届山东省滕州市高三化学期中复习模拟题四Word格式文档下载.docx

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800～900

Na2HPO4•12H2O

35.1

100.1

1600～2000

Na2S2O3•5H2O

45.0

49.7

1400～1800

其中最适宜选用作为储能介质的是（　　）

A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O

C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O

6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

7.将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣

2Fe2++I2”的是（　　）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③

8.室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA一、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：

H2A

H十＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c（HA-）：

c（A2-）＝l：

100

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

[c（Na+））c（HA-）＞c（A2-）

D．Na2A溶液必存在c（OH一）=c（H＋）＋c（HA－）十2c（H2A），各粒子浓度均大0

9.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

10.下列说法正确的是（）。

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应　

B．室温下，将浓度为0.1mol·

L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变

C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

11.下表中关于物质分类的正确组合是（）

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

A

CO

CuO

H2SO4

NH3·

H2O

Na2S

B

CO2

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu（OH）2CO3

CaCO3

12.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

13.下列说法正确的是（）

A.500mLlmol／LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等

B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

C.1．2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

14.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol•L﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（　　）

A．2molB．1.2molC．0.1molD．1.6mol

15.将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mLB．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mLD．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

16.某温度下,水的离子积常数K

。

该温度下,将pH=4的

溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）

A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶21

17.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890kJ·

mol－1的说法中正确的是

A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量

C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量

D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

18.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）

Y（g）+Z（g）△H<

0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）

反应时间（min）

5

15

17

20

X的浓度（mol/L）

1.0

0.4

0.7

A.0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L·

min）

B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C.15min时改变的条件不可能是升高温度

D.从初始到18min时，X的转化率为30%

19.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）

A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L

20.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）

A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

21.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）

A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

22.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

选项

实验

现象

结论

用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧

火焰呈现黄色

待测液中只含Na+，不含K+

用铁作电极电解饱和食盐水

两极上均产生气体

阴、阳极分别生成H2和Cl2

向饱和氯水中加人少量石灰石

产生无色气体

酸性：

HCl0＞H2CO3

向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2

产生白色沉淀

Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为CaS04

23.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）

①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④CO2、NaOH．

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

24.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；

Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．

I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．

（1）选择制取SO2的合适试剂．

①10%的H2SO4溶液②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体④CaSO3固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式．装置C中NaOH溶液的作用是．

（3）该装置仍有不足之处，请说明．

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

④SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；

再用足量稀硫酸溶解固体产物；

然后过滤、洗涤、干燥；

最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是．

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：

．

25.物质结构与性质（共1小题，满分15分）

含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．

（1）基态Cu原子核外有个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为

（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；

1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．

（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为．列式表示铜单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．

26.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式　．

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

图1

图2

①下列说法正确的是　　（填标号）．

A．pH=7时，溶液中c（　Na+）＜c　（HSO3﹣）+c（SO32﹣）

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7

C．为获得尽可能纯的　NaHSO3，应将溶液的pH控制在　4～5为宜

D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为　　．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是　　．

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．

图中A为电源的　　（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为　　．

（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为　0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为　NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的　O2的体积为　　　L．

27.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：

（1）溶液A中一定不存在的阴离子有　

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为　、　

（3）气体乙的结构式为　　

（4）生成气体丙的离子方程式为　　

若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为　33.6L　．

28.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）

2NaHSO3

Na2S2O5+H2O…（c）

实验装置如下：

图1图2

图3

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为　　．

（2）如图1装置中，导管X的作用是　　．

（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为　；

实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为　　．

（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是　；

然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是　　．

（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是　　；

真空干燥的优点是　　．

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：

S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；

2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

请补充实验步骤（可提供的试剂有：

焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．

④　．

⑤　．

⑥重复步骤①～⑤；

根据相关记录数据计算出平均值．

试卷答案

1.D

2.B

3.A

4.D

5.B

6.B

7.A

8.B

9.B

10.D

11.B

12.

13.A

14.C

15.A

16.B

17.D

18.C

19.B

20.A

21.C

22.D

23.D

24.

I、

（1）②③；

（2）2Mg+SO2

2MgO+S；

吸收多余的SO2，防止污染环境；

（3）在A和B之间缺少干燥装置；

C装置没有与大气相通；

未设计一个防倒吸装置；

Ⅱ、（4）2Mg+SiO2

2MgO+Si；

（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、

（1）硫酸钙微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫气体，因为二氧化硫是易溶于水的气体，所以选用较浓的硫酸，制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐；

（2）Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应；

（3）该装置中：

镁能和水反应，制取的二氧化硫中含有水蒸气，对镁和二氧化硫的反应有影响．而且最后的C装置没有与大气相通，容易出现危险，且无防倒吸装置；

Ⅱ、（4）类似于镁和二氧化碳的反应，镁在加热的条件下即可和二氧化硅反应生成单质硅和氧化镁；

（5）发现有爆鸣声和火花，说明生成气体，应为SiH4，原因是镁和硅反应生成硅化镁，硅化镁和硫酸反应生成硫酸镁和四氢化硅，四氢化硅能自燃．

【解答】解：

I、

（1）制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐，选项中不可选用CaSO3，因为反应生成的CaSO4微溶于水，会附在固体表面，阻碍反应进行，二氧化硫是易溶于水的气体，所以选用较浓的硫酸，

故答案为：

②③；

（2）Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的方程式为2Mg+SO2

2MgO+S，二氧化硫可与碱反应，易防止污染空气，

2Mg+SO2

①A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；

②尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置，

在A和B之间缺少干燥装置；

Ⅱ、（4）Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应，由题给信息可知类似于镁和二氧化碳的反应，可生成单质硅和氧化镁，反应的方程式为2Mg+SiO2

2MgO+Si，

2Mg+SiO2

（5）发现有爆鸣声和火花，说明生成气体，应为SiH4，原因是发生2Mg+Si

Mg2Si，Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，

2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【点评】本题以镁和二氧化硅的反应为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验原理，把握实验的基本操作方法，题目难度中等．

25.

（1）29；

1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）sp2；

6NA；

乙酸分子之间存在分子间氢键；

（3）16；

（4）12；

；

2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】

（1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；

（2）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键，分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高；

（3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×

=8，根据化学式Cu2O可推算铜原子数；

（4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，每个晶胞中含有的铜原子数为8×

=4，根据

计算密度，Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，据此书写离子方程式．

（1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，所以有29个不同运动状态的电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，所以Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，

29；

（2）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高，

sp2；

=8，根据化学式Cu2O可知，晶胞中含有铜原子数为8×

2=16，

16；

（4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，所以晶胞中铜原子的配位数为12，每个晶胞中含有的铜原子数为8×

=4，晶胞参数a=361.49pm=361.49×

10﹣10cm，则晶胞的体积为（361.49×

10﹣10cm）3，根据

可知，铜晶胞的密度为

=

g/cm3，Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，

12；

【点评】本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、晶胞的计算、配合物等知识点，根据构造原理、均摊法等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．

26.

（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；

（2）①ABC；

②3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；

③酸式；

滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；

（3）正；

2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；

（4）4480．

【考点】物质分离