阜阳市太和二中学年高一上学期期末考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
《阜阳市太和二中学年高一上学期期末考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阜阳市太和二中学年高一上学期期末考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
【答案】B
【解析】A．小苏打是盐，错误；
B．完全正确；
C．二价铁离子有还原性，错误；
D．滴加液体时，滴管管口距离试管口上方0.5-1cm，错误。
4．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应
③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
【答案】C
【解析】①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；
②过氧化钠和水反应、③氯气和水反应、④二氧化氮和水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，选C。
5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．OH－Na＋HCO3－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋Al3+SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋
【答案】D
【解析】A中OH—与HCO3－不共存，B中Ba2＋与SO42－不共存；
C中Al3+与OH－不共存；
D正确。
6．下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是（）
A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．50mL0.5mol/LHCl溶液
【答案】A
【解析】A中c（Cl－）=1.5mol/L；
B中c（Cl－）=1mol/L；
C.中c（Cl－）=1mol/L；
D中c（Cl－）=0.5mol/L.
7.下列离子检验的操作与现象不正确的是（）
A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+
B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－
C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+
D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+
【解析】氢氧化铝只溶于强酸或强碱溶液，在氨水中不会溶解，C选项错误。
8.下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是
①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中④氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．④⑤⑥
【解析】①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，正确；
②紫色石蕊试液滴入次氯酸的稀溶液中，溶液先变红色后褪色；
③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中，正确；
④碘单质是固体必须保存在广口瓶则，错误；
⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，正确；
⑥陶瓷的主要成分是硅酸盐，错误。
9．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是
A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－
B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体
C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱
D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
【解析】新制氯水中包含三分子四离子，分子包括Cl2、H2O、HClO，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－、OH-，B错误。
10．关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧
【解析】①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料,正确；
②氢氧化铝受热易分解，不可以用做耐火材料，错误；
③氢氟酸能和二氧化硅反应，可以用来刻蚀玻璃，正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，正确；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠，正确；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，正确；
⑦四氧化三铁为黑色固体，错误；
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，正确。
二、双项选择题：
本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·
L-
B．5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA
C．常温常压下，11.2LH2所含的分子数目为NA
D．17g氨气所含的质子数目为10NA
【答案】BD
【解析】分子数与物质的量成正比：
A、溶液中不含有氯化钠，只有钠离子和氯离子，错误；
B、铁与氯气反应生成三价铁，正确；
C、通常状况下，1mol气体体积不是22.4L，错误；
D、1mol氨气含有质子10NA，正确；
12．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是
A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；
CO32-+2H+=CO2+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3·
H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O；
2H++2OH-=2H2O
【答案】AC
【解析】B碳酸钙是难溶物，不能拆开，B错误；
D中生成硫酸钡为难溶物，不能拆开，错误．
13．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是
A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；
H2+Cl2
2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
2Fe（OH）2+O2+H2O
2Fe（OH）3
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；
Na2SiO3+2HCl
H2SiO3（胶体）+2NaCl
【答案】AD
【解析】B氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，错误；
C中方程式氧原子和电子均不守恒，错误；
选AD．
14．下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体
D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物
【答案】BC
【解析】A．酒精与水互溶，不能用作萃取剂，错误；
D．氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙微溶，错误。
15．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
【答案】AD
【解析】B．容量瓶不能用于稀释、混合、配置溶液，错误；
C．定容时如果加水超过了刻度线，要倒掉重新配置，错误；
选AD。
三、非选择题：
共4大题，共60分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
（1）填空题（15分）
16.（7分）有下列物质：
①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝。
请用序号回答下列问题：
（1）属于混合物的是；
属于非金属单质的是。
（2）属于电解质的是；
能够导电的是。
（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是；
该反应的离子方程式为：
【答案】
（1）⑤⑧；
③④⑥
（2）②⑦⑨；
⑤⑥⑧⑨⑩。
（3）⑩；
2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分），
