翠岗中学初三年级化学教案Word格式.docx
《翠岗中学初三年级化学教案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《翠岗中学初三年级化学教案Word格式.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
（1）构成物质的微粒间有空隙
（2）不同种物质的微粒间的空隙不同
（3）同种物质时，液体微粒间的间隙很小，气体微粒间的间隙很大
三、课堂小结
四、课堂反馈
1、请用你学过的有关知识解释
（1）水的三态变化
（2）夏天自行车容易爆胎
（3）校园里花香四溢
2、在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度_____________，用微粒的观点解释之。
教后记
第2节构成物质的基本微粒
1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、能根据相对原子质量求算相对分子质量。
5、初步认识物质结构学习中的模型方法。
6、建立物质无限可分的观点。
氧气的化学性质和获得
1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
第一课时
【回忆】我们都知道，世界是由物质组成的。
而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质吗？
【回答】1.构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的。
2.微粒是在不断运动的。
3.微粒之间存在一定的空隙。
【引入】既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒又都是什么样的呢？
这些微粒是否还能再分呢？
这节课就让我们带这些问题来探索充满奥秘的微观世界。
【出示】干冰、铜、食盐、金刚石图片及二氧化碳分子、氯化钠、金刚石球棍模型或比例模型。
【讲解】科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有原子、分子和离子。
如：
氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的；
金属和稀有气体如铜、铁、氦、氖等都是由原子直接构成的；
而氯化钠、高锰酸钾等则是有离子构成的。
【出示】苯分子图像
【问题】根据学过的微粒的基本性质和苯分子的图像，你能说出分子具有哪些基本性质吗？
【回答】分子很小，分子是在不停运动着的，分子之间有空隙。
【设疑】电解水可以得到氧气和氢气。
氧气、氢气和水各有自己的不同性质。
为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？
【动画】电解水实验视频及电解水时水分子变化的动画。
【问题】水分子是由氢原子和氧原子构成的。
水发生电解的时候，发生变化的微粒是什么？
不变的微粒是什么？
【回答】水发生电解时水分子可分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可再分。
同时因为水分子变成了氢分子和氧分子，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
【设疑】通过对电解水过程中微粒的变化，你从微粒变化的角度如何理解化学变化的实质？
【回答】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或新的物质。
【设疑】你会用分子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别吗？
【回答】在化学变化中分子本身发生变化，在物理变化中分子本身不变。
【阅读】人类对原子的认识。
【讲解】简单介绍人类对原子认识和发现的过程，及STM技术使人类视野直接进入微观世界。
【课件】STM拍摄的硅原子图像。
STM技术使科学家直接观察原子成为可能，认识到我国在这个方面也达到了世界先进的水平。
【问题】在学习了分子的基础上你能说出原子的基本性质吗？
【回答】原子是构成物质的一种微粒、原子之间有空隙、原子在不停运动着、在化学变化中原子不能再分。
【表格】原子与分子的区别联系
分子
原子
相同点
都具有微粒的基本性质
不同点
在化学变化中，分子可分为原子。
在化学变化中，原子不可分。
相互关系
分子由原子构成，分子可以分解为构成它的原子。
【讨论】下列两句话是否正确：
原子是化学变化中最小的微粒；
分子可以保持物质的化学性质。
第二课时
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？
让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。
我们一起来探索充满未知而神奇的原子的内部世界。
【介绍】1897年英国科学家汤姆生发现电子。
汤姆生发现电子是科学史上的重要事件。
由于电子的发现，人们认识到原子不是组成物质的最小微粒，原子本身也具有结构。
此后，围绕着原子结构的问题，原子物理以飞跃的速度发展，人们对物质结构的认识进入了一个新时代。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
【回答】原子由电子和带正电荷的粒子构成，电子所带的负电荷和正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【介绍】汤姆生发现电子后，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。
为了探测原子内电荷的分布，在20世纪的头十年里，发展了一种实验方法：
用各种粒子（电子、α粒子等）轰击很薄的物质层，通过观察这些粒子穿过物质层后的偏转情况，获得原子结构的信息。
这种实验叫做散射实验。
1909年到1911年，在英国物理学家卢瑟福（1871～1937）指导下，他的合作者们做了用α粒子轰击金箔的实验，获得了重要的发现。
实验表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过了90°
，有的甚至几乎达到180°
，像是被金箔弹了回来。
α粒子的大角度散射现象是出人预料的。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
卢瑟福实验的结果进行了分析，得出结论，除非原子的几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的核上，否则，α粒子的大角度散射是不可能的。
由此，卢瑟福提出了他的原子核式结构模型：
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，大约是原子半径的十万分之一，但却几乎集中了原子的全部质量。
核外电子在核外空间作高速运动。
【问题】原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？
这些粒子有区别吗？
【阅读】P67-68“原子核由什么构成？
”
【回答】原子核还能再分；
原子核由质子和中子构成；
其中质子带正电，中子不带电。
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。
电子数=核电荷数=质子数
【补充】几种原子的构成
原子种类
原子核
核外电子数
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
12
铁
26
30
说明：
1、构成原子的微粒有质子、中子、电子。
但氢原子没有中子。
2、原子中的质子与中子数不一定相等。
【拓展】至此，原子的内部结构我们就学到这里，那原子核中的质子、中子还能不能再分呢？
大家可以到图书馆或上网查阅。
【设疑】原子那样小，有没有质量呢?
