学年辽宁省铁岭市人教版九年级化学第一学期期末模拟卷三Word格式文档下载.docx
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5.保护环境利在千秋，功在当代。
为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；
②合理使用化
肥、农药；
③使用风力、水力发电代替火力发电；
④控制烟花爆竹的燃放；
⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤
6．水是生命之源泉。
下列有关水的叙述
正确的是（ ）
A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca2＋、Mg2＋增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D．水是由氢原子和氧原子组成的
8．下列事实的结论或解释中，不正确的是（ ）
A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
9．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。
下列说法正确的是（ ）
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢
分子 B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相
C.
表示的粒子都是阳离子 D．CO、CO2、H2
CO3都是含碳元素的化合物
10．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；
②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。
上述说法中正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
11．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl3④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al＋A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④
12．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为22B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
13．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．下列有关说法正确的是（ ）
A．实现CO
CO2的相互转化，都只有一种途径
B．CO2
CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C．实现C
CO2的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2O
O2的相互转化，化学反应的基本类型相同
15.下面是实验室里几种物体的对话，有关化
学变化的是（ ）
A．试管：
我被摔碎B．蜡烛：
受热我就会熔化C．灯泡：
通电后我发光，D．铁钉：
我生锈
16、化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是（ ）
A．鼻子B．嘴巴吹
C．耳朵听
D．眼睛看
17、今年我市水源、沟沿等乡村出现严重干旱，造成部分水稻绝产，所以爱护水资源，节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为，下
列有关水资源利用合理的是（ ）
A．为不浪费水，工业废水直接灌溉庄稼
B．农业生产中使用浸灌方式灌溉庄稼，水分能充分吸收，有利于节约用水
C．大量开采地下水以满足社会对水的需求D．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
18.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火必须同时控制这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C和H
D．因为氧化物一定含有氧元素，所以KClO3是氧化物
19.2017年4月1日，中共中央印发通知，决定设立河北雄安新区。
绿色生态宜居新城区，是雄安新区的一个重要功能定位。
若对新区的市民和单位提出下列要求，其中不合理的是（ ）A．污水集中处理
B．禁止燃放烟花炮竹C．垃圾分类处理
D．禁止使用化石燃料
20.右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种。
下列关于这
三种气体的说法中，正确的是（ ）
A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2
B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
C．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO
2
D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2
21.下列有关说法正确的是（ ）
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C．不同雪花中，水分子化学性质不相同 D．每个雪花中所含水分子数目都是巨大的
22下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B．能量观：
天然气燃烧放出大量的热C．分类观：
冰水混合物和矿泉水从组成上都属于混合物
D．守恒观：
电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
24、.如图所示，进行过滤操作时，下列做法错误的是（ ）
A．液面不要低于滤纸边缘B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
25、.下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是（ ）
元素与物质的组成
微观粒子与物质的构成
组成水的元素——氢元素和氧元素
地壳中含量最多的金属元素——铝元素
金属汞——
由汞原子构成
氧气
——
由氧分子构成
物质使用与安全常识
日常生活经验
点燃可燃性气体之前
——
要验纯
汽车到加油站加油
严禁烟火
燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色——可将灶具的进风口调小
使煤燃烧更充分——把煤做成蜂窝状
26．一种抗生素的名称是环丙沙星，化学式为C17H18FN3O3。
A．环丙沙星中含有17个碳原子
B．一个环丙沙星分子中共含有41个原子
C．环丙沙星是由五种元素组成的
D．环丙沙星中氢、氮元素质量比为18∶3
27．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
二、填空题（本题包括3小题，共23分）
1．用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子________；
（2）3个氢气分子________；
（3）n个亚铁离子________；
（4）氧化铝________
。
2个氢原子
2个硝酸根离子 ．
4.现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出化学式：
A ， H ．
（2）写出化学方程式：
反应① ，②
其中①的基本反应类型是
（3）反应⑤在工业上的用途是 ．
5.
