内容较全的氧化还原Word格式文档下载.docx
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原子得、失电子数
离子的电荷数
元素的化合价
Na＋
1（失）
1
＋1
Cl－
1（得）
－1
共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。
如HCl：
共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；
共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
5.有机物中：
H：
+1、O：
，再计算C元素平均化合价。
（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。
单桥线法
1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
2.线上只标出转移电子的总数。
（四）氧化还原反应的规律
1.对立统一规律
还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。
2.电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
3.性质传递规律
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
4.谁强谁先规律
在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。
在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。
5.价态规律
（1）高低规律：
最高价态——只具氧化性
最低价态——只具还原性
中间价态——兼有氧化性和还原性
讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。
①H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）价态归中规律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
（五）重要的氧化剂、还原剂
具体物质
举例
（1）活泼非金属单质
O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物
NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸
HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
（1）活泼金属单质
Na、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质
H2、C、Si
（3）低价的氧化物
CO、SO2
（4）低价的酸
HCl、H2S、H2SO3
（5）低价的盐
Na2SO3、FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（六）氧化性、还原性强弱的判断方法
1.金属、非金属性
（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强
（2）对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
2.氧化还原反应的性质传递规律
则：
H2＞Cu
3.根据元素周期律判断
（1）同周期
左＜右还原性：
左＞右
（2）同主族
上＞下还原性：
上＜下
4.根据反应结果判断
（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
Fe+S=FeS
2Fe+3Cl2=2FeCl3
（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
HCl+H2SO4（浓）→不反应
HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O
5.根据电极反应确定
（1）原电池还原性：
负极>
正极
（2）电解池阴极（氧化性）：
先析出＞后析出
阳极（还原性）：
先反应＞后反应
6.从反应所需条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO4＞MnO2＞O2
7.外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）
（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
（2）温度越高，氧化性或还原性越强。
（3）酸性越强，氧化性越强；
碱性越强，还原性越强。
【典型例题】
[例1]（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
解析：
亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋．表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C还原了亚硝酸盐或使Fe3＋又生成了Fe2＋，即：
维生素C具有还原性。
答案：
D
思考：
维生素C和Fe2＋都具有还原性，二者相比较还原性较强的是_______________？
维生素C的还原性比Fe2＋强．因为维生素C能将Fe3＋还原为Fe2＋，而Fe2＋则不能。
（也可根据同一氧化还原反应中，还原剂维生素C的还原性比还原产物Fe2＋的还原性强进行分析判断）
[例2]（2002年上海23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为
价）：
KCN＋2KO＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O。
被氧化的元素是______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2——CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质．至少需液氯_______g。
此题以污水处理为知识背景，考查了氧化还原的概念、氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的计算。
（1）在KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。
（2）氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。
（3）20L废水中含KCN的物质的量为：
=0.2mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：
2KCN~5Cl2，所以需氯气：
0.2mol×
=0.5mol，即35.5g。
（1）碳（或C）
在化学反应KCN＋2KOH＋Cl2
KOCN＋2KCl＋H2O中，氧化剂是___________________________；
还原剂是_________________________；
氧化产物是_________________；
还原产物是__________________。
Cl2KCNKOCNKCl
[例3]（2001年上海，23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______________________需用氧化剂的是__________________（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是____________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
（1）在①变化中，Cr元素由＋6价变为＋3价，化合价降低，需还原剂；
②③两步变化中Cr元素的价态都是＋3价，⑤步变化中Cr元素的价态都是＋6价，②③⑤都是非氧化还原反应；
在④步变化中，Cr元素由＋3价变为＋6价，化合价升高，需要氧化剂。
（2）Cr（OH）3既能与盐酸反应生成CrCl3，又能与NaOH反应生成NaCrO2，为两性氢氧化物。
（3）此小题考查了化学方程式的配平方法．先找出该反应的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，并配出其化学计量数；
再由原子守恒配出NaCl、KCl的计量数，最后补充H2O，并配平其计量数。
（1）①④
（2）
（3）161422637H2O
写出两性氢氧化物Cr（OH）3分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式．
Cr（OH）3＋3HCl＝CrCl3＋3H2O
＋NaOH＝NaCrO2＋2H2O
[例4]1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：
Xe＋PtF6＝XePtF6。
有关此反应的叙述中，正确的是（）
A.Xe是氧化剂
B.PtF6是氧化剂
C.PtF6是氧化剂又是还原剂
D.该反应不属于氧化还原反应
关键确定XePtF6中各元素的价态，须破除Xe只有0价的思维定势，由于F元素是最活泼的非金属元素，故为－1价，但F不会表现出氧化性．而Pt在PtF6中处于较高价态具备氧化性，故Xe表现还原性，失去电子．
B
[例5]三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3＝3HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H—N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式．分别指明化合物中哪种元素被氧化?
哪种元素被还原?
