化学陕西省黄陵中学届高三普通班上学期期末考试试题文档格式.docx
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A.Y的单质的氧化性比W的弱
B.原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（W）<
r（Z）
C.化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D.元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
5.下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
6.钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2（PO4）3
2nC+xNa3Ti2（PO4）3。
下列关于该电池说法正确的是
A.放电时电池正极为NaxCnB.放电时Na+向电极Ⅱ移动
C.充电时阳极反应：
NaxCn-xe-=nC+xNa+D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
7.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。
A.pH=3.50时，c（H2A）>
c（HA-）>
c（A2-）
B.常温下，pKa1（H2A）=5.30，pKa2（H2A）=0.80
C.b点时，
=104.50
D.pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小
8.下列离子反应方程式正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.往FeCl3溶液中通入H2S气体：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.大苏打溶液中加入稀硫酸：
S2O32—＋2SO42—＋6H+＝4SO2↑＋3H2O
9.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：
Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C.阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D.除去CN－的反应：
5ClO－＋2CN－＋2H+===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
10.下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：
实验
现象
结论
向硫酸铜溶液中通入足量CO2
有蓝色沉淀生成
因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
向氯水中滴加少量石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解，溶液变为蓝色
形成Fe—Cu原电池反应，加快反应速率
向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D.密闭容器中1molH2（g）与1molI2（g）反应制备HI（g）,生成2NA个H-I键
12.以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中不正确的是
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
13.下列选项正确的是
A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c（Na+）>
c（Cl-）=c（HCN）
C.25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，
减小
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:
3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
14.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应
15.有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径大小e>
g>
h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>
z
16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
下列说法错误的是
A.②的作用是安全瓶
B.③中试剂更换为Ba（NO3）2后，无明显现象发生
C.④中的现象说明SO2具有氧化性
D.⑤用于检验SO2的漂白性
17.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×
10﹣5mol·
L﹣1
，
则该溶液中溶质的pc=5。
A.电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大
C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小
D.某温度下Ksp（AgCl）=1.0×
10﹣10
，则其饱和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=10
18.在密闭容器中将2molNaHCO3（s）和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是
A.n≥1B.1C.2≤n<
4D.n≥4
19.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是
A.c（S2-）=0.1mol•L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B.含有大量HCO3-：
的溶液:
NH4+、Ca2+、A1O2-、I-
C.浓度为3%的H2O2溶液:
H+、Fe2+、C1-、SO42-
D.NH4Fe（SO4）2的溶液中:
H+、Mg2+、Br-、NO3-
20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。
W所在周期数和族序数相同，且W与Y
同族、X
与Z同族。
下列叙述正确的是
A.最简单气态氢化物的稳定性：
X<
Z
B.X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种
C.X
与Y
形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1:
2
D.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
2、非选择题（40分）
21.（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为__________________．
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?
CO（g）+3H2（g）?
H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?
CH3OH（g）?
H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______；
②图中的p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL﹣1）变化如下表所示：
0min
5min
10min
CO
0.1
0.05
H2
0.2
CH3OH
0.04
若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是______；
10min时v正______v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
22.（14分）前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；
基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的外围电子排布图为_________________；
基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为___________________。
（2）A元素的各级电离能如下：
能级（I）
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·
mol-1
800.6
2427
3660
25026
32827
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____________________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______________（填分子式）。
（5）（DC）4为热色性固体,具有色温效应。
低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。
在淡黄色?
橙黄色?
深红色的转化中,破环的作用力是_____________；
在常压下,（DC）4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______________________。
在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是____________（填分子式，下同）,常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是___________。
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知：
该晶体密度为ρg·
㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为____________________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为________pm（列式即可）。
23.（12分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处理工艺流程如下：
（1）N2H4的电子式为___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。
（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。
（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O
的酸性废水。
具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O
还原为Cr3+，最终转化成Cr（OH）3沉淀而除去。
如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
①装置中b电极的材料是________（填“铁”或“石墨”）。
②上述处理过程中，Cr2O
被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
【参考答案】
1.C2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.C9.D10.B
11.C12.D13.B14.D15.C16.B17.D18.C19.D20.C
21.【答案】
（1）.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）?
H=﹣50KJ/mol
（2）.0.003molL﹣1min﹣1（3）.＞（4）.该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2的转化率比P1小，说明P2＜P1（5）.cd（6）.向容器中充入1molH2（7）.＞
22.【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
（2）.3p（3）.硼原子的I3、I4对应的2个电子分别处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后,达到稳定结构,不易再失去电子（4）.B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2（5）.NCl3（6）.分子间作用力或范德华力（7）.化学键或共价键或极性键（8）.CH4（9）.NH3（10）.BN（11）.
×
1010
【解析】试题分析：
因为A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，则基态B原子核外电子排布式为：
1s22s22p2，故B为C元素；
基态A原子核外电子排布式为：
1s22s22p1，故A为B元素；
C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:
2，则C为N元素；
基态E原子核外有6个未成对电子，则E处于第四周期，外围电子排布为：
3d54s1，为Cr元素；
D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4，为S元素。
综上分析，A为B元素、B为C元素、C为N元素、D为S元素、E为Cr元素。
23.【答案】
（1）.
（2）.AD（3）.2∶3（4）.Cr2O72-+H2O2
2CrO42-+2H+（5）.BaCrO4（6）.铁（7）.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
（1）氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：
，故答案为：
；
（2）Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，在N2H4的作用下生成Cr3+，Cr元素的化合价降低，被还原，故N2H4作还原剂。
A．FeSO4济液具有还原性，可作还原剂，故A正确；
B．浓HNO3溶液具有氧化性，可作氧化剂，故B错误；
C．甲酸性KMnO4溶液具有氧化性，可作氧化剂，故C错误；
D．Na2SO3溶液具有还原性，可作还原剂，故D正确；
故答案为：
AD；
（3）发生的离子方程式为2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3++3N2+14H2O，Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，在N2H4的作用下生成Cr3+，Cr元素的化合价降低，被还原，故N2H4作还原剂，Cr2O72-作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3，故答案为：
2：
3；
（4）①Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，故答案为：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+；
②含铬废水中存在着平衡：
2CrO42-+2H+．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡正向进行，有利于铬元素转化为铬酸钡沉淀，则生成沉淀的化学式为BaCrO4，故答案为：
BaCrO4。
（5）①Cr2O72-具有强氧化性，将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀需要还原剂，Fe作阳极，该电极上Fe失电子生成Fe2+，Fe2+具有还原性，能还原将Cr2O72-转化成Cr3+，同时自身被还原生成Fe3+，所以a电极材料是石墨、b电极材料是Fe，故答案为：
铁；
②b电极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子具有还原性，b电极附近Fe2+和Cr2O72-发生氧化还原反应Cr3+、Fe3+，同时有水生成，Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为6，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
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