高三化学金属及其化合物复习题Word格式文档下载.docx

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C项，《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，C错误；

D项，用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸，为有机物，D正确；

3．（2021·

吉林省四平市双辽二中高三期末考试）明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：

“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xí

n，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是（）

A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金

B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈

C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段

D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

【解析】A项，明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；

B项，不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；

家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；

C项，金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；

D项，生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；

4．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

【答案】D

【解析】Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；

Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只做还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既做还原剂又做氧化剂，B项正确；

酸性条件下N

有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；

Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。

5．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）

A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

【解析】A项，由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；

B项，钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；

C项，炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；

D项，金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确。

6．下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是（　　）

A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

B．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→Na2O2

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．Fe（s）

Fe2O3（s）

FeCl3（aq）

【答案】A

【解析】A项，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现，A正确；

B项，饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，但碳酸钠无法一步转化生成过氧化钠，B错误；

C项，Al2O3不溶于水，也不能与水反应，Al2O3→Al（OH）3不能一步实现，可以用Al2O3先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，C错误；

D项，Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，D错误。

7．（2021·

河北衡水中学高三七调）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。

有关下列制备方法错误的是（）

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

【解析】A项，在FeSO4溶液中Fe是+2价，在碱式硫酸铁中Fe是+3价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性，A正确；

B项，NH4HCO3不稳定，受热容易分解，所以为防止NH4HCO3分解，在生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；

C项，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化，则Fe的化合价由+2价变为+3价，检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象，C正确；

D项，向FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4晶体，冷却、结晶就可以产生（NH4）2Fe（SO4）2，是因为（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质，D错误。

8．（2021·

安徽省皖江联盟高三联考）.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。

某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是（）

A．相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积

B．用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度

C．用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验

D．只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子

【答案】B

【解析】A项，溶度积只与温度有关，相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积等于在水中的溶度积，故A错误；

B项，样品中只有碳酸钠与盐酸反应，根据消耗盐酸的物质的量可计算碳酸钠的物质的量，所以用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度，故B正确；

C项，托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平无法称取10.60g样品，故C错误；

D项，碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，只用硝酸银溶液不能鉴别样品溶液中是否含有氯离子，故D错误。

9．（2021·

湖南怀化市期末）下列实验方案不能准确测出Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（不考虑实验误差）（）

A．取mg混合物充分加热，质量减少ng

B．取mg混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶液加热、蒸发、干燥，得到ng固体

C．取mg混合物与足量Ca（OH）2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到ng固体

D．取mg混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加ng

【解析】A项，取mg混合物充分加热，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，质量减少ng，说明生成二氧化碳和水的质量是ng，根据二氧化碳和水的质量可计算混合物中碳酸氢钠的质量，故不选A；

B项，取mg混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶液加热、蒸发、干燥，得到ng固体，固体是氯化钠，设Na2CO3、NaHCO3的质量分别是xg、yg，则

，解方程组，可计算混合物中碳酸氢钠的质量，故不选B；

C项，取mg混合物与足量Ca（OH）2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到ng固体，固体为碳酸钙，设Na2CO3、NaHCO3的质量分别是xg、yg，则

，解方程组，可计算混合物中碳酸氢钠的质量，故不选C；

D项，取mg混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加ng，吸收的气体含有水蒸气，二氧化碳的质量不是ng，所以不能准确测出Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故选D；

故选D。

10．（2021·

湖南怀化市期末）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）

选项

操作和现象

结论或目的

A

将饱和的FeCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中

制备Fe（OH）3胶体

B

向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红

钠与水反应生成了碱

C

向CuSO4溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀

沉淀为Cu

D

向某溶液中通入H2O2，再加入KSCN溶液，溶液变红色

原溶液中一定含有Fe3+

【解析】A项，将饱和的FeCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；

C项，向CuSO4溶液中加入一小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；

D项，H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，向某溶液中通入H2O2，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中含有Fe2+或Fe3+，故D错误；

故选B。

11．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）

A．已知m1>

m2，则混合物M中一定含有A12O3

B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液

【解析】A项，若m1>

m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；

B项，离子方程式电荷不守恒，故B错误；

C项，由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；

D项，要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确。

12．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；

振荡试管，红色又迅速褪去。

已知：

①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢

②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl——该反应速率很快

③（SCN）2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是（）

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3

C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆移

【解析】A项，用 

KSCN 

溶液检验 

Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl，Cu2+存在干扰，故A错误；

B项，红色物质是 

Fe（SCN）3，（SCN）2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 

Fe2+也可能是被（SCN）2氧化成 

Fe3+，故B错误；

C项，Cu（过量）与 

FeCl3 

溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2+Cu═2CuCl↓（白色），溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuCl↓（白色），但是将 

溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl，所以1观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 

CuCl2与 

Cu 

反应生成，也可能是CuCl2、KSCN之间反应生成，故C错误；

D项，Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就会与SCN−反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN−被消耗，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆移，故D正确；