原子虽很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。
原子的质量可以用现代科学仪器精确地测算出来。
几种原子的质量：
1个原子的质量/kg
相对原子质量
1.674×
10－27
1.993×
10－26
2.657×
9.288×
【过渡】原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆，使用起来都极不方便（正像以吨为单位来表示一粒稻谷的质量一样的不方便）。
于是引入相对原子质量。
用Ar表示。
【阅读】P68。
找出国际上如何规定相对原子质量，并计算上表中各原子的相对原子质量。
【回答】规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准。
其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。
【阅读】相对分子质量。
计算水、二氧化碳、氧气的相对分子质量。
用Mr表示。
【思考】一个质子的相对质量约为1，一个中子的相对质量约为1。
电子质量是质子质量的1/1836，你能得出相对原子质量与质子、中子、电子数的关系吗？
第三课时
【复习】1、原子的结构；
2、原子中的微粒关系；
3、相对原子质量如何规定；
【引入】虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。
下面我们就先来简单了解一下核外电子的运动情况。
【讲解】原子核外的电子在核外空间作高速运动。
在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的电子层。
如钠原子核外有11个电子，形成3个电子层，为了表示核外电子的分层排布，我们可以用原子结构示意图表示。
【讲解】原子结构示意图的写法及表示意义。
1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；
2.弧线表示电子层数；
3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。
【讲解】对于最外层是8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，我们把它叫做稳定结构。
每一种原子在化学都有达到稳定结构的趋势。
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，对于钠原子和氯原子在化学变化如何形成稳定结构？
讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【练习】书写Na和Cl原子的结构示意图
【讨论】Na原子极容易失去最外层的一个电子、Cl原子极容易再得到一个电子。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【回答】原子转移电子后不再呈电中性，而是成了带电的原子。
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子。
原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；
把带负电荷的离子称为阴离子。
【归纳】
原子
阳离子
阴离子
结构特征
核电荷数=核外电子数
核电荷数>
核电荷数<
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
注意
同一种元素的原子和离子的核电荷数相同
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。
例如：
镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
【问题】通过讨论大家应该明白：
离子也是构成物质的一种微粒，它是原子失去或得到电子的结果。
大家能否试着把这三种微粒之间的关系描述出来？
【讨论】小结三种微粒之间的关系。
第三节组成物质的化学元素
1、认识常见元素对人体健康的作用。
2、会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
3、能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物
4、介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯
重点：
常见元素的名称和符号，
难点：
能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。
问题情境：
某品牌矿泉水标签上标明本品含：
硒：
0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。
这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？
学生交流：
生活中你知道哪些有关元素的知识。
师生讨论：
人类对元素的认识历史。
世界是物质的，物质由一百多种元素组成。
学生讨论：
（1）氧原子是一个总称，为何还要有氧元素这个总称。
投影：
常见的元素的原子结构，阅读：
元素周期表。
（2）在前面的学习中你知道哪些元素，他们的名称、化学符号？
（阅读：
教材73页、识记常见的元素的名称 化学符号）
（3）Mg这个符号代表的意义。
归纳小结：
（1）元素是同一类原子的总称。
（2）元素与原子的关系。
（填表）
元素
联系
区别
应用举例
（3）元素符号的意义。
讨论练习：
教材77页第1、4、5题
问题讨论：
现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵、九种物质，其中属于混合物的是；
属于纯净物的是 ，在纯净物中只含一种元素的是；
含两种或两种以上元素的是 。
含有氧元素的是 。
（阅读教材74页）
讨论归纳：
单质
纯净物氧化物
物质 化合物
混合物
1.空气中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是
2.海水中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是
指导阅读：
教材75页完成教材77页第2题
人体缺少哪些元素，会引起疾病
元素的不足和过量对哺乳动物的影响
不足的影响
过量的影响
砷
脾脏肿大，头发生长不良
胃病、惊厥、甲状腺肿
钙
畸形骨骼，手足抽搐
动脉粥样硬化，白内障等
贫血症
青铜色糖尿病，铁尘肺
碘
甲状腺机能减退，甲状腺肿
甲状腺机能亢进
硒
不生育，肝脏坏死，肌肉失养症等
癌，指甲和头发变形
课堂小结：
课堂训练：
1、化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空：
⑴缺________元素引起甲状腺肿⑵缺______元素形成侏儒⑶________元素是氧载体血红蛋白的活动中心
⑷________元素是人体内的白色“钢筋混凝土”
2、上个世纪，我国内地很多地方的人都患了一种叫“大脖子病”的特殊疾病。
医学专家们调查研究发现，沿海地区患此病的人数量极少。
