南京市最新届高三年级第三次模拟考试.docx
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南京市最新届高三年级第三次模拟考试
南京市2021年高三年级第三次模拟考试
化学05
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ca-40Mn-55La-139
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。
一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为
）。
下列有关说法不正确的是：
A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．涤纶属于天然高分子化合物
C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
2．下列有关化学用语正确的是
A．明矾的化学式：
KAl（SO4）2B．氯离子的结构示意图：
C．2-丙醇的结构简式：
（CH3）2CHOHD．溴化铵的电子式：
3．下列有关物质的性质的应用不正确的是
A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂
D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（Cl—）=1.0mol·L—1的溶液中：
Na＋、SO32—、S2—、SO42—
B．常温下，c（H+）/c（OH—）=1×10—10的溶液中：
Ca2+、Mg2+、HCO3—、I—
C．由水电离的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl—、NO3—
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：
Na＋、K+、I—、SO42—
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
C．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1NA
D．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．利用图1装置制备乙烯
B．利用图2装置除去Cl2中的HCl
C．利用图3装置证明酸性：
CH3COOH>H2CO3>苯酚
D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：
3Cu＋2NO3—＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
HCO3—+OH—+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH—
CH3COO—+NH4++NH3+Ag↓+H2O
8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示（“→”表示一步转化）。
下列组合不正确的是
9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备单质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应
10．图6装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A．b电极为正极
B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C．阳极电极反应式为：
CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+
D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选
项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是
A．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H<0则该反应一定能自发进行
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中c（NH3•H2O）/c（NH4+）的值增大
12．镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：
谢列有关叙述正确的是
A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率
B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl
C．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应
D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
13．下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是
A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性
C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基
D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：
c（H＋）+2c（H2CO3）＝2c（CO32—）+c（OH—）
B．0.1mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42—）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H＋）>c（OH—）
C．将错酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（Cl—）
D．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③Na2CO3④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：
①>②>③>④
15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0相关数据如下表所示
下列说法正确的是
A．V甲>V乙B．K乙>K丙C．c乙>c甲D．υ甲=υ丙
非选择题（共80分）
16．（12分）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为。
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为。
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是。
（5）“氧化”时若用代替，发生反应的离子方程式是。
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是
17．（15分）葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
（1）化合物C中的含氧官能团有、（填官能团名称）
（2）已知：
C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：
（3）反应E→F的反应类型是
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式：
。
Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。
为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：
准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L—1Na2C2O4溶液（过量）和25mL6mol•L—1HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2）。
步骤2：
用0.02000mol•L—1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mLKMnO4溶液。
（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L—1。
常温下，为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范围为[已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10—13]
（2）步骤2滴定终点的现象是。
（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）求x的值（写出计算过程）。
19．（15分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L—1计算）：
②Ksp（CaF2）=1.46×10—10Ksp（CaC2O4）=2.34×10—9
（1）粉碎的目的是。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图7。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）。
a．30℃、30minb．90℃、150min
c．70℃、120mind．90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。
①用乙醇洗涤的目的是；
②烘干温度不超过110℃的原因是。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：
取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：
向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：
，充分反应后过滤；
第4步：
滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：
H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。
20．（14分）质子交换膜燃料电池广受关注。
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=—110.35kJ•mol—1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=＋571.6kJ•mol—1
H2O（l）=H2O（g）△H3=＋44.0kJ•mol—1
则：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4=。
（2）燃料气（流速为1800mL•h—1；体积分数为：
50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为。
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为。
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。
加入（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。
催化剂为CuO/CeO2—HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为mL。
（3）图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都答，则按A题评分。
A．[物质结构与性质]
钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。
下面是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程。
（1）Ti基态的电子排布式为。
（2）TiCl4熔点为—24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于晶体。
（3）BaCO3为离子化合物。
CO32—中C原子的杂化类型为，
写出一种与CO32—互为等电子体的阴离子：
（填化学式）。
（4）钛酸钡的晶胞如图10所示，其化学式为。
（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O。
1mol该配合物中含有σ键的数目为。
B．[实验化学]
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：
在图11所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热于68~70℃回流共沸脱水。
步骤2：
待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：
常压蒸馏，收集182~184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，反应过程中冷凝水应从端（选填“a”或“b”）进入。
（2）步骤2操作为。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是。
（4）步骤4出抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为。
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化学参考答案及评分标准
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
C
D
B
B
A
D
C
A
AD
D
CD
BC
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）
（3）滤渣Ⅰ（2分）
（4）温度过高，H2O2会分解（2分）
（5）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）
（6）硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）
17．（15分）
（1）醚键、羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应（2分）
（4）
、
（4分）
（5）
18．（12分）
（1）pH≤8.5（2分）
（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）偏大（2分）
（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：
10.00mL×0.02000mol·L—1＝0.2000mmol（1分）
2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
0.2000mmol0.5000mmol（1分）
样品溶解过程所消耗的C2O42—量：
25.00mL×0.06000mol·L—1—0.5000mmol＝1.000mmol（1分）
La2Ca2MnOx中Mn的化合价为（2x—10）（1分）
La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2O42—失电子数相等：
解得：
x＝7（2分）
19．（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）
（2）c（2分）
（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）
（4）①洗去杂质、便于烘干（2分）②防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）
（5）①第一步（加适量H2SO4，）加足量H2O2，充分反应后用NaOH调节溶液5.2≤pH＜6.7（2分）
第三步用NaOH调节步骤②所得滤液pH≥9.5（1分）
②除去溶液中的Ca2+（CaSO4）（2分）
20．（14分）
（1）＋131.45kJ·mol—1（2分）
（2）①2CO＋O22CO2（2分）
②Ce2（C2O4）3＝2CeO2＋4CO↑＋2CO2↑（2分）
③HIO3（2分）3.528（2分）
（3）a（2分）HCOOH—2e—＝CO2↑＋2H＋（2分）
21．（12分）
A．[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2分）
（2）分子（2分）（3）sp2（2分）NO3—、SiO32—（2分，其他合理答案也给分）
（4）BaTiO3（2分）（5）18mol（2分）
B．[实验化学]
（1）
a（2分）
（2）蒸馏（2分）（3）除去草酸、硫酸等酸性物质（2分）
（4）温度计、酒精灯（2分）（5）78%（2分）
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