届九年级下学期一模化学试题解析解析版附答案2Word格式.docx
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A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
A、原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，错误，B、原子失去电子后，质子数>
核外电子数，带上正电荷，变成阳离子，错误，C、元素：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，错误，D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确，故选D
构成物质的微粒，元素的定义，原子的结构
4．美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。
Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
根据元素化合价的一般规律：
在化合物中，正负化合价的代数和为0，在Na2MoO4中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故Mo元素的化合价为+6，故选C
元素化合价的一般规律
5．下列实验操作示意图正确的是（）
A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D.酸碱中和
A、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，B、稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误，C、过滤液体时，应用玻璃棒引流，错误，D、正确，故选D
基本实验操作
6．下述实验现象正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成了白色固体
A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误，B、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，错误，C、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，错误，D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成了白色固体，正确，故选D
实验现象的描述
7．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论,以下类推正确的（）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由原子、离子构成，错误，B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但也有显正价，如KNO3，N显+5，错误，C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，D、在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性，正确，故选D
构成物质的微粒，化合价的规律，碳酸根离子的检验，还原性
8．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
A、利用元素周期表，可直接查出元素符号、名称、原子序数及相对原子质量，不可直接查出元素的化合价，错误，B、根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度，正确，C、利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的金属不能与酸发生反应，正确，D、根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生，正确，故选D
元素周期表的信息，溶解度曲线的意义，金属活动性顺序表，复分解反应发生的条件
9．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸，观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃，闻燃烧产生的气味
【答案】A
A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液虽然都会与盐酸反应，但都没有现象，故无法鉴别，错误，B、硬水和软水鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确，C、硫酸铜溶液可以催化过氧化氢溶液更快地放出氧气，故可利用加硫酸铜溶液，通过观察有无气泡产生来鉴别过氧化氢溶液和纯水，正确，D、羊毛线是动物纤维，燃烧发出烧焦羽毛的气味，涤纶线是合成纤维，燃烧时发出刺激性气味，故可通过点燃，闻燃烧产生的气味来鉴别羊毛线和涤纶线，正确，故选A
物质的鉴别
10．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．对除杂的认识
B．食品安全
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C．对现象的认识
D．化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
1
①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
A、①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag，不行，因为Zn会与稀硫酸反应，而Ag不会；
②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C，也不行，有可能C将Fe2O3还原成铁，错误，B、①霉变的大米会产生黄曲霉素，容易使人致癌，即使在高温的时候也不会破坏，所以洗净烧熟后仍然不可以食用；
②甲醛水溶液有毒，故不可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误，C、②红磷燃烧，有大量白烟产生，而不是白雾，错误，D、正确，故选D
物质的除杂，化学与食品安全，实验现象的描述
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；
X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合上述要求的一组物质是
甲
乙
丙
X
Y
Z
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
Ba（OH）2
H2O2
H2O
O2
H2SO4
K2CO3
CO
CO2
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
像此类题目，宜采用直接代入法，A、乙NaOH和丙Na2CO3两者不会反应，错误，B、Z中的O2不能转化为X中的H2O2，错误，C、乙NaOH和丙K2CO3两者不会反应，错误，D、正确，故选D
物质的转化，酸碱盐的化学性质
12．如表中除去物质中少量杂质的方法不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙、过滤
硫酸钾溶液
氢氧化钾
适量的稀硫酸
二氧化碳
氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
二氧化锰
氯化钾
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
【答案】C、D
除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，正确，B、除去硫酸钾溶液中的氢氧化钾，加入适量的稀硫酸，发生反应：
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O，正确，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，各加水溶解、过滤、洗涤，烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选C、D
物质的除杂
13．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）
ABCD
A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
【答案】AB
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，由于横坐标表示的是加入稀盐酸的量，故刚开始产生的氢气质量相等，但最终Al消耗的盐酸更多，产生的氢气质量更大，正确，B、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，由于反应生成硫酸钡沉淀，故随着稀硫酸的不断加入，溶液质量不断减少，当氢氧化钡溶液完全被消耗完，溶质质量变为0，然后稀硫酸过量，故溶质质量又开始增大，正确，C、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，反应物的接触面积越大，反应速率就越快，故粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率更快，错误，D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，由于反应生成二氧化气体，故固体质量应不断减少，直至反应结束，不再发生变化，错误，故选AB
图像题的解答
14．托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器，如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡（）
A．②④⑤B．③④⑥C．①③④⑥D．①②④⑤
由于20g的砝码超过了所要称量食盐质量19.5g，故这时应将砝码和药品故意放反位置，这样药品质量=砝码质量-游码质量，故正确的称量方法是①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸，②将20g砝码放在左盘，④将游码拨至0.5g处，⑤在右盘添加食盐至天平平衡，故选D
天平的使用
15．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）
A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g
根据化学反应方程式：