指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
应首先判断HNCO中N的化合价为－3价，然后才可写出方程式．HNCO的
→
，故其中氮元素被氧化；
NO2中
，其中氮元素被还原．这个问题明确后，其他问题就简单了。
（1）
NO2是氧化剂、HNCO是还原剂；
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。
（2）1.0kg×
=1.2kg
[例6]常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H＋＋10Z－＋2XO
=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是（）
A.反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO
、Z2、B2、A3＋
D.还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出（）
XO
＞Z2＞B2＞A3＋
B
[例7]从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；
铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________原子还原性最强；
Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______________离子氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。
则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。
（1）由反应Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe＞Cu；
由Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋可知，氧化性Ag＋＞Cu2＋，还原性Cu＞Ag，故Fe的还原性最强，Ag＋氧化性最强。
（2）因Cl2、H＋都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；
由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。
（1）FeAg＋
（2）H＋、
；
[例8]
（1）配平化学方程式
KMnO4＋FeS＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O
①标价态。
K
O4＋
＋H2SO4——
SO4＋
（SO4）3＋
↓＋K2SO4＋H2O
②列变化，算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少．
氧化剂KMnO4，
↓5价
③等升降。
↑3×
5（系数）5FeS；
↓5×
3（系数）3KMnO4并确定相应的其他元素的系数：
3KMnO4＋5FeS＋H2SO4——3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋5S↓＋K2SO4＋H2O
④平系数。
用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。
⑤验结果。
61024——6510324
（2）配平化学方程式并填空
当KMnO4消耗0.05mol时，产生CO2的体积为__________________L（标准状况下）。
为简化过程，可直接在原题目中进行分析。
首先列出价态变化并使之升降总数相等：
2×
55×
2
↑↓
H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4——CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O
然后确定参与氧化还原反应的元素的计量数：
5H2C2O4＋2KMnO4＋H2SO4——10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋H2O
再用观察法配平其他物质的计量数：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
最后用O原子个数进行验算。
又根据方程式得：
2KMnO4~10CO2
所以V（CO2）＝0.05×
×
22.4＝5.6L
523——101285.6
[例9]已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu（NO3）2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320：
819，则该反应的还原产物为__________________。
Cu2S与HNO3物质的量之比为
:
＝2:
13，设还原产物中N元素价态降低ｎ价，由得失电子守恒可知：
（１×
2＋８）＝（13－2×
４）ｎ，解得ｎ=4，其还原产物为N2O。
N2O
[例10]绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1molH2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。
设分解绿矾的物质的量为ｘ，则生成氧化产物Fe2O3的物质的量为
，生成还原产物SO2物质的量为ｙ，由得失电子守恒可知
１×
2＝ｙ×
2，即ｙ=
，由题意可知
ｘ－
=1mol解得ｘ=2mol
2mol
[例11]已知下列变化过程中，0.2molRxO
参加反应时，共转移0.4mol电子。
RxO
＋MnO
＋H＋
RO2＋Ｍn2＋＋H2O
（1）x值为__________。
（2）参加反应的H＋的物质的量为__________mol。
由得失电子守恒可知：
0.2molx×
（4－
）＝0.4mol
=2
n（MnO
）×
5＝0.4mol
）＝0.08mol
由电荷守恒可知：
n（H＋）×
1－0.08mol×
1－0.2mol×
2＝0.08mol×
n（H＋）＝0.64mol
（1）2
（2）0.64
【模拟试题】
（答题时间：
60分钟）
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
2.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）
A.SO2→SO3B.HCl→H2
C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe
3.按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）
A.单质的还原性逐渐减弱
B.原子的失电子能力逐渐增强
C.对应离子的氧化性逐渐增强
D.对应离子的得电子能力逐渐减弱
4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）
A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B.
C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
5.下列叙述中，正确的是（）
A.同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B.同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C.由X原子变成X2＋的反应是氧化反应
D.由X原子变成X2＋，需加入还原剂
6.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（）
A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N2
7.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A.金属单质在反应中只作为还原剂
B.非金属单质在反应中只作为氧化剂
C.金属原子失电子越多，还原性越强
D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
8.一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（）
A.形成化合物AB2，A是氧化剂
B.形成化合物A2B，A被还原
C.形成化合物AB2，B被还原
D.形成化合物AB2，B有氧化性
9.某反应的化学方程式为：
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）
A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl
10.有反应：
依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（）
A.
B.
C.
D.
11.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）
A.13.6gB.10.2gC.6.8gD.3.4g
12.
离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成
，若反应后
变成
，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:
2，则
中R元素的化合价为（）
A.＋3B.＋5C.＋6D.＋7
13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）
A.1:
1B.5:
4C.5:
3D.3:
5
14.下列叙述中，正确的是（）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.由X变为X2＋的化学反应是氧化反应
15.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）
A.有酸性，没有氧化性和还原性
B.有酸性和氧化性，没有还原性
C.有酸性和还原性，没有氧化性
D.有氧化性和还原性，还有酸性
16.配平下列氧化还原反应方程式。
①Ｐ＋CuSO4＋H2O
Cu3Ｐ＋H3ＰO4＋H2SO4
②H2ＰO
＋Ag＋＋H2O
H3ＰO4＋Ag↓＋H2↑
③Fe2＋＋O2＋H2O
Fe3＋＋Fe（OH）3↓
④S＋Ca（OH）2
CaS2O3＋CaS·
Sx＋H2O
17.配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。
①H2S＋H2SO3
S↓＋H2O
氧化产物是_____________，还原产物是_____________，二者质量比是_____________．
②Cl2＋KOH
KCl＋KClO3＋H2O
氧化剂是_____________，还原剂是____________，二者物质的量之比是____________．
③KClO3＋HCl
KCl＋Cl2↑＋H2O
HCl的作用是_____________，被还原的元素是________________，当反应过程中有３mol电子转移时，可产生氯气_____________mol。
④KIx＋Cl2＋H2O
KCl＋HIO3＋HCl，若KIx与Cl2的化学计量数之比为1:
8，则ｘ＝_____________。
18.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
19.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。
20.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化．据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_________。
这是因为K2Cr2O7跟_________（写化学名称）发生了反应．反应中，当有0.06
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