【解析】判断电解质和非电解质的前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，其中酸、碱、盐、水、金属氧化物一般是电解质，①二氧化碳是非电解质，②硝酸钾晶体是电解质，③液氯是单质，④氢气是单质，⑤氯水是混合物，⑥石墨是单质，⑦氢氧化钠固体是电解质，⑧稀硫酸是混合物，⑨熔融氯化钠是电解质，⑩铝是单质。
17.（8分）
（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；
若反应中生成了0.2molNO，则转移mol电子，
2．在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是。
（1）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-（2分）
（2）
；
FeCl3
（3）NH3；
1（4）氧化；
+4。
其它每空1分
【解析】化合价升高的物质是还原剂，化合价降低物质是氧化剂，化合价升高被氧化降低则被还原，则结合方程式分析FeCl3是氧化剂，而是NH3还原剂，NH3——NO，化合价升高了5，则生成了0.2molNO转移电子为0.2×
5=1，氯气化合价降低是氧化剂，则RO3n-——RO42-化合价升高被氧化，结合电子守恒或电荷守恒，RO3n-中元素R的化合价是+4价。
（2）流程题（15分）
18.（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①②④
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；
为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。
向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式、
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式。
（1）①蒸馏②萃取分液④蒸馏
（2）②分液漏斗、烧杯。
（3）BaCl2、Na2CO3，稍过量。
稀盐酸（其它1分）。
（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（2分）。
（5）Mg+2H+＝Mg2++H2↑（2分）、（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）。
（1）观察流程可知步骤①为蒸馏、步骤②是萃取分液、步骤④为蒸馏；
（2）分液需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
（3）碳酸钠必须在氯化钡之后便于除去钡离子；
最后加入稀盐酸中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子。
（4）检验氯离子的方法是先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—。
（3）实验题（15分）
19.（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：
发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）
某溶液
浓硫酸
发生装置A发生装置B净化装置C干燥装置D
←
→
收集装置E收集装置F（可用于收集H2等气体）尾气处理装置G
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
（i）一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
（ii）如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。
（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？
_________________。
（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。
（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。
（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？
为什么？
__________________________________________________。
（B）有关收集装置
（i）不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
（ii）不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
（iii）难溶于水的气体可用排水法。
（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
（C）有关尾气处理：
对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是____（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）。
（4）打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。
（5）饱和NaHCO3（2分）。
3、A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）
4、B（1分）方程式略（2分）需要浓盐酸挥发出HCl（2分）。
5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。
6、NaOH（1分）
（
（1）、要使生成气体的速度平缓，需要打开分液漏斗上端玻璃塞、慢慢旋开活塞，使液体流下。
（2）除去CO2中混有的HCl杂质，选用饱和碳酸氢钠溶液。
（3）、Na2O2和H2O制备O2，选择固液不热装置A。
（4）、MnO2和浓HCl制备Cl2，选择固液加热装置B，由于制得的氯气中含有挥发出来的氯化氢杂质，若想得到纯净、干燥的Cl2，需要净化装置。
（5）、观察E装置收集的是密度比空气大的气体。
（6）、Cl2能和NaOH反应而被吸收。
（6）计算题（15分）
20.（7分）一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：
（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？
（忽略溶液体积的变化）
（
（1）0.31g（3分）
（2）0.3mol/L（3分）
（1）由方程式2Na+2H2O
21
（0.02）0.01
则氧化钠的质量为0.77-0.02×
23=0.31g。
（2）根据钠守恒可得氢氧化钠物质的量为0.02+0.31/62×
2=0.03mol，则浓度为0.03/0.1=0.3mol/L。
21．（8分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛
有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH
溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。
请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围。
（1）5mol/L（2分）
（2）16g（3分）
（3）4ml<
a<
70ml（2分）
（1）分析沉淀到达最大值时溶液中溶质只有硫酸钠，则根据原子守恒
H2SO4－2NaOH
100×
c100×
10得出c=5mol/L。
（2）根据图像100-110段是氢氧化铝溶解过程，即溶解消耗氢氧化钠为0.01×
10=0.1mol,则由Al3+－3OH-－Al（OH）3－OH-Fe2O3－2Fe3+－6OH-
得0.10.30.10.1则0.1（0.1-0.01）×
10-0.3
即样品中Fe2O3的质量为0.1×
160=16g。
（3）根据
（2）可知样品中一定含有氧化铝为0.1/2×
102=5.1g，且铝离子沉淀消耗氢氧化钠为0.3mol，则根据极值法，若没有氧化铁则a=100-0.3/10×
1000=70ml，若余下质量全是氧化铁则其物质的量为（22.7-5.1）/160=0.11mol，溶解后溶液中三价铁离子为0.22摩，沉淀消耗氢氧化钠为0.66摩，则a=100-（0.66+0.3）/10×
1000=4ml。
期末考试化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
11
12
13
14
15
BD
AC
AD
BC
16.（7分）
（1）⑤⑧；
2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分），其它每空1分
17.（8分）
（1）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-（2分）
（2）
18.（15分）
（1）①蒸馏②萃取分液④过滤
（2）②分液漏斗、烧杯。
19（共15分）
（7）打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。
（8）饱和NaHCO3（2分）。
20.（8分）
（1）0.31g（3分）
（2）0.3mol/L（3分）
21．（8分）
（1）5mol/L（2分）
70ml（2分）
升级会员 