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，MgSO4+2NaOH==Mg（OH）2↓+Na2SO4中MgO~MgSO4~NaOH~Mg（OH）2由MgO到Mg（OH）2质量增加18g，参与反应的NaOH为80g；
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4中CuO~CuSO4~NaOH~Cu（OH）2由CuO到Cu（OH）2质量增加18g，参与反应的NaOH为80g，可设参加反应的NaOH的质量为x，列式为18：
80=（15.6g-12g）：
x，x=16g，故选C
根据化学方程式计算
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。
2．本卷共11题，共70分。
H1C12O16N14Na23Cl35.5P31
Ca40S32
三、填空题（本大题包括4小题，共20分）
16．（5分）写出下列化学用语
（1）俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是；
（2）2个铵根离子；
（3）人体中含量最多的物质；
（4）不含金属元素的硫酸盐；
（5）由Fe3+和OH-构成氢氧化铁;
【答案】
（1）CO2
（2）2NH4+（3）H2O（4）（NH4）2SO4（5）Fe（OH）3
（1）通常用作致冷剂和人工降雨剂的俗称干冰是固态二氧化碳，化学式为：
CO2
（2）离子符号表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写，2个铵根离子：
2NH4+
（3）人体中含量最多的物质是水，化学式为：
H2O
（4）铵根离子不是金属离子，故不含金属元素的硫酸盐：
（NH4）2SO4
（5）由Fe3+和OH-构成氢氧化铁：
Fe（OH）3
化学用语的书写
17．（4分）化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空。
（1）炒菜用的铁锅的手柄是用（填”热塑性”或”热固性”）塑料做成的。
（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口。
（3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液。
在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
写出该反应的化学方程式。
（1）热固性
（2）调大（3）C6H12O6+6O2
6H2O+6CO2
（1）热塑性塑料受热易熔化，故炒菜用的铁锅的手柄是用热固性塑料做成的
（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时燃料出现不完全燃烧，故此时应将灶具或炉具的进风口调大，这样使空气更充足
（3）在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式为：
C6H12O6+6O2
塑料，燃料充分燃烧的方法，化学方程式的书写
18．（7分）实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。
（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
某同学进行了探究实验：
如图1所示：
将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__________________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是；
（2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：
a．试管丙中反应的化学方程式为
b．同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。
同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
c．去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有
（1）乒乓球碎片先燃烧温度需要达到可燃物的着火点
（2）a、Mg+CuSO4==MgSO4+Cub、丙Mg>
Fe>
Cuc、铜铁（或CuFe）
（1）由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点要低，故加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃烧；
可以得出燃烧的条件之一是：
温度需要达到可燃物的着火点
（2）a、试管丙中是将镁粉降入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为：
Mg+CuSO4==MgSO4+Cu
b、经讨论后，甲实验可证明镁的活动性强于铁，乙实验可证明铁的活动性强于铜，故该方案可以优化，丙试管的实验是多余的；
金属的活动性由强到弱的顺序为：
Mg>
Cu
c、向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，说明一定含有排在氢前面的金属，即至少含有铁，而铜是肯定存在，因为在两试管溶液倒在一起之前，就已经生成了铜，故不溶物中一定含有铜铁（或CuFe）
燃烧条件的探究，金属活动性的探究
19．（4分）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为_________________________（用化学方程式示）。
【答案】①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝②Fe3O4③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁生锈的条件是：
与氧气、水共同接触，致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是：
致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝
②根据质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，可推出X的化学式为Fe3O4
③将该铁质零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁生锈的条件及防治生锈的原理，质量守恒定律，金属的化学性质
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
20．（6分）写出下列化学反应方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属
（2）口服含有碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多
（3）乙醇燃烧
（1）3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
（2）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属化学反应方程式：
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
（2）胃酸的主要成分是盐酸，口服含有碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多的化学反应方程式为：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）乙醇燃烧的化学反应方程式为：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
化学方程式的书写
21．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是；
乙物质的溶解度随温度的升高而（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入到盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。
如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。
此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。
则方法一是。
（1）30g增大
（2）降低温度
（1）根据溶解度曲线图，t1℃时，甲物质的溶解度是30g；
乙物质的溶解度随温度的升高而增大
（2）烧杯②中溶质质量最大，说明是增加溶质，使得不饱和溶液变为饱和；
烧杯③中的溶液质量最小，说明是蒸发溶剂，使溶液质量减少，故方法一自然就是降低温度
溶解度曲线的意义，不饱和变饱和的方法
22．（10分）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答：
（1）写出A、D的化学式：
A ；
D
（2）写出B物质的一种用途，C与E反应的化学方程式
（3）请写出C与D的化学反应方程式，由A生成F的化学方程式
（4）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是 ．
（1）A：
O2 D：
H2SO4
（2）灭火Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2H2+O2点燃2H2O（4）置换反应
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是C俗称纯碱，即碳酸钠（属于盐），F是人体中含量最多的物质，即水，B能与碳酸钠相互转化，可推断应为二氧化碳（属于氧化物），那么A可判断为氧气（属于单质），物质E由F水转化。
且能与碳酸钠反应，故可推断为氢氧化钙（属于碱），由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，故D应为一种酸，都含有一种相同元素，说明是硫酸，而不是盐酸
（1）A为氧气，化学式为：
O2；
D是硫酸，化学式为：
H2SO4
（2）B为二氧化碳，它的一种用途：
灭火、气体肥料等；
C是碳酸钠，E为氢氧化钙，故两者反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）C是碳酸钠，D是硫酸，两者反应的化学反应方程式Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；
A为氧气，F是水，故由A生成F的化学方程式2H2+O2点燃2H2O
（4）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是置换反应
框图式的推断题的解答，化学反应
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