某化学
兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。
结合下图回答有关问题：
（1）图中标号的仪器名称①
，②
（2）若选择氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为
若用装置G收集氧气，氧气应从
端通入（选填“左”或“右”）。
（3）已知NH3极易溶于水且能与水反应，密度比空气小，实验室可用固体氢氧化钙[Ca（OH）2]
和固体氯化铵（NH4Cl）加热来制取NH3，同时生成氯化钙（CaCl2）和水,
则可选用的发生和收集装置组合是
，若用F装置收集NH3，油层的作用是
6．请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是
__________________________________；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是
（4）水通电分解的过
程中一定不变的微粒是
__________________________________。
7、A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。
试回答下列问题：
（1）写化学式：
A________；
E________。
（2）反应②的化学方程式为________________________，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出图中属于分解反应的化学方程式________________________________________________________________________。
四、探究实验题（本题包括2小题，共21分）
1．（8分）如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
（1）A中________________能燃烧（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。
（2）B中水的作用是___________________________________________。
（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是___________________。
（4）D实验可得出CO2具有的化学性质是________________________。
2．（13分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是________。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是________________________（任答一点）；
若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。
（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式_________________________________
_______。
（4）写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法_______________________________________________________________
_。
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。
若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________（填字母，下同）和收集装置________。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
我市石灰石矿主要分布在官屯、周家、建一三镇，保有储量1.3亿吨。
开采石灰石企业有22家，年产石灰石50万吨。
为分析石灰石的纯度，现称取石灰石样品10.5g放入烧杯中（杂质不参加反应），再向其中加入45g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为52.2g（气体的溶解忽略不计）。
请计算：
（1）该反应过程当中，共生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数?
（结果保留到1%23．
答案
一、1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C
8．A 点拨：
水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，故A选项错误。
9．D
10．D 点拨：
后应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8g＋（20g－8g）＝20g，反应后水的质量增加，增加的质量是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：
20g－9g＝11g，则x的值是11；
故该反应的表达式为：
W＋O2
CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。
由于生成的水中氢元素的质量为：
9g×
×
100%＝1g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：
11g×
100%＝3g，两者的质量和为4g，而参加反应的W的质量为8g。
所以8gW中含有4g氧元素，C说法错误；
W中碳、氢元素的原子个数比为：
∶
＝1∶4，故D正确。
11．B 方法规律：
本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。
金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；
根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误；
氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确；
元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显＋1价应表示为
，④错误；
离子符号的表示方法是：
将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3＋，⑤正确。
12．C 点拨：
①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；
②正确；
③二氧化碳可用于光合作用，干冰（固体CO2）可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；
④正确；
⑤CO2一般不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大，
可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。
13．A 方法规律：
本题用分类法与举例法相结合解答。
根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；
由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；
氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；
细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14．B 点拨：
一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；
二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；
碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；
水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D错误。
15．B 方法规律：
本题运用实验复现法解答。
复现电解水、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。
根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；
B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；
通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；
D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.
（1）2N
（2）3H2 （3）nFe2＋ （4）Al2O3
17．
（1）混合物
（2）①氮分子 ②C
（3）燃着的木条熄灭；
液氧
（4）①H2
②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
③属于
（5）B、C
18．
（1）C
（2）①温度未达到红磷的着火点
②4P＋5O2
2P2O5
③8.0
（3）1∶2
三、19.
（1）分子在不停地运动
（2）构成物质的分子不同（或分子构成不同）
（3）碳原子排列方式不同
（4）氢原子、氧原子
20．
（1）CO；
Cu
（2）Ca
O＋H2O===Ca（OH）2；
放热
（3）CaCO3
CaO＋CO2↑
方法规律：
本题采用切入法解答。
首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的
主要成分，则C为CaCO3；
D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。
反应③为CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca（OH）2，可以对上述推断进行验证。
四、21.
（1）铜片上的白磷
（2）防止高温生成物溅落炸裂瓶底
（3）氧气约占空气体积的1/5
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸
22．
（1）长颈漏斗
（2）固体颜色由紫红色变为黑色；
导管口气泡连续均匀冒出
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
（5）C；
E
五、23.解：
（1）134.5
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g－100g－25g＝15g，
生成二氧化碳的质量为140g－134.5g＝5.5g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
＝
x＝12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：
100%≈83.3%。
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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