高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修文档格式.docx

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，苹果酸可能发生的反应是（　　）

①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液反应变红　

③与金属钠反应放出气体　④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．①②③B．①②③④

C．①②③⑤D．①②③④⑤

4．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是（　　）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率

水浴温度不会超过100℃，故A正确；

长玻璃管作用是冷凝回流，B正确；

酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；

氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误。

5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（　　）

A．有部分H2SO4被蒸馏出来

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。

6．分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na―→慢慢产生气泡；

②A＋CH3COOH

有香味的物质。

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________（填序号）。

A．一定含有－OHB．一定含有－COOH

C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以作________________。

（3）A与金属钠反应的化学方程式为________________________

______________________________________________________。

（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。

（1）根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。

（2）体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。

（4）乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。

（1）AC　

（2）消毒剂　（3）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　（4）CH3COOCH2CH3

（时间：

40分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是（　　）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应

乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。

乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。

乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C错误。

酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，D正确。

2．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是（　　）

A．乙酸B．乙醇

C．乙酸乙酯D．水

乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。

B

3．在3支试管中分别放有：

①1mL乙酸乙酯和3mL水　②1mL溴苯和3mL水　③1mL乙酸和3mL水。

下图中3支试管从左到右的排列顺序为（　　）

A．①②③B．①③②

C．②①③D．②③①

几种液体的密度：

ρ（溴苯）>

ρ（水）>

ρ（乙酸乙酯），溶解性：

溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，据此可得出答案。

4．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　）

①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙

A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥D．全部

醋酸具有酸的通性，醋酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应。

5．将CH3COOH和C2H

OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（　　）

A．18O存在于所有物质里

B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C．18O仅存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O

本题考查的是酯化反应的机理：

“酸脱羟基醇脱羟基氢”。

乙酸乙酯在水解时断键方式是

，因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。

6．山梨酸（CH3CH===CH—CH===CH—COOH）和安息香酸（）都是常用食品防腐剂。

下列关于这两种酸的叙述正确的是（　　）

A．通常情况下，都能使溴水褪色

B．1mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等

C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

D．1mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等

A项，不能使溴水褪色；

B项，消耗3molH2，山梨酸消耗2molH2；

D项，二者都含一个—COOH，消耗NaOH的量相等。

二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）

7．（18分）已知：

①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；

②2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构简式________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

（3）写出下列反应的反应类型：

①______，②______，④________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。

（1）CH2===CH2　

（2）羟基　羧基　（3）加成反应　氧化反应　酯化反应（或取代反应）

（4）CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋

H2O

8．（18分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

请回答下列问题：

（1）加入试剂：

a____________，b____________。

（2）分离方法：

①________，②________，③________。

（3）物质名称：

A________，C________，E________。

用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇，C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。

加入比CH3COOH酸性强的酸（如稀硫酸）可将CH3COONa转化为醋酸。

（1）饱和Na2CO3溶液　稀硫酸　

（2）分液　蒸馏　蒸馏

（3）乙酸乙酯　乙酸钠、碳酸钠　乙醇

9．（16分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1molACV与足量金属钠反应可产生H21.5mol。

（1）羟基　羧基　

（2）C4H6O5　（3）33.6

2019-2020年高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯检测新人教版必修

1．下列说法正确的是（　　）

A．乙烯的分子式可写成（CH2）2

B．乙烯的最简式为CHCH

C．乙烯易发生加成反应

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，结构简式写成CH2=CH2，双键不能省略。

2．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）

A．C2H4B．CHCl3

C．CH3CH=CH2D．CH3—CH3

乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。

因为CH4是正四面体结构，所以只要含有—CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。

A

3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（　　）

A．澄清石灰水、浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸

D．浓硫酸、酸性KMnO4溶液

除去CH4中混有的C2H4，所选试剂只能吸收C2H4而不能吸收CH4，且最后CH4中不能含有水蒸气，酸性KMnO4溶液氧化C2H4生成CO2，CO2不能被浓硫酸吸收，故应先通过溴水，再通过浓硫酸。

