D.工业上以二氧化硅为原料生产硅

【详解】A.二氧化硅不溶于水，A错误；

B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，B错误；

C.二氧化硅不是半导体材料，硅是半导体材料，C错误；

D.工业上以二氧化硅为原料生产硅，即在高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，D正确；

14.下列说法中错误的是

A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与金属反应,生成金属的低价态化合物

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【详解】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，多为二氧化硫，B正确；

C.硫的非金属性比较弱，硫与金属反应生成金属的低价态化合物，C正确；

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。

15.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是

A.Na2SiO3溶液B.NaClO溶液C.饱和Na2CO3溶液D.Ca（OH）2溶液

【详解】A.Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固体，A不选；

B.NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，不能析出固体，B选；

C.饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，能析出固体，C不选；

D.Ca（OH）2溶液中通入CO2生成碳酸钙沉淀，能析出固体，D不选；

16.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A.O2和H2的混合气体B.11.2LH2

C.大于1.12LH2D.小于1.12LH2

【详解】根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知0.1mol钠和水反应生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气，即1.12L氢气（标况下），氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，所以实际产生的氢气体积应该大于1.12L，答案选C。

17.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

B.生产陶瓷的主要原料是黏土

C.普通玻璃的主要成份只有SiO2

D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料生产

普通玻璃的主要成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅，故选C。

硅酸盐产品。

18.中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针

A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；

B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；

C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；

．

D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程。

D正确

常见物质的制备过程涉及到的化学反应知识。

【此处有视频，请去附件查看】

19.下列离子方程式书写不正确的是

A.铁跟稀H2SO4反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B.向氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.向氯化铁溶液中加入适量铁粉：

2Fe3++Fe=3Fe2+

D.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：

CO32−＋SiO2=SiO32−＋CO2↑

【详解】A.铁跟稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：

Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A正确；

B.向氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，B正确；

C.向氯化铁溶液中加入适量铁粉生成氯化亚铁：

2Fe3++Fe＝3Fe2+，C正确；

D.碳酸的酸性强于硅酸，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，D错误；

20.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；

②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是

A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等

C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等

将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生反应：

Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，据此分析解答。

【详解】100mL3mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL1mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol。

Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；

将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等，故答案选C。

卷Ⅱ非选择题（60分）

21.根据下图两套基础实验装置回答问题。

（1）写出下列仪器的名称：

______________、___________________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。

（填序号）

（3）用装置I制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。

（4）a．现需配制250mL0.2mol•L-1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。

b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________（填序号）。

①定容时俯视刻度线观察液面；

②容量瓶使用时未干燥；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？

______________。

【答案】

（1）.蒸馏烧瓶

（2）.冷凝管（3）.④（4）.酒精灯（5）.g（6）.未用玻璃棒引流（7）.未采用250ml容量瓶（8）.①（9）.重配

（1）根据仪器构造判断其名称；

（2）有活塞或塞子的仪器使用时需要检查是否漏液；

（3）根据蒸馏的实验原理和操作分析判断；

（4）根据一定物质的量浓度溶液的配制原理结合装置图分析判断；

根据c＝n÷

V结合不当操作分析。

【详解】

（1）根据仪器的结构特点可知①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管；

（2）有活塞或塞子的仪器使用时需要检查是否漏液，因此在仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的为容量瓶，答案选④；

（3）用装置I制蒸馏水采用蒸馏法，必须使用酒精灯加热，则还缺少的仪器为酒精灯，冷凝管中冷却水是下口进水上口出水，即冷却水从g口进。

（4）a．配制一定物质的量浓度溶液时必须使用玻璃棒引流，防止液体外溅；

容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量瓶规格的溶液，因此配制250mL0.2mol•L-1NaCl溶液需要使用250mL容量瓶；

b．①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减少，浓度偏高；

②容量瓶使用时未干燥不影响；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低；

答案选①；

c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要重配配制。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、混合物分离及溶液的配制等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，误差分析是解答的易错点。

22.用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

（2）实验中，观察到品红溶液_____________，石蕊溶液________________________。

说明SO2_____________________。

（填选项）

a.有氧化性 

b.有还原性 

c.有漂白性 

d.水溶液显酸性

（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫，还应补充的操作是_________________。

（4）试管D中氢氧化钠溶液的作用是__________，用离子方程式说明___________。

【答案】

（1）.Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）.褪色（3）.变红（4）.cd（5）.加热褪色后的品红溶液（6）.吸收逸出的SO2（7）.SO2+2OH－＝SO32－+H2O

（1）根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；

（2）根据二氧化硫的性质分析判断；

（3）根据二氧化硫的漂白特点分析判断；

（4）根据二氧化硫有毒，需要尾气处理分析。

（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显酸性，则石蕊溶液变红，答案选cd；

（3）二氧化硫的漂白是不稳定的、是暂时的，在加热的条件下可以恢复到原来的颜色，所以要检验二氧化硫气体需要加热，若品红溶液恢复红色，则证明是二氧化硫；

（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则试管D中氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO2，反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO32-+H2O。

【点睛】本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质实验方案设计与探究，注意掌握铜与浓硫酸反应的原理及二氧化硫的检验方法，二氧化硫的漂白特点是解答的易错点。

23.（8分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；

（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。

【答案】

（1）浓盐酸、四氧化三铁

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑、KClO3

（3）4HCl＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（4）铁粉、KSCN溶液；

溶液变红

①中MnO2作催化剂可知：

A为H2O2或KClO3；

B为O2；

E为Fe3O4

②中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。

可确定：

C为浓盐酸；

D为Cl2；

而G为FeCl3、F为FeCl2。

（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。

（2）进行反应①，若能在常温下进行，A是H2O2其化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。

（3）反应②的化学方程式:

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（4）Fe2+有强的还原性，容易被被空气氧化成Fe3+而变质。

因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+，反应的离子方程式为:

2Fe3++Fe=3Fe2+．Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，或加入NaOH溶液，若产生红褐色的沉淀。

就证明含有Fe3