高考全国卷Ⅲ理综含答案.docx
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高考全国卷Ⅲ理综含答案
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷三）
理科综合能力测试
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于真核生物的遗传信息及其传递的叙述，错误的是
A．遗传信息可以从DNA流向RNA，也可以从RNA流向蛋白质
B．细胞中以DNA的一条单链为模板转录出的RNA均可编码多肽
C．细胞中DNA分子的碱基总数与所有基因的碱基数之和不相等
D．染色体DNA分子中的一条单链可以转录出不同的RNA分子
2．取燕麦胚芽鞘切段,随机分成三组，第1组置于一定浓度的蔗糖（Suc）溶液中（蔗糖能进入胚芽鞘细胞）,第2组置于适宜浓度的生长素（IAA）溶液中,第3组置于IAA+Suc溶液中,一定时间内测定胚芽鞘长度的变化，结果如图所示.用KCI代替蔗糖进行上述实验可以得到相同的结果。
下列说法不合理的是
A．KCI可进入胚芽鞘细胞中调节细胞的渗透压
B．胚芽鞘伸长生长过程中，件随细胞对水分的吸收
C．本实验中Suc是作为能源物质来提高IAA作用效果的
D．IAA促进胚芽鞘伸长的效果可因加入Suc或KC1而提高
3．细胞内有些tRNA分子的反密码子中含有稀有碱基次黄嘌呤（I），含有I的反密码子在与mRNA中的密码子互补配对时，存在如图所示的配对方式（Gly表示甘氨酸）。
下列说法错误的是
A．一种反密码子可以识别不同的密码子
B．密码子与反密码子的碱基之间通过氢键结合
C．tRNA分子由两条链组成，mRNA分子由单链组成
D．mRNA中的碱基改变不一定造成所编码氨基酸的改变
4．下列有关人体免疫调节的叙述,合理的是
A．若病原体不具有细胞结构,就不会使人体产生抗体
B．病原体裂解后再注射到人体,就不会使人体产生抗体
C．病原体表面若不存在蛋白质分子，就不会使人体产生抗体
D．病原体经吞噬细胞处理后暴露出的抗原可使人体产生抗体
5．新冠病毒是一种RNA病毒.新冠肺炎疫情给人们的生活带来了巨大影响.下列与新冠肺炎疫情防控相关的叙述,错误的是
A．新冠病毒含有核酸和蛋白质，通过核酸检测可排查新冠病毒感染者
B．教室经常开窗通风可以促进空气流动,降低室内病原微生物的密度
C．通常新冠肺炎患者的症状之一是发烧，因此可以通过体温测量初步排查
D．每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒精可以使细胞内的病毒蛋白变性
6．生态系统的物质循环包括碳循环和氮循环等过程。
下列有关碳循环的叙述，错误的是
A．消费者没有参与碳循环的过程
B．生产者的光合作用是碳循环的重要环节
C．土壤中微生物的呼吸作用是碳循环的重要环节
D．碳在无机环境与生物群落之间主要以CO2形式循环
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2·2CuCO3）。
下列说法错误的是
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2·2CuCO3
8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
9．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3
+Cl2+H2O=2
+2
+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
+OH－=NH3·H2O
12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）-空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0。
04mol电子时，有0。
224L（标准状况）O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟.下列叙述正确的是
A．非金属性：
W>X>Y>ZB．原子半径：
Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.