13．向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（ 

）

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为：

Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

【解析】A项，a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反应仍未结束，故a点溶液中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，选项错误，A不符合题意；

B项，b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，选项正确，B符合题意；

C项，当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故c点没有发生反应，选项错误，C不符合题意；

D项，当加入铁粉质量为0.56g时，发生反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中

，故溶液中n[Fe2（SO4）3]=0.01mol；

当加入铁粉的质量为0.56~1.68g（即1.12g）时，能够反应的离子方程式为：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中

，故溶液中n（CuSO4）=0.02mol；

因此溶液中Fe2（SO4）3与CuSO4的物质的量之比为1：

2，选项错误，D不符合题意；

14．（2021·

陕西汉中市高三月考）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3），其工业流程如图。

下列说法错误的是（）

A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：

Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO

＋H2O

B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋

C．滤渣II的主要成分含有Fe（OH）3

D．过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：

Mn2＋＋2HCO

=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

【解析】浸锰过程通入过量的SO2，将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2，加入MnO2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2，调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离，加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。

A项，根据上述分析可知，浸锰过程通入过量的SO2，将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，反应的离子方程式为：

Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO42＋H2O，A正确；

B项，过量的SO2，将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，因此过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋，不会含有Fe3+，B错误；

C项，调pH=3.7，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe（OH）3，C正确；

D项，滤液为硫酸锰溶液，向滤液种加入适量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时二氧化碳生成，发生的反应为：

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；

15．（2021·

四川成都市期末）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe（OH）3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。

其制备方法如下：

2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

A．Na2FeO4中

元素显+6价

B．碱性条件下

氧化性强于Na2FeO4

C．每生成1molNa2FeO4转移6mol电子

D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能

【解析】对于反应2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氢氧化铁是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，Na2FeO4中Fe元素显+6价，A项，Na2FeO4中Fe元素显+6价，A正确；

B项，碱性条件下，NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B正确；

C项，Fe（OH）3中的铁元素的化合价是+3价，产物Na2FeO4中的铁元素的化合价为+6价，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为3mol，C错误；

D项，Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe（OH）3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂，所以Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能，D正确；

16．（2021·

广东珠海市期末）用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和Fe）制备纳米

（平均直径25nm）的流程示意图如下：

下列叙述错误的是（）

A．步骤①中，生成车间要禁止烟火

B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C．步骤④中H2O2应该过量

D．步骤⑤中，为验证得到因体是纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

【解析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸，加入铁粉还原铁离子：

2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤，分离出过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化生成Fe（OH）3，在与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成Fe3O4，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4。

A项，步骤①中铁与盐酸会反应放出氢气，因此生成车间要禁止烟火，故A正确；

B项，滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和除去过量的盐酸：

2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；

C项，步骤④中，过量的H2O2在步骤⑤中会继续氧化+2价的铁，因此步骤④中H2O2不能过量，故C错误；

D项，纳米态Fe3O4的平均直径25nm，形成的分散系属于胶体，可以通过做丁达尔效应实验验证，故D正确；

17．（2021·

湖南省临澧县第一中学高三质检）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。

某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：

A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K4Fe（CN）6溶液

B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·

L－1H2SO4

C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4

溶液吸收

【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·

7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。

A项，若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe（CN）6溶液，在K3Fe（CN）6溶液的作用下，Fe2+可以反应生成蓝色沉淀，故A错误；

B项，过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；

C项，根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

D项，根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；

18．（2021·

河北唐山市山一中高三质检）银铜合金广泛应用于航空工业。

从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

A．电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极

B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH

C．滤渣B煅烧时发生的反应为4CuO+4Al（OH）3

4CuA1O2+O2↑+6H2O

D．若用1.0kg银铜合金（铜的质量分数为64%）最多可生成10molCuAlO2

【解析】由流程可知，银铜合金在空气中熔炼时，其中的铜被氧化生成氧化铜成为渣料，同时得到银熔体，经冷凝成型得到粗银，粗银经电解精炼得到银；

渣料经稀硫酸溶液、过滤，得到硫酸铜溶液，向该溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧化钠溶液、煮沸、过滤，得到滤渣B，B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在惰性气体中煅烧得到CuAlO2。

A项，电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极，粗银溶解，控制一定的条件使电解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银，A说法正确；

B项，为提高原料利用率，流程中不能加过量的稀NaOH，因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的盐，B说法错误；

C项，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃,因此，煮沸时Cu（OH）2分解为CuO，因此，滤渣B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在煅烧时发生的反应为4CuO+4Al（OH）3

4CuA1O2+O2↑+6H2O，C说法正确；

D项，1.0kg银铜合金中铜的质量为1000g⨯64%=640g，铜的物质的量为

，因此，根据铜元素守恒可知，若用1.0kg银铜合金（铜的质量分