苏北四市届高三第二次调考化学试题及答案.docx
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苏北四市届高三第二次调考化学试题及答案
徐州市2009---2010学年度高三第二次调研考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第12题，共12题）、非选择题（第13题～第20题。
共8题）两部分。
本卷满分l20分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸—并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题。
纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56
Cu64Ag108
选择题
单项选择题：
本题包括6小题，每小题3分，共计l8分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
2．下列化学用语或模型表示正确的是
A．Cl-督子的结构示意图：
B．CH14分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：
H—O—Cl
3．下列说法正确的是
A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝
C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
D．某温度下NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能自发进行，则其△H＜0
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92NA
C．1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1NA
D．1.2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
5．下列装置或操作不能达到实验目的的是
6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
C12
SiCl4
HCl
B
Mg
C
02
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
02
N2
H2
NH3
H20
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。
但只要选错一个，该小题就得0分。
7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．常温下pH=7的溶液中：
Fe3+、Na+、Cl-、N03-
B．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：
K+、Mg2+、Cl-、Br-
C．含有大量HC03-的澄清透明溶液中：
K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K+、N03-、Cl-、Fe2+
8．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。
其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：
HY04
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：
Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：
WmZ＜WnY
D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：
2C1-+2H20Cl2↑+H2↑+20H-
B．向NaAl02溶液中通入过量CO2：
Al02-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20
D．等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：
2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：
c（Na+）=c（NH4+）
C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做
“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H20
B，Janusene分子中的手性碳原子有6个
C．Janusene的一氯代物有4种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
12．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T0℃，从反应开始到平衡时：
v（X）=0.083mol·L-1·min-1
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％
D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0
非选择题
13．（6分）某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
焙烧过程中发生的主要反应为：
CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题：
（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。
（2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________。
（3）若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为_______。
14．（8分）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。
该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。
乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由
_____________________________________________________________________________。
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。
根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________（写出计算和推理过程）。
15．（10分）锂被誉为“高能金属”。
工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
___________________。
（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）________________________。
（3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。
试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
_______________________________________。
（5）将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。
电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。
16．（10分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围
溶液的pH将_______（填“增大”、“不变”或“减小”），该
电极的电极反应式为_________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
容器编号
c（CO）／mo1·L-1
c（02）／mol·L-1
c（C02）／mol·L-1
v（正）和v（逆）
比较
I
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2
v（正）=v（逆）
Ⅱ
3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1。
17．（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。
通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。
下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
金属离子
Ksp
pH（10-1mol·L-l）
pH（10-5mol·L-l）
Fe3+
4.0×10-38
2.7
3.7
Cr3+
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
Ca2+
4.0×10-5
12.3
14.3
（1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol·L-l。
为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
（2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：
向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。
你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
____________________________________________。
[注：
去除率（％）=[（c0-c）／co]×100％，
式中：
co—理前废水中Cr2O72-的浓度，
c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用。
例如，用Na2C03溶液可
以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________（写数值）。
[已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9]
18．（12分）聚-3-羟基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料等。
PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）写出C中含有的官能团的名称：
__________________。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是________________（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100％），则A的结构简式为
_________________________。
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：
_____________________________。
（5）反应④的化学方程式为_____________________________________________________。
（6）4-羟基丁酸钠（HOCH2CH2CH2COONa）是一种麻醉药。
现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图（合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件）。
提示：
由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：
19．（10分）草酸（H2C204）是一种重要的化工原料。
已知常温下0.01mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。
。
．
H2C204
KHC204
K2C204
pH
2.0
3.1
8.1、
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c（K+）：
c（HC204-）接近1：
1的是_________（填字母）。
A．加入适量的H2C204B．加入适量的KHC204
C．加入适量的Na2C204D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol·L-lNaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-lH2S04溶液酸化后，用0.10mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色。
请回答下列问题：
①完成离子方程式：
5C2042-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。
当36.0gFeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。
求残留固体的成分和物质的量。
（已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
20．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答。
若两题都做,则按A题评分。
A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为_________。
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
（2）SO2分子的空间构型为____________。
与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。
乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。
（填字母）
a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
B．阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知：
①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。
请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是_____________。
（2）在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，
促使晶体析出。
（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行
的操作是____________________________________________。
（4）仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?
答：
_________。
（填“正确”或“不正确”）
（5）在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是
_________________________________________。
要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。
（6）在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。
（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。
徐州市2009——2010学年度高三第二次调研考试
化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：
共18分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．D3．D4．A5．B6．C
不定项选择题：
共24分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．C8．AC9．BD10．B11．CD12．D
13．共6分。
（1）AB（1分）四氯化碳或CCl4（1分）
（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（2分）
（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）
14．共8分。
（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（1分）不合理（1分）。
稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）
（2）不合理（1分）。
若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（1分）
（3）+3（1分）。
因n（Fe）=（5.6－1.4）/56=0.075mol，n（Cl）=32.29/143.5=0.225mol，所以n（Fe）/n（Cl）=1/3，则反应产物中只有+3价铁（2分）
15．共10分。
（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）CaCO3、Mg（OH）2（2分）
（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）
（4）LiH+H2O=LiOH+H2↑（2分）
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）
16．共10分。
（1）C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－5121.9kJ·mol1（2分）
（2）增大（2分）NiOOH+H2O+e—＝Ni（OH）2+OH-（2分）
（3）①v（正）﹥v（逆）（2分）②1.1×10-6（2分）
17．共10分。
（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）
（2）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
②4.3～5.6（或5～6）（2分）pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）
（3）3.25×103（2分）
18．共12分。
（1）羰基、羧基（2分）
（2）①③（1分）（3）CH3—C≡C—CH3（2分）
（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）
19．共10分。
（1）AC（2分）
（2）①CO2（2分）②1∶3（2分）
（3）被点燃的气体为CO，质量为m（CO）=36.0g－13.6g－7.2g－11.0g=4.2g；
又FeC2O4·2H2O为0.2mol，n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol，
n（CO2）=11.0g÷44g/mol=0.25mol，n（CO）=4.2g÷28g/mol=0.15mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的
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