安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题+Word版含答案.docx
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安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题+Word版含答案
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试
高二化学
注意事项：
1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3.请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4.本次考题主要范围：
人教版选修4等章节
第I卷（选择题）
一、选择题
1.白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
A.有5.6g金属被腐蚀
B.有6.5g金属被氧化
C.有0.15mol金属失去电子
D.标准状况下有4.48LH2逸出
2.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
3.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（ ）
A.0.20mol•L﹣1•min﹣1
B.0.25mol•L﹣1•min﹣1
C.0.30mol•L﹣1•min﹣1
D.0.50mol•L﹣1•min﹣1
4.下列说法正确的是（ ）
A.已知：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1
B.已知：
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2，则Q1＜Q2
C.已知：
H2SO4（浓）+NaOH（aq）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
D.已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0kJ•mol﹣1
5.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断
6.下列各组材料中不能组成原电池的是（）
A．锌片、石墨、硫酸溶液B．铜片、银片、氯化铁溶液
C．锌片、铜片、乙醇溶液D．铁片、铜片、稀盐酸
7.已知：
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10﹣5
Ka=3.0×10﹣8
Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
8.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
N2+3H2⇌2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
a
A.0.2mol/（L•s）B.0.4mol/（L•s）C.0.6mol/（L•s）D.0.8mol/（L•s）
9.铅蓄电池的总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，H2SO4浓度增加
B.放电时，负极的电极反应式为：
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成2mol硫酸
D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
10.在0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-
）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-
）＋c（H2CO3）］
C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-
）＋c（OH-）
11.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的O2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
13.700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是（）
起始浓度
甲
乙
丙
C（H2）/mol/L
0.1
0.2
0.2
C（CO2）/mol/L
0.1
0.1
0.2
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
14.2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。
如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。
下列叙述正确的是
A．乙槽中反应生成水
B．甲槽中的电极反应式为：
CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-
C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽
D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高
15.室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。
已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是（）
A．x数值为2×10-5B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d对应的溶度积相等
16.如图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是（）
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：
Fe－2e－=Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是（）
A.该反应的化学方程式是：
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g）
B.上述反应的正反应是吸热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态
D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：
＝
，则此时温度700℃
18.[Fe（CN）6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）6]4−。
工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是
A.电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4−−e−
[Fe（CN）6]3−
B.电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−
H2↑+2CO32－
C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）
D.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
19.可逆反应：
2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
20.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO（OH）+MH==NiO+M+H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是
A.MH电极是负极
B.OH-向MH极移动
C.正极电极反应式：
NiO（OH）+e-=NiO+OH-
D.电子从MH电极流向NiO（OH）电极，经KOH溶液流回MH极
21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10－5
Ka=2.98×10－8
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：
SO2＋H2O＋2CO
＝SO
＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：
H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
22.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是
A.H2O（g）===H2＋1/2O2（g）ΔH＝－485kJ·mol－1
B.H2O（g）===H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋485kJ·mol－1
C.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝＋485kJ·mol－1
D.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－485kJ·mol－1
23.常温下，下列有关叙述正确的是（）
A.0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c（Cl—）
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）
24.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A.25%B.50%C.75%D.80%
25.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
第II卷（非选择题）
二、综合题
26.在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度 （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：
c（CH3COO﹣） c（NH
）（填“＞”、“＜”或“=”）
27.如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A是 ．（填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式 ．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH= ．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是 （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是 （填化学式）
28.I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衝所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
500
8
4
3.2
4
2
700
4
2
0.8
3
3
700
4
2
0.8
1
（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是 （用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中，
的值增大，可采取的措施是 （填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
29.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧 （填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 ．
（2）在通常状况下，金刚石和石墨 （填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：
．
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为 ．
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高二化学
参考答案
1.B2.A3.B4.D5.A
6.C7.C8.B9.B10.D
11.B12.D13.D14.C15.C
16.B17.C18.D19.A20.D
21.C22.D23.B24.C25.B
26.
（1）酸；NH
+H2O⇌NH3•H2O+H+
（2）③；⑤
（3）＜
（4）Cl﹣；NH
（5）=；=
27.
（1）正极
（2）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）12
（4）银；AgNO3
（1）C；20%；加催化剂
（2）S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；BC
29.
（1）金刚石；C（石墨,s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?
mol﹣1
（2）石墨；C（石墨,s）═C（金刚石,s）△H=+1.9kJ?
mol﹣1
（3）252.0kJ
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