江苏省无锡市青阳片届九年级下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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5、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；
实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
6.小明同学依据描述书写的化学符号：
①两个氮分子：
2N2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：
3O；
③粒子结构示意图
表示的粒子：
S；
④两个铁离子：
2Fe3+；
⑤导电、导热性最好的金属：
Ag；
⑥+2价的镁元素：
Mg2+。
其中，正确的是
A.②④⑤B.①④⑤C.①③⑤D.①④⑥
7、下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A.反应前后氮元素的化合价没有发生改变B.参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3
C.图示中x的值为2D.该反应不属于置换反应
8、小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是
甲
乙
丙
丁
A
碱
烧碱
氢氧化钾
纯碱
B
合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
C
溶液
糖水
生理盐水
泥浆
D
化石燃料
煤
酒精
9、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
a物质的溶解度大于b物质的溶解度
t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量分数相等
t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液质量分数由大到小的顺序是b>
a>
c.
10、
下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A、化学与资源
B．食品安全
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C．对现象的认识
D．化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
1
①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
11、除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
CuS04溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
12、
下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
①②③
A．①③B．②③C．①②D．①②③
H2
Cl2
②合成
CO
13、下图为某化工企业生产流程示意图：
①氯化
甲醇
（CH3OH）
钛酸亚铁（FeTiO3）
TiCl4
焦炭
Ti
MgCl2
③冶炼
Ar800℃
X
Mg
下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
一定条件
B．①中反应为：
2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2
C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:
2
14、取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
下列判断正确的是
A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3g
C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g
第二卷（非选择题共36分）
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的 （填“导电”或“导热”）性．
②不粘锅手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是 （填答案字母）
A．糖类B．油脂C．蛋白质
④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 ．
（2）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最常用的溶剂；
②能被人体直接吸收的糖；
③制作叶脉书签的碱；
④汽水中含有的一种酸。
16、如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称：
；
Ⅱ．
（1）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶干燥的氧气，化学方程式为应选用的一组装置组合是 （填装置编号）．集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 ．（填字母序号）（提示：
挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（3）
【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该反应的化学方程式为 ．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 ．
（4）如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质．请你在表中找出相对应的选项（ ）
气体性质\序号
溶于水中所得溶液的pH
＞7
＜7
其密度（ρ1）与空气密度（ρ2）比较
ρ1＞ρ2
ρ1＜ρ2
ρ2＜ρ1
在水中的溶解度
极易溶
难溶
A．AB．BC．CD．D
17、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵。
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
2若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
3在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
4除水以外可在本流程中可循环利用的物质有（填写化学式）。
举出副产品NH4Cl的一种用途
18、锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”。
儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和智力发育不良。
经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。
这里的“锌”是指。
A．单质B．元素C．原子D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于（选填序号）。
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
ZnO
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物
形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH
见右表。
【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是。
（4）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式____（选写一个）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、、FeSO4。
除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；
为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为。
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。
为确定aZnCO3·
bZn（OH）2·
cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
35.9g
浓硫酸
碱石灰
ABCDE
【查阅资料】aZnCO3·
cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式
。
现称取35.9gaZnCO3·
cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g。
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是
。
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为g；
a：
b：
c＝。
（9）若没有E装置，则测得的a值
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
一、选择题
1~14DBACDBCBDDCACA
二、非选择题（每空1分）
15、
（1）导电热固C隔绝氧气和水
（2）H2OC6H12O6NaOHH2CO3
16、
略
（1）略BD正
（2）略cdab
（3）略气体纯度燃烧不一定需要氧气（其他合理答案给分）。
（4）A
17、
略
过滤漏斗
NaClNH3
作化肥（其他合理答案给分）。
18、一、
（1）B
（2）A
二、（3）增大接触面积，加快反应速率
（4）ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
（5）H2SO43.2~6.2
（6）aZnCO3.bZn（OH）2.cH2O==（a+b）ZnO+aCO2+（b+c）H2O
（7）除去空气中二氧化碳和水
（8）24.31：
2：
（9）偏大
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