初中化学单元测试717273818283计算Word文档格式.docx
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B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
7．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
8．下列叙述正确的是（
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
9．厨房中的下列各物质与水混合后，不能形成溶液的是（ ）
A．白糖
B．食盐
C．食醋
D．植物油
10．欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（
A．800g
B．80g
C．8g
D．0.8g
11．下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围．某地区由于空气被污染，经常降酸雨．以上农作物中最不适宜在该地种植的是（
A．西瓜
B．苹果树
C．小麦
D．甜菜
12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（
A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C
13．下列实验现象描述正确的是（
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
B．向硫酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，溶液由蓝色变成浅绿色
C．铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
D．氢氧化铜使无色酚酞溶液变红
14．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
15．下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是（ ）
A．H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质
B．CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨
D．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁
16．下列组合中属于“同一家族”的是（
A．导体：
铜片、大地、铅笔芯、食盐水
B．家用电器的工作原理：
电风扇、电饭锅、电熨斗、电热水器
C．发展经济需要节约使用和限制开发的：
淡水、煤炭、合成橡胶
D．氧化物：
水、干冰、氯酸钾
17．紫色石蕊试液遇下列物质变红，酚酞试液遇其不变色的是（
A．水
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
18．下列有关说法正确的是（
A．火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
B．饱和溶液降温后一定有晶体析出
C．串联电路中电流处处相等
D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
二、填空题（共18小题）
19.一瓶稀硫酸，溶质质量分数为20%，倒出
体积后，再加水至原来的质量，又倒出
，瓶中所剩溶液中溶质质量分数为
。
20.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
，装置A中试剂X最适宜选用
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是
。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
（结果保留一位小数）。
21.下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有
（写出一种即可）
（2）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
。
22.某学生在自家厨房找到了一袋苏打（主要成分碳酸钠），取两勺放于一只玻璃杯中，然后向其中倒入少量食醋（一种酸）。
观察到有大量泡沫涌出，他认为产生泡沫是因为生成了气体，他又重新做了试验，并用燃着的火柴放在杯口，发现火焰立刻熄灭。
（1）该气体具有的化学性质 ；
苏打具有的化学性质
（2）该生认为此气体一定是二氧化碳，他的结论（准确、不准确），理由是
（3）为了进一步证实他的猜想，还应进行的试验室
（4）生活中人们为了改善发面食品的口感，通常在发酵过的略带酸味的面团中放入少量苏打，猜测这样做的目的可能是
23.铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：
（另取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是
（2）通过实验I可以证明
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入
（4）探究的结果为
，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是
24.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：
20℃时100g水
①
②
③
④
（1）溶液①中溶质的质量分数是 。
（2）一定属于饱和溶液的是
（填序号）。
25.欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 、
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的
涂在皮肤上，理由是
26.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
；
（2）当A中混有少量B时，可用
方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为
27.
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 作用；
冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇来防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点
（2）周末，小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青，并准备自制烧烤。
烧烤时，为使木炭燃烧更旺，小晋将木炭架空，原因是
；
小晋不慎将装食盐、去污粉（有效成份为碳酸钠）的瓶子混淆了。
若要将它们区分开来，适宜选用
（3）烹煮骨头汤时，为了使肉炖的更烂，小王同学在加热前向锅中加入了少量盐。
他想采用的原理是
；
为了解汤的盐味是否适宜，小王同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有
（填一条性质）。
28.某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应一进行了探究，请填写下列空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一：
分析上述方案中，为什么强调只有测得pH≥7才能证明反应发生了？
方案二：
如图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是
结论：
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：
上述两个方案在设计思路上的相同点是
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？
小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是
为此他认为还需要补充下列实验：
29.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法．图是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“﹣”表示物质之间能够发生化学反应。
请按要求回答下列问题。
（1）从物质类别看，“A”物质属于 ；
“B”物质属于 （填：
氧化物、酸、碱、盐）。
（2）从物质组成看，一定由三种元素组成的是
（填：
（3）举一例用化学方程式表示反应③
举一例用化学方程式表示反应⑦
（4）NH4NO3溶液与NaOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH﹣结合生成了NH3和H2O。
结合复分解反应发生的条件，请回答：
CaCl2溶液与Na2CO3溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的 结合生成了 。
（5）请依据（4）中获得的启示，判断下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。
A．Ba2+、SO42﹣
B．CO32﹣、H+
C．H+、OH﹣
D．Na+、NO3﹣．
30.归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
上图中物质M属于
（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①—③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：
31.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的（填“图甲”或“图乙”）来进行的。
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是 点，加入紫色石蕊试液会呈现红色的是点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是
32.从溶质的质量分数为10%的氯氧化钠溶液100克中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数是
33.
