一．平均相对分子质量
二．平均摩尔电子质量
三．利用平均值的公式进行计算
四．平均双键数法
基本思想：
烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
摩尔电子质量法：
根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。
估算法：
化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。
八、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
凡可按M1n1＋M2n2＝M（n2＋n2）计算的问题，均可按十字交叉法计算。
式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。
如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:
n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:
n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:
n2表示两组分的质量之比。
十字交叉法常用于求算：
（1）有关质量分数的计算；
（2）有关平均相对分子质量的计算；
（3）有关平均相对原子质量的计算；
（4）有关平均分子式的计算；
（5）有关反应热的计算；
（6）有关混合物反应的计算。
十字交叉法计算的式子如下：
n1：
M1M2－M
M
n2：
M2M－M1
n1/n2＝（M2－M）/（M－M1）
九、守恒法
守恒存在于整个自然界的千变万化之中。
化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这就是打开化学之门的钥匙。
十、讨论法
由于某条件的不确定性，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值。
包括①结果讨论，②组合讨论，③范围讨论，④不等式讨论，⑤极限法讨论等。
十一、中值法
被选答案为比例或分数，可选其中间比值代入原题进行验算，迅速获取正确答案。
整体法：
将多组分、多步骤问题视为整体，只考虑它们的共性的一种巧妙的解题方法。
分割法：
对溶液或某一组分进行合理的“分割”，使错综复杂的问题变得简单明了。
十二、终态法
只须找出已知量与未知量直接的关系，不必考虑中间复杂过程的一种解题技巧。
数轴法：
在某些计算题中，因为给出的有多种取值范围，首先应确定界点，并将所得的界点依次标在数轴上，然后按照界点分区间进行讨论。
例题解析
[例1]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A.3mol·L-1HCl
B.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOH
D.18mol·L-1H2SO4
【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应。
加入HC1，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以H2的量最多。
[例2]金属钠和金属铝共mg，放入适量水中充分反应共产生nL（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？
【方法归类】讨论法
【解析】Na与水反应放出H2同时生成NaOH，Al与生成的NaOH反应放出H2，在后一反应中存在过量计算。
设：
金属钠与金属铝的质量分别为x、y发生的反应为：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑讨论如下：
⑴当Al过量时，有
解得
⑵当NaOH过量时，有
解得
【答案】当Al过量时，钠为0.513ng，铝为（m-0.513n）g,当NaOH过量时，钠为（1.64m-1.32n）g,铝为（1.32n-0.64m）g
[例3]在标准状况下进行下列实验：
甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积（mL）
560
672
672
问：
⑴盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵求合金中镁、铝的质量分数
⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？
【方法归类】守恒法
【解析】⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量
n（H2）=
=0.03mol
c（HCl）=
=0.2mol·L-1
⑵甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有
24g·mol-1x+27g·mol-1y=0.51g
x+
=0.025mol
解得
则ω（Mg）=
×100%=47.1%
ω（Al）=1-47.1%=52.9%
⑶：
丙中含镁：
=0.018mol,
含铝：
0.018mol
在整个反应过程中有Cl守恒：
HCl～NaCl；
Al守恒：
Al～NaAlO2
共消耗：
NaOH：
=0.078L=78mL.
【答案】⑴0.02mol·L-1
⑵ω（Mg）=47.1%ω（Al）=52.9%⑶78mL
【12年高考】
十一、（本题共16分）
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量（g）
氯化钠质量（g）
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
【方法归类】守恒法
【答案】
58.（5分）
（1）c（OH-）＝
×1000＝0.75（mol/L）
（2）设上述合金中含amolNa、bmolK，a+b＝0.75×223a+39b＝5.05
a＝0.050molb＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2
59.（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：
15-
×24＝3（mol）
112LCO2的物质的量:
112/22.4＝5（mol）n[Al（OH）3]:
n（Na2CO3）＝[（5-3）×2]:
5＝4:
5。
60.（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：
M1（NaOH）＝
×2.40＝40g/mol
M2（NaOH）＝
×2.32＝58g/mol
M2（NaOH）＝
×3.48＝58g/mol
结论：
实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
【解析】本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。
（57）利用“N”守恒可知需m（NaN3）＝（40.32L/22.4L·mol-1）×2/3×65g·mol-1＝78g。
（58）①由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-，故c（OH-）＝（0.075mol×2）/0.2L＝0.75mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：
a+b＝0.75×2和23a+39b＝5.05，解之得a＝0.050mol、b＝0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK2。
（59）若溶液中仅含NaAl（OH）4，利用方程式可知得到24molAl（OH）3的同时生成12molNa2CO3，而实际得到24molAl（OH）3与15molNa2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n（NaOH）＝（15-12）mol×2＝6mol，故通入112LCO2（5mol）先与NaOH作用消耗CO23mol生成3molNa2CO3,然后2molCO2与NaAl（OH）4作用得到4molAl（OH）3和2molNa2CO3,故生成n[Al（OH）3]:
