届山东省滕州市第三中学高三上学期期中复习模拟化学试题一.docx

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届山东省滕州市第三中学高三上学期期中复习模拟化学试题一

山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题

（一）

1.下列有关说法不正确的是

A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本

B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂

C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂

2.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：

Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是

A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+

C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。

3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）

A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA

C．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA

D．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b点对应的溶液中：

Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣

C．c点对应的溶液中：

Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．d点对应的溶液中：

K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

5.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n（Fe2+）:

n（I－）:

n（Br－）＝2:

1:

3

6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：

NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5：

3     B．5：

4    C．1：

1    D．3：

5

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

2Ba2++4OH－+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－

B．向NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．向0.1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-+OH-=A2－+H2O

D．向1Llmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：

2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++Br2

8.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②

关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

9.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。

下列有关说法中错误的是

A．检测时NaAuCl4发生氧化反应

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

10.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3

C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

11.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

12.已知：

①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol

②

下列说正确的是（　　）

A．断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJ

B．断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ

C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱

13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）

A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．简单离子半径：

丁＞乙＞丙

D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（  ）

A．由水溶液的酸性：

HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：

Cl>F

B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：

X2－>Y2+

15.已知：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

16.已知下列反应的平衡常数：

①H2（g）+S（s）⇌H2S（g）K1②S（s）+O2（g）⇌SO2（g）K2则相同温度下，反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为（）

A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1×K2D．

17.下列叙述正确的是

A、0.1mol/LCH3COONa溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化

18.对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实 

解释 

 A

用热的纯碱溶液洗去油污 

Na2CO3可直接和油污反应 

 B

漂白粉在空气中久置变质 

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 

 C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 

K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效

 D

 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 

19.如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Cu（NO3）2

C

FeSO4

Al2（SO4）3

D

CuSO4

AgNO3

20.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

21.0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：

1，则加入铁粉的物质的量为（）

A．0.30molB．0.22molC．0.16molD．0.48mol

22.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．在化学反应中，

H2O可转变为D2O

B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

23.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4

2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）

A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3

B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2

D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2

24.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（　　）

①

②

③

④

甲

C

N2

S

Fe

丙

CO2

NO2

SO3

Fe（NO3）3

A．①②B．②③C．①④D．③④

25.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）

A．（b-2c）/aB．（2b-4c）/aC．（2b-c）/aD．（b-4c）/a

26．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是　　，电解质的主要成分是　，正极发生的主要反应是　　．

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　．

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

①图（b）中产物的化学式分别为A　，B　　．

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　　．

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是　（填化学式）．

27.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。

已知:

①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）A的化学式为_________X的化学式为_____________

（2）写出B的结构简式                         

（3）写出C→D的化学方程式                    。

（4）G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式               。

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共                       种，写出其中一种结构简式                                         ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。

28.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为　　．

（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是　　．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．

①生成D和F的化学方程式分别为　　．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是　　．

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

29.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式．

（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．

（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A．蒸馏B．分液C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．

30.实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：

实验一

实验二

实验药品

4gP2O5、8mL无水乙醇

实验条件

酒精灯加热

水浴加热

实验现象

无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生

无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生

请回答下列问题：

（1）写出装置中仪器A的名称　　；

（2）装置中B、C之间长导管的作用是　　，浓硫酸的作用是　　；

（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有　　、　　；

（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：

　　；

（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；

（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是　　．

试卷答案

1.A

海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题

2.D

试题分析：

根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：

Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：

OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，故正确。

3.C

A项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。

4.C

【考点】离子共存问题．

【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；

B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；

C．b点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；

D．d点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应．

【解答】解：

A．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；

C．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应．

5.B

解析：

因离子的还原性强弱顺序为：

I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。

A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：

n（I-）=1：

1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：

n（I-）：

n（Br-）=4mol：

2mol：

6mol=2：

1：

3，故D正确。

故选B。

6.A

试题分析：

本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中—3价氮化合价升高为0价氮被氧化，+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:

3，故A正确。

考点：

氧化还原反应应用得失电子守恒计算。

7.D

试题分析：

A、因为加入过量Ba（OH）2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；B、SO42－完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，说明HA－完全电离，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故错误；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根据量的关系，剩下n（Cl2）=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正确。

8.A

9.A

解析：

根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应，葡萄糖具有还原性，A错误，C正确，B正确；金单质颗粒直径为20~60nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。

10.D

试题分析：

A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即△H3<0，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有△H1=△H2＋△H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。

11.C

考点：

溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：

图示题．

分析：

A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；

B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；

C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；

D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．

解答：

解：

A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；

B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，，故B错误；

C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；

D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误．

故选C．

点评：

本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．

12.B

考点：

反应热和焓变．

分析：

A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；

B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小；

C．键能与沸点无关；

D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．

解答：

解：

A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ，故A错误；

B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以断开1molH﹣O键与断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；

C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错