（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是 ；
若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质是 （填序号）。
A．NH4N03固体
B．浓硫酸
C．NaOH固体
D．CaC03固体
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是
，反应中二氧化锰的作用是 。
（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用C02灭火。
他们想知道，Na与C02反应究竟会生成什么物质呢？
【提出猜想】
Ⅰ.4Na+C02
2Na2O+C
Ⅱ．4Na+3C02
2Na2C03+C
Ⅲ.2Na+2C02
Na2O+2CO
溶液检验：
PdCl2+CO+H20═Pd（黑色）↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程为
，为使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是如图中的 ；
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl，装置C的作用是 ；
③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生CO2，必须待装置E中出现
现象时再点燃酒精灯，其目的是
【实验结论】实验观察到的现象是：
装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想
是正确的。
34.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
小明同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式
（3）请你写出氢氧化钙在生活中的两点用途
，
35.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：
① ，②
③
，均可使其变为饱和溶液。
36.鸡蛋是一种我们生活中常见的食物：
（1）鸡蛋主要提供的营养素是
（2）鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳,为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示为
（3）鸡蛋壳中还含有极少量磷酸镁、磷酸钙等无机物，将其捣碎可以埋入花盆作
肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）粗略测量制作松花蛋原料的酸碱度时，可用
（5）用生石灰与水可将鸡蛋煮熟，其原因是
三、计算题（共6小题）
37.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
38.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取
g98%的浓硫酸倒入
g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
39.某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
请计算：
（1）第2次实验产生氢气的质量m=
g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
（3）该盐酸溶液中溶质的质量分数。
40.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）：
某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：
称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
41.小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：
1g/cm3
求产品中氯化钠的质量分数。
42.一定温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；
若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。
求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
答案部分
1.考点：
7.3溶液浓稀的表示
试题解析：
解：
A、根据溶液的组成可知，稀释时改变的是溶剂的量，则溶质的质量不变，即溶液在稀释前后溶质的质量不变，说法正确；
B、因化合物不显电性，则化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，即化合物中正负化合价的代数和为0，说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说法正确；
D、原子的质子数等于核电荷数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如13C原子中质子数为6，中子数为7，说法不正确；
故选D．
答案：
D
2.考点：
8.2常见的酸和碱
A、氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热，正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤具有强烈的腐蚀作用，正确；
、
C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
D、氢氧化钠能与油污反应，可以去油污，可作炉具清洁剂，正确；
故选C．
C
3.考点：
8.4常见的盐
用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。
A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；
B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；
C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；
D选项中，CuSO4溶液蓝色，而Fe2（SO4）3溶液红褐色，可以鉴别。
B
4.考点：
7.1溶解与乳化
A、白醋溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰和水是一种物质，属于纯净物；
C、淀粉不能溶于水，加入水中形成了不均一、不稳定的混合物，由于淀粉以固体小颗粒的形式存在于混合物中，属于悬浊液；
D、牛奶不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液．
5.考点：
7.2物质溶解的量
A、由溶解度数据表可知：
20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；
B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；
C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到
100%≈28.6%，不是33.3%，错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确；
6.考点：
8.3酸和碱的反应
A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；
C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误；
D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；
故选A．
A
7.考点：
8.1溶液的酸碱性
A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确，
故选B．
8.考点：
A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应有盐和水生成但不是中和反应，故A错误；
B、氧化物是只有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而含氧元素的化合物不一定是氧化物例如碳酸钠含有氧元素但不是氧化物，故B正确；
C、酸的含义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水含有氢元素但不是酸，故C错；
D、置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应一不定是置换反应，水通电分解就有单质生成但不是置换反应，故D错误．
故选B
9.考点：
A、白糖能溶于水，得到溶液；
B、食盐能溶于水，得到溶液；
C、食醋能溶于水，得到溶液；
D、植物油不溶于水，得到悬浊液
10.考点：
设需要加水的质量为xg，
则根据稀释前后溶质的质量不变，得
80g×
20%=（80g+x）×
10%
解得x=80g，
11.考点：
某地区由于空气被污染，经常降酸雨，所以土壤的pH小于7，显酸性，不适合甜菜的生长．
12.考点：
试题分析：
A、60℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>
B>
C>
，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多，而这里没有指明是饱和溶液，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出物质A的溶解度随温度的升高而变化最大，所以60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多
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