n（Na2CO3）＝4:
（3+2）＝4:
5。
（60）由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m（NaCl）/M（NaCl）＝m（氢氧化钠样品）/M（氢氧化钠样品），利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。
【10年二模崇明】31.取等物质量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示，试回答下列问题：
ABCD
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
（2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________（填化学式）。
其物质的量之比为___________________。
（3）由曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为__________mL。
（4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2，其Na2CO3的含量y（单位mol）与所通入的CO2体积x（单位mL）的关系式是_______________________________________
__________________________________________________________________________。
【答案】
（1）1.6mol/L（1分）
（2）Na2CO3、NaHCO31：
2（2分）
（3）1344（1分）
（4）（6分）
x的取值范围（mL）
y（mol）与x的关系式
0mL＜x≤1792mL
y=x/22400mol
X≥3584mL
y=0mol
3584mL>x>1792mL时
y=（3584-x）/22400mol
【方法归类】守恒法、谈论法
【解析】
（1）由于当加入盐酸80ml时，溶液中只有NaCl，即可知n（NaOH）＝n（HCl）
＝0.08L×2mol/L＝0.16mol；c（NaOH）＝0.16mol/0.1L＝1.6mol/L。
（2）由于加入盐酸的量的情况，甲：
没有生成CO2加入盐酸的体积为20ml后面生产CO2的盐酸的体积为60ml，因为60ml＞20ml，所以原来溶液中有碳酸钠和碳酸氢钠。
由于加入20ml盐酸没有生成CO2说明后面如果将这时生成的碳酸氢钠反应掉也需要20ml，进而说明跟原来含有的碳酸氢钠反应的盐酸为40ml，得出n（碳酸钠）：
n（碳酸氢钠）＝1:
2
（3）通过图像中乙可以看出从50ml-80ml时是生成二氧化碳的时候，即有30ml的盐酸用于生成二氧化碳。
V＝0.3mol×2240ml＝1344ml。
（4）首先分析二氧化碳与氢氧化钠反应的情况，当n（NaOH）：
n（CO2）≥1:
2时，生成的碳酸钠与通入的二氧化碳的物质的量相同。
当n（NaOH）：
n（CO2）≤1:
1时，溶液中就只有碳酸氢钠，没有碳酸钠，此时碳酸钠的量为零。
当1:
2≤n（NaOH）：
n（CO2）≤1:
1时，溶液中既有碳酸钠又有碳酸氢钠。
由题意：
n（NaOH）为0.16mol，
①当通入的二氧化碳的体积0≤V（CO2）或x≤1792ml时，Y或n（Na2CO3）＝x/2240
②当通入的二氧化碳的体积V（CO2）≥3584ml时，y＝0
③当通入的二氧化碳的体积1792ml≤V（CO2）≤3584ml时，y＝（3584－x）/2240
【10二模黄埔】22.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。
再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。
下列关系错误的是
A．d=a+17bB．C1=C2V2/V1
C．铝为（24b-a）/9molD．与金属反应后剩余盐酸为
mol
【答案】：
CD
【方法归类】：
守恒法
【解析】：
可设Mg、Al物质的量分别为xmol、ymol，有电子转移守恒可得2x+3y=b，由题意可得24x+27y=a，得出x=（a-9b）/6，y=（12b-a）/9，由NaOH和NaCl1比1的关系得出C1=C2V2/V1，由题意可得出与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-b）mol。
所以答案为CD
【10年二模闵行】31.天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2＋、Mg2＋、HCO3―等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢。
水垢可以看作由多种物质如：
CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3―的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是c（填答案编号）。
a．只有CaCO3b．只有MgCO3c．既有CaCO3又有MgCO3
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量。
若用aCaCO3•bMgCO3•xMg（OH）2•yH2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式。
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：
4∶1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O2：
0.3%；CO：
0.4%；CO2：
42.5%；其余为N2。
[已知：
Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]。
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）。
【方法归类】极值法、谈论法、守恒法
【解析】
（1）解：
由题意可知产生的沉淀为碳酸钡，计算过程为：
n（CO2）=n（BaCO3）=
=0.06mol，
若只有CaCO3固体A的质量m1=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g，
若只有MgCO3固体A的质量m2=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,
m1（2）解：
结晶水为：
n（H2O）=
=0.03mol
固体A加热后：
m（CO2）=n（CO2）×m（CO2）=0.06mol×44g/mol=2.64g
m（H2O）=2.82g-2.64g=0.18g
n[Mg（OH）2]=n（H2O）=
=0.01mol
n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06………………………………①
100n（CaCO3）+84n（MgCO3）+0.01×58=5.78……………②
解①、②得：
n（CaCO3）=0.01，n（MgCO3）=0.05
∴固体A中：
Mg（OH）2为0.01mol，
CaCO3为0.01mol，
MgCO3为0.05mol
CaCO3•5MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（3）解：
设：
C为xmol，CaCO3•5MgCO3•Mg（OH）2•3H2O为ymol
混合气为100mol，则N2为100－0.3－0.4－42.5=56.8mol
则通入的O2为：
56.8÷4=14.2mol
高温后得到：
ymolCaO、6ymolMgO、4ymolH2O和混合气体
由C和O原子分别守恒可得：
x＋6y=42.5＋0.4=42.9………………………………………①
23y＋14.2×2=y＋6y＋4y＋0.3×2＋0.4＋42.5×2……………②
解
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