14．如图，水平放置的圆柱形光滑玻璃棒左边绕有一线圈，右边套有一金属圆环.圆环初始时静止。
将图中开关S由断开状态拨至连接状态，电路接通的瞬间，可观察到
A．拨至M端或N端,圆环都向左运动
B．拨至M端或N端，圆环都向右运动
C．拨至M端时圆环向左运动，拨至N端时向右运动
D．拨至M端时圆环向右运动，拨至N端时向左运动
15．甲、乙两个物块在光滑水平桌面上沿同一直线运动,甲追上乙，并与乙发生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度随时间的变化如图中实线所示。
已知甲的质量为1kg，则碰撞过程两物块损失的机械能为
A．3JB．4JC．5JD．6J
16．“嫦娥四号”探测器于2019年1月在月球背面成功着陆,着陆前曾绕月球飞行，某段时间可认为绕月做匀速圆周运动，圆周半径为月球半径的K倍。
已知地球半径R是月球半径的P倍,地球质量是月球质量的Q倍，地球表面重力加速度大小为g．则“嫦娥四号”绕月球做圆周运动的速率为
A．
B．
C．
D．
17．如图，悬挂甲物体的细线拴牢在一不可伸长的轻质细绳上O点处；绳的一端固定在墙上,另一端通过光滑定滑轮与物体乙相连。
甲、乙两物体质量相等。
系统平衡时，O点两侧绳与竖直方向的夹角分别为α和β。
若α=70°，则β等于
A．45°B．55°C．60°D．70°
18．真空中有一匀强磁场，磁场边界为两个半径分别为a和3a的同轴圆柱面,磁场的方向与圆柱轴线平行，其横截面如图所示。
一速率为v的电子从圆心沿半径方向进入磁场.已知电子质量为m，电荷量为e，忽略重力.为使该电子的运动被限制在图中实线圆围成的区域内，磁场的磁感应强度最小为
A．
B．
C．
D．
19．1934年,约里奥—居里夫妇用α粒子轰击铝箔，首次产生了人工放射性同位素X,反应方程为:
。
X会衰变成原子核Y，衰变方程为
，则
A．X的质量数与Y的质量数相等B．X的电荷数比Y的电荷数少1
C．X的电荷数比
的电荷数多2D．X的质量数与
的质量数相等
20．在图（a）所示的交流电路中，电源电压的有效值为220V,理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R1、R2、R3均为固定电阻,R2=10
R3=20
，各电表均为理想电表。
已知电阻R2中电流i2随时间t变化的正弦曲线如图（b）所示。
下列说法正确的是
A．所用交流电的频率为50HzB．电压表的示数为100V
C．电流表的示数为1。
0AD．变压器传输的电功率为15。
0W
21．如图，∠M是锐角三角形PMN最大的内角，电荷量为q（q〉0）的点电荷固定在P点.下列说法正确的是
A．沿MN边，从M点到N点，电场强度的大小逐渐增大
B．沿MN边，从M点到N点，电势先增大后减小
C．正电荷在M点的电势能比其在N点的电势能大
D．将正电荷从M点移动到N点，电场力所做的总功为负
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
共129分。
22．（6分）
某同学利用图（a）所示装置验证动能定理。
调整木板的倾角平衡摩擦阻力后，挂上钩码，钩码下落，带动小车运动并打出纸带。
某次实验得到的纸带及相关数据如图（b）所示。
已知打出图（b）中相邻两点的时间间隔为0。
02s，从图（b）给出的数据中可以得到，打出B点时小车的速度大小vB=________m/s，打出P点时小车的速度大小vP=________m/s。
（结果均保留2位小数）
若要验证动能定理,除了需测量钩码的质量和小车的质量外，还需要从图（b）给出的数据中求得的物理量为________________________。
23．（9分）
已知一热敏电阻当温度从10℃升至60℃时阻值从几千欧姆降至几百欧姆,某同学利用伏安法测量其阻值随温度的变化关系。
所用器材:
电源E、开关S、滑动变阻器R（最大阻值为20Ω）、电压表（可视为理想电表）和毫安表（内阻约为100Ω）.
（1）在答题卡上所给的器材符号之间画出连线,组成测量电路图.