你知道这是为什么吗？
为了预防这种疾病，你知道现在人们通常是怎么做的吗？
第四节物质组成的表示方法
1．能说出化学式的含义；
2．能根据化合价写出常见物质的化学式；
3．能根据化学式进行简单的计算；
4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
第一课时：
课堂学习：
一、引入：
用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？
你能帮他们设计他们的名片吗？
请大家设计物质水的名片。
[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论]名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？
二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景]以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理]化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑]为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？
这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示]化学书图3—24物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑]（以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？
（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？
（确定水中两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结]1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
物质名称
元素组成
所含原子或离子的个数比
化学式
一氧化碳
C、O
C：
O=1：
氯化镁
Mg、Cl
Mg2+：
Cl—=1：
2
一氧化二氮
N、O
N：
O=2：
氧化镁
Mg、O
O2—=1：
[练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
物质名称
CO
MgCl2
N2O
MgO
[教师讲解]化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结]化学式的意义：
宏观上：
表示这种物质及这种物质的元素组成
微观上：
（1）由分子构成的物质：
表示这种物质的一个分子及这个分子的构成
（2）由原子或离子构成的物质：
表示所含原子或离子的个数比
[练习]说出下列符号的意义：
（1）H
（2）2H（3）H2O（4）2H2O
帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义
[学生阅读]课本P37的联想与启示
[教师讲解]单质化学式的书写，完成下列表格：
单质类别
物质名称
金属
钠、钾、铝、铜、镁
非金属
碳、硫、磷（固态）
氧气、氮气、氢气、氯气（气态）
稀有气体
氦气、氖气、氩气
[师生总结]单质的化学式的书写：
由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；
固态的非金属单质也用元素符号表示；
气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：
复习引入：
听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。
由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化合价
[教师介绍]表3—7常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
[教师设疑]再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理]化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；
2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；
在单质中，元素化合价为零。
3．许多元素具有可变价
4．其他
[教师引导]有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
[教师讲解]根据化合价书写化学式：
十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）
（1）一排顺序二标价，MgO
（2）绝对价数来交叉，Mg2O2
（3）偶数角码要约简，MgO
（4）写好式子要检查。
即：
正左、负右；
标价、交叉、化简；
复查。
再举例：
写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。
用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
[教师讲解]1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4KClO3NaH2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理]简单化合物的中文命名原则（见课本）
介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？
试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
第三课时：
引入：
在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；
再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：
（1）水在微观上由什么微粒构成？
每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系
[师生整理]物质中元素质量比==A原子的相对原子质量×
A原子个数∶B原子的相对原子质量×
B原子个数
[活动与探究]化学书P82的内容
[教师讲解]已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素的百分含量。
[师生整理]某元素的质量分数==
举例：
求
（1）Fe2O3中Fe元素的质量分数
（2）NH4NO3中N元素的质量分数
（3）试比较Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量分数的大小
[教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量
[交流
升级会员 