4．下列说法中，错误的是（　　）

A．无论是乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．有溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

5．分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

6．根据乙烯的性质填空。

（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_____________

______________，乙烯发生了________反应。

（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_______________

____________。

乙烯发生了________反应，化学方程式为______。

（3）为了安全，点燃乙烯前应________，乙烯燃烧时的实验现象是______________________________________________________。

化学方程式为_________________________________________。

CH2=CH2能被酸性KMnO4溶液氧化，能燃烧，能与Br2发生加成反应。

（1）酸性KMnO4溶液褪色　氧化　

（2）溴的CCl4溶液褪色　加成　CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　（3）验纯　火焰明亮，伴有黑烟　CH2=CH2＋3O2

2CO2＋2H2O

1．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是（　　）

A．乙烯分子中6个原子在同一平面内

B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构

B项发生的是氧化反应而不是加成反应。

2．长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（　　）

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

水果释放出的乙烯是催熟剂，用KMnO4溶液来吸收乙烯，防止水果早熟。

3．下列反应不属于加成反应的是（　　）

A项中中的一条键断开，一个碳原子上连接一个氢原子，另一个碳原子上连接一个氯原子，故属于加成反应；

C项中是碳氧双键中的一条键被打开，两端各连接一个氢原子，故也属于加成反应；

D项中碳碳双键被打开，两端各连上一个溴原子，也属于加成反应。

B项属于氧化反应。

4．制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）

A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应

乙烯和氯化氢反应的唯一产物是一氯乙烷，没有副产物。

5．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

1体积气态烃只与1体积氯气发生加成反应，说明该烃中含有1个双键，又生成的氯代烷1mol可与4molCl2发生完全的取代反应，说明气态烃分子中含4个氢原子。

6．如图是某种有机物分子的球棍模型图。

图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。

对该有机物的叙述不正确的是（　　）

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

据球棍模型知该有机物可为C2HCl3，A正确；

据碳的成键特点知B正确；

类比C2H4的结构知C正确；

若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。

7．（16分）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；

再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气密度的14倍。

请回答：

（1）该烃的电子式为________，该烃的名称是________。

（2）0.1mol该烃能与________g溴发生加成反应；

加成产物需________mol溴蒸气完全取代。

由条件①知，该烃燃烧产物中CO2为17.6g，H2O为7.2g，碳、氢原子个数比为：

∶

＝1∶2，该烃的最简式为CH2。

由条件②知：

该烃的相对分子质量Mr＝2×

14＝28，该烃分子式为C2H4，即乙烯。

8.（16分）某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通入足量的溴水中，溴水增重4.2g，回答下列问题：

（1）写出结构简式：

A________，B________。

（2）B与丁烯互为________（填“同分异构体”或“同系物”）。

（3）写出B与溴水反应的化学方程式：

_____________________

______________。

混合气体的平均相对分子质量是11.2×

2＝22.4>

16，所以混合气体中烷烃A是甲烷，且其物质的量是（9g－4.2g）÷

16g·

mol－1＝0.3mol，而混合气体的物质的量是9g÷

22.4g·

mol－1≈0.4mol，故烯烃的物质的量是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，因此烯烃的相对分子质量是4.2÷

0.1＝42，烯烃的碳原子数是42÷

14＝3，即C3H6，结构简式是CH2=CH—CH3，与丁烯互为同系物，与溴水反应的化学方程式为CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。

（1）CH4　CH2=CH—CH3　

（2）同系物

（3）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3

9．（20分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②属于同种反应类型。

根据下图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，反应类型________。

④____________________，反应类型________。

根据烃A的用途知A为CH2=CH2，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为聚乙烯，其中反应②和④均能制得CH3CH2Cl，反应的化学方程式分别为CH2=CH2＋HCl

CH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl。

（1）CH2=CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　

（2）CH2CH2＋HCl

CH3CH2Cl　加成反应　CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl　取代反应