（2）实验时，将热敏电阻置于温度控制室中，记录不同温度下电压表和亳安表的示数，计算出相应的热敏电阻阻值。
若某次测量中电压表和毫安表的示数分别为5。
5V和3。
0mA，则此时热敏电阻的阻值为________kΩ（保留2位有效数字）.实验中得到的该热敏电阻阻值R随温度t变化的曲线如图（a）所示。
（3）将热敏电阻从温控室取出置于室温下，测得达到热平衡后热敏电阻的阻值为2.2kΩ。
由图（a）求得，此时室温为_______℃（保留3位有效数字）。
（4）利用实验中的热敏电阻可以制作温控报警器，其电路的一部分如图（b）所示。
图中,E为直流电源（电动势为10V，内阻可忽略）;当图中的输出电压达到或超过6。
0V时，便触发报警器（图中未画出）报警。
若要求开始报警时环境温度为50℃，则图中_____（填
“R1"或“R2”）应使用热敏电阻，另一固定电阻的阻值应为_____kΩ（保留2位有效数字）。
24．（12分）
如图，一边长为l0的正方形金属框abcd固定在水平面内,空间存在方向垂直于水平面、磁感应强度大小为B的匀强磁场。
一长度大于
的均匀导体棒以速率v自左向右在金属框上匀速滑过,滑动过程中导体棒始终与ac垂直且中点位于ac上，导体棒与金属框接触良好。
已知导体棒单位长度的电阻为r，金属框电阻可忽略。
将导体棒与a点之间的距离记为x，求导体棒所受安培力的大小随x（
）变化的关系式。
25．（20分）
如图，相距L=11.5m的两平台位于同一水平面内,二者之间用传送带相接。
传送带向右匀速运动,其速度的大小v可以由驱动系统根据需要设定.质量m=10kg的载物箱（可视为质点），以初速度v0=5。
0m/s自左侧平台滑上传送带。
载物箱与传送带间的动摩擦因数μ=0。
10，重力加速度取g=10m/s2。
（1）若v=4。
0m/s，求载物箱通过传送带所需的时间；
（2）求载物箱到达右侧平台时所能达到的最大速度和最小速度;
（3）若v=6。
0m/s，载物箱滑上传送带
后，传送带速度突然变为零.求载物箱从左侧平台向右侧平台运动的过程中，传送带对它的冲量。
26．（14分）
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。
A．Na2SB．NaClC．Ca（OH）2D．H2SO4
（4）反应结束后,取出b中试管，经冷却结晶，,，干燥,得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液.1号试管溶液颜色不变.2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。
可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO（填“大于”或“小于”）。
27．（15分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质.采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）:
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01mol·L−1）的pH
沉淀完全时（c=1。
0×10−5mol·L−1）的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2。
2
3.2
7。
5
9。
0
回答下列问题：
（1）“碱浸"中NaOH的两个作用分别是______________。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①"调为中性，生成沉淀。
写出该反应的离子方程式______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化"中可替代H2O2的物质是______________。
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________.
（4）利用上述表格数据,计算Ni（OH）2的Ksp=______________（列出计算式）。
如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1。
0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式______________.
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
28．（14分）
二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。
回答下列问题：
（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n（C2H4）∶n（H2O）=__________.当反应达到平衡时，若增大压强,则n（C2H4）___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在体系压强为0。
1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。
CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）.
（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________（MPa）−3（列出计算式。
以分压表示,分压=总压×物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
29．（10分）
参照表中内容，围绕真核细胞中ATP的合成来完成下表。
反应部位
（1）
叶绿体的类囊体膜
线粒体
反应物
葡萄糖
丙酮酸等
反应名称
（2）
光合作用的光反应
有氧呼吸的部分过程
合成ATP的能量来源
化学能
（3）
化学能
终产物（除ATP外）
乙醇、CO2
（4）
（5）
30．（10分）
给奶牛挤奶时其乳头上的感受器会受到制激，产生的兴奋沿着传入神经传到脊髓能反射性地引起乳腺排乳；同时该兴奋还能上传到下丘脑促使其合成催产素，进而促进乳腺排乳。
回答下列问题：
（1）在完成一个反射的过程中，一个神经元和另个神经元之间的信息传递是通过_______这一结构来完成的。
（2）上述排乳调节过程中,存在神经调节和体液调节.通常在哺乳动物体内,这两种调节方式之间的关系是_______。
（3）牛奶的主要成分有乳糖和蛋白质等,组成乳糖的2种单糖是_______。
牛奶中含有人体所需的必需氨基酸，必需氨基酸是指_______。
31．（9分）
假设某种蓝藻（A）是某湖泊中唯一的生产者，其密度极大，使湖水能见度降低。
某种动物（B）是该湖泊中唯一的消费者.回答下列问题：
（1）该湖泊水体中A种群密度极大的可能原因是_______（答出2点即可）。
（2）画出该湖泊生态系统能量流动的示意图。
（3）假设该湖泊中引入一种仅以A为食的动物（C）后，C种群能够迅速壮大,则C和B的种间关系是_______。
32．（10分）
普通小麦是目前世界各地栽培的重要粮食作物。
普通小麦的形成包括不同物种杂交和染色体加倍过程,如图所示（其中A、B、D分别代表不同物种的一个染色体组，每个染色体组均含7条染色体）.在此基础上，人们又通过杂交育种培育出许多优良品种。
回答下列问题：
（1）在普通小麦的形成过程中，杂种一是高度不育的，原因是________。
已知普通小麦是杂种二染色体加倍形成的多倍体，普通小麦体细胞中有__________条染色体。
一般来说,与二倍体相比，多倍体的优点是__________（答出2点即可）。
（2）若要用人工方法使植物细胞染色体加倍，可采用的方法有_______（答出1点即可）。
（3）现有甲、乙两个普通小麦品种（纯合体），甲的表现型是抗病易倒伏,乙的表现型是易感病抗倒伏。
若要以甲、乙为实验材料设计实验获得抗病抗倒伏且稳定遗传的新品种，请简要写出实验思路。
（二）选考题：
共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理—-选修3–3］（15分）
（1）（5分）如图,一开口向上的导热气缸内。
用活塞封闭了一定质量的理想气体,活塞与气缸壁间无摩擦。
现用外力作用在活塞上。
使其缓慢下降.环境温度保持不变，系统始终处于平衡状态.在活塞下降过程中___________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分。
选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分,最低得分为0分）
A．气体体积逐渐减小，内能增知
B．气体压强逐渐增大,内能不变
C．气体压强逐渐增大，放出热量
D．外界对气体做功，气体内能不变
E．外界对气体做功，气体吸收热量
（2）（10分）如图，两侧粗细均匀、横截面积相等、高度均为H=18cm的U型管，左管上端封闭,右管上端开口.右管中有高h0=4cm的水银柱，水银柱上表面离管口的距离l=12cm。
管底水平段的体积可忽略。
环境温度为T1=283K。
大气压强P0=76cmHg。
（i）现从右侧端口缓慢注入水银（与原水银柱之间无气隙），恰好使水银柱下端到达右管底部。
此时水银柱的高度为多少?
（ii）再将左管中密封气体缓慢加热，使水银柱上表面恰与右管口平齐，此时密封气体的温度为多少?
34．［物理选修3–4］（15分）
（1）（5分）如图，一列简谐横波平行于x轴传播，图中的实线和虚线分别为t=0和t=0。
1s时的波形图。
已知平衡位置在x=6m处的质点，在0到0。
ls时间内运动方向不变。
这列简谐波的周期为_________s，波速为_________m/s，传播方向沿x轴_________（填“正方向"或“负方向”）。
（2）（10分）如图，一折射率为
的材料制作的三棱镜，其横截面为直角三角形ABC，∠A=90°，∠B=30°。
一束平行光平行于BC边从AB边射入棱镜，不计光线在棱镜内的多次反射，求AC边与BC边上有光出射区域的长度的比值。
35．[化学-—选修3：
物质结构与性质］（15分）
氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是______.根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似.
（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH3BH3+6H2O=3NH3+
+9H2
的结构为
。
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______.
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+）,与B原子相连的H呈负电性（Hδ—），电负性大小顺序是__________。
与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3____________（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”.
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°.氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示.
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
36．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
苯基环丁烯酮（
PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物.近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E）,部分合成路线如下:
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）由C生成D所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高,C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。
（4）写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳（注：
连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。
（5）M为C的一种同分异构体。
已知：
1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳;M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。
M的结构简式为__________。
（6）对于
选用不同的取代基R',在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2］反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：
R’
-CH3
-C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律，并解释原因___________.
37．［生物—-选修1：
生物技术实践]（15分）
水果可以用来加工制作果汁、果酒和果醋等。
回答下列问题：
（1）制作果